沉淀池中发生的化学反应方程式为 ____________________________，整个生产过程中参与循环的物质有______________________(写化学式）。 二、【化学——选修 3：物质结构和性质】

CO2是燃烧和代谢的最终产物，也是造成温室效应的废气，但在科学家的眼里，没有废弃的物质。 C02作为一种资源，开发和利用的前景十务诱人。

(1)在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应，可将C02还原成金刚石，同时生成一种盐，该反应的化学反应方程式为 ,该反应中的三种含碳物质里碳原子的杂化方式分别是 杂化、 杂化、 杂化（先写化学式，再写相应的杂化类型）， C的立体构型是 。

(2)从结构上讲，O=C=O和H2 C=C=CH2是等电子体，它启示人们可以利用 C02制 1mol该物质的分子中含有的键的数目为 ，取碳酸酯类物质如 CH3 0COOCH3，

制取该物质的另一物质易溶于水的主要原因是 。

(3)固体C02俗称干冰，干冰可用于人工降雨的原因是 ；干冰为面心立方晶体，cm-3 (只列出表达式，不若其晶胞边长为 a nm，列式表示该晶体的密度 g·必化简）。

(4)金刚石的晶胞如图（均为同种原子），则其中C原子的配位数是 ，空间利用率为 。

三、【化学——选修 5：有机化学基础】

I、已知某有机物的相对分子质量为58，根据下列条件回答。 ①若该有机物为烃，则该烃的分子式为 。

②若该有机物为含氧衍生物，分子中既无 -CH3，又无-OH，但能与新制的氢氧化铜碱性悬浊液反应生成红色沉淀，则该有机物的结构简式为 。 ③若该有机物仍为含氧衍生物，但分子中有 -OH，不能与溴水发生加成反应，则该有机物的结构简式为 。

2020届福建高三化学大题练——物质结构和性质周练（6）

II、工业上按下列路线合成结构简式为香料。

的物质，该物质是一种

(1)A的结构简式可能为 。

(2)反应①、③的反应类型分别 、 。

(3)反应⑥的化学方程式为__________________________________。 (4)写出用B为原料在一定条件下生成F合成高分子材料的化学方程式 。 (5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些同分异构体有下列特征： ①其水溶液遇FeCl3溶液呈现紫色；

②分子中只有苯环（没有其他环），且苯环上的一溴代物只有两种； ③分子中不可能产生顺反异构。

写出所有符合上述条件的同分异构体的结构简式______________________。 9. 铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及

许多有机试剂形成配合物．回答下列问题： （1）基态铁原子有 ______ 个未成对电子；

（2）CN-有毒，含CN-的工业废水必须处理，用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-，并最终氧化为N2、CO2

①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ______ ； ②1molFe（CN）32-中含有σ键的数目为 ______ ；

③铁与CO形成的配合物Fe（CO）沸点为103℃，易溶于CCl4，3的熔点为-20.5℃，据此可以判断Fe（CO）3晶体属于 ______ （填晶体类型）

（3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如图1：

①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是 ______ ；

②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 ______ ；

（4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成，小立方体如图2所示，则该合金的化学式为 ______ ，已知小立方体边长为acm，此铁铝合金的密度为 ______ g?cm-3．

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10. (10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜

B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________。 (2)B的氢化物的分子立体构型是________________。 (3)写出化合物AC2的电子式________________。

(4)E的核外电子排布式是________________， ECl3形成的配合物的化学式为________。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 ________________________。

11. 四川含有丰富的矿产资源，钒矿、硫铁矿、铜矿等七种矿产储量位居全国前列．回

答下列问题：

（1）钒在元素周期表中的位置为______，V3+的价电子排布图为______． （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，其晶体的化学式为______

V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂．SO2 分子中键角______120°（3）（填“＞”、 SO3的三聚体环状结构如图2所示，“＜”或“=”）；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为______（填图2中字母），该分子中含有______个σ键．

（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为______，例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子和一种阴离子______（填

2020届福建高三化学大题练——物质结构和性质周练（6）

化学式）；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为______．

H2SO4．（5）硫能形成很多种含氧酸，如H2SO3、硫的某种含氧酸分子式为H2S2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式______（配位键须注明）．

（6）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是______．

用过氧化氢的水溶液和二氧12. 某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律。

化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H2S的水溶液）中。

（1）过氧化氢的结构式______，H2S的硫原子杂化方式______。

（2）从图1中选择氧气的制备装置______，反应前需要的操作是：______。 （3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）______。 （4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是______。 a．S在常温下为固体而Cl2为气体 b．简单氢化物水溶液的酸性，H2S＜HCl

c．S和Cl的氧化物对应的水化物的酸性比较，Cl的强 d．SCl2分子中S显正价态 e．S2-的还原性比Cl-的还原性强

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答案和解析

1.【答案】（1）8；4；1s22s22p63s23p63d5；

（2）平面正三角形；SO3等； （3）C、N、O、S； （4）a； （5）8Fe+2NH3

????????640℃

2Fe4N+3H2；

119√2

2s3NA

【解析】解：（1）Fe单质为体心立方晶体，体心的Fe原子与晶胞顶点8个Fe原子相邻，故配位数为8；Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d能级中有4个电子单独占据1个轨道，含有4个单电子，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5， 故答案为：8；4；1s22s22p63s23p63d5； （2）NO3-中N原子孤电子对数=正三角形，

原子数相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，分子中正负电荷正向重合的分子为非极性分子，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子有SO3等， 故答案为：平面正三角形；SO3等；

（3）σ键和孤电子对数和是4的原子就采取sp3杂化，根据物质结构可知，采用sp3杂化的原子有C、N、O、S， 故答案为：C、N、O、S；

a．（4）乙醇分子间可形成氢键，氯乙烷中不含氢键，氢键的存在导致乙醇的沸点升高，所以乙醇的沸点比氯乙烷高，故正确；

b．根据化合物中化合价的代数和为0知，钨的配合物离子[W（CO）5OH]-中钨显0价，故错误； c．聚乙烯（

）分子中有（6n-1）个σ键，故错误；

d．二氧化硅晶体中Si原子与周围4个O原子形成Si-O四面体结构，1molSiO2含有4molSi-O，Si晶体中Si原子与周围4个Si原子形成Si-Si，每个键为2个Si原子共用，故1mol硅含有2molSi-Si键，60gSiO2的物质的量为1mol，由表中数据知反应Si（s）+O2（g）=SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量为（4c-2a-b）kJ，故错误． 故选：a；

+6×=4，N原子数目为1，故该产物化学式为Fe4N，还（5）晶胞中Fe原子数目为8×82生成氢气，反应方程式为：8Fe+2NH3

????????640℃

1

15+1?2×3

2

=0，价层电子对数为3+0=3，空间构型为平面

2Fe4N+3H2，

56×4+14NA

√2=√2scm，晶胞面对角线上3个Fe原子相邻，则晶胞棱长为2scm×晶胞质量为

2

g，

则晶体密度为

56×4+14NA

g÷（√2s cm）3=2s3Ng?cm-3，

A

119√2