C．反应①、②中涉及的氧化物共有5种 D．化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”

【考点】酸雨的产生、危害及防治；从组成上识别氧化物；氧化反应；还原反应；质量守恒定律及其应用．【专题】化学与环境保护．

【分析】A．根据质量守恒定律来分析； B．根据元素的化合价是否改变来分析； C．根据氧化物的概念来分析； D．根据造成酸雨的主要物质来分析．

【解答】解：A．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，3NO2+H2O═2HNO3+X 中，反应前：N、O、H的原子个数分别是：3、7、2；反应后：N、O、H的原子个数分别是：2、6、2；则X中有一个氮原子和一个氧原子，反应①的X为NO；故正确；

B．反应①②中元素的化合价都有变化，都属于氧化还原反应，故正确；

C．氧化物是由两种元素组成的，并且其中有一种元素是氧元素的化合物，反应①、②中涉及的有NO2、H2O、NO、SO2四种氧化物，故错误；

D．由化学方程式可知，化石燃料燃烧产生的氮氧化物与二氧化硫是造成酸雨的主要气体，所以化石燃料的燃烧是造成酸雨的罪魁祸首，故正确． 故选C．

【点评】解答本题要理解只有减少或杜绝二氧化硫、氮氧化物的排放才能有效地防止酸雨． 9.

列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（ ） 氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度 氢氧化钠 20℃ 碳酸钠 40℃ 20℃ 40℃ 水 酒精 109g 17.3g 129g 40g 21.8g 49g 不不溶 溶

A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观 B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响

C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液 D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成

【考点】固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素． 【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 【解答】解：A、通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；

B、由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；

C、40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；

D、40℃时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确、 故选：D．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力． 10.

分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能达到实验目的是（ ） A B C D 实验内容 实验设计 除去CO2中少量水蒸气、HCl气体 先通过浓硫酸、再通过NaOH溶液 除去NaCl中难溶性杂质 除去KCl溶液中少量的K2CO3 溶解、过滤、蒸发 加入适量Ca（NO3）2溶液、过滤 鉴别氯化铵、尿素和氯化钾三种化取样、加入熟石灰粉末、研磨 肥 A．A

B．B

C．C

D．D

【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；铵态氮肥的检验．

【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．

【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．

【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；且应最后除水蒸气，故选项实验设计不能达到实验目．

B、氯化钠易溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项实验设计能达到实验目． C、K2CO3能与适量Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目．

D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，氯化铵属于铵态氮肥，加入熟石灰粉末、研磨，会产生刺激性气味的气体；尿素和氯化钾均不能，不能鉴别，故选项实验设计不能达到实验目． 故选：B．

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断． 二、解答题（共6小题，满分30分） 11.

请用化学用语填空． （1）2个氮分子 2N2 ．

（2）某微粒的结构示意图为

，该微粒的符号是 O2﹣ ．

（3）保持氧气化学性质的最小微粒 O2 ．

【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

【解答】解：（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2；

（2）由某微粒的结构示意图为，质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为氧离子，

其离子符号为：O2﹣；

（3）根据保持氧气的化学性质的最小微粒是氧分子，因此表示为：O2； 故答案为：（1）2N2；（2）O2﹣；（3）O2；

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 12.

化学与生活密切相关．请回答下列问题．

（1）成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是 清除可燃物 ．

（2）饮食均衡，身体不能健康．食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是 维生素 ． （3）氢气是最清洁的能源，其原因是 2H2+O22H2O （用化学方程式表示）．

（4）生产中需要用15kg质量分数为16%的氯化钠溶液选种、需要氯化钠的质量是 2.4 kg．

【考点】灭火的原理和方法；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的用途和氢能的优缺点；食品、药品与健康食品中的有机营养素．

【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；化学与能源；化学用语和质量守恒定律；化学与生活． 【分析】（1）根据釜底抽薪是将可燃物取走，使燃烧停止进行解答． （2）根据食物所含有的营养素进行分析．

（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

（4）利用溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积的知识解决此题．

【解答】解：（1）釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用．故答案为：清除可燃物；

（2）食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是维生素，故答案为：维生素；

（3）氢气燃烧产物是水，无污染，被认为是最清洁的燃料，反应的化学方程式为：2H2+O2故答案为：2H2+O2

2H2O；

2H2O，

（4）溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积，则有15kg×16%=2.4kg，故答案为：2.4． 【点评】解答本题要掌握灭火的原理、各种食物中的营养物质以及化学方程式书写方法等，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断． 13.

如图是初中化学常见气体的发生装置，根据要求回答下列问题．

（1）仪器a的名称是 锥形瓶 ．

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．用F来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 防止二氧化碳溶于水造成误差 ．

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是 A （填序号），该反应的基本反应类型为 分解反应 ．用E装置收集氧气时，观察到导管口的气泡 均匀连续的冒出时 ，再把导管口伸入盛满水的集气瓶．

【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】（1）熟记仪器的名称；

（2）根据实验室制取二氧化碳的原理以及二氧化碳气体易溶于水，不溶于油，可推出在水面上放一层植物油的目的防止CO2与水接触；

（3）根据反应物的状态和反应条件以及排水法收集氧气的注意事项来分析． 【解答】解：（1）仪器a是锥形瓶；故填：锥形瓶；

（2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；F中的植物油就起到避免二氧化碳和水反应的可能．影响实验的准确性． 故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；防止二氧化碳溶于水造成误差；