离子反应与离子方程式的书写导学案（2课时）

考点解读

一、理清离子反应的概念及本质

1．概念：指在溶液中有离子参加或生成的化学反应。电解质在溶液中的反应是离子反应。

2．本质：反应物中某些离子浓度的减小。

3．意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。

4．离子反应的“四个判断条件”

在稀H2SO4中分别加入下列物质，请写出有关反应的离子方程式：

2－①加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO4===BaSO4↓，

②加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，

2－③加入Na2CO3溶液：CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O，

④加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋， ⑤加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。 从①～⑤可知离子反应发生的条件是：

条件 生成难溶性的物质 生成难电离的物质 生成挥发性的物质 发生氧化还原反应 二、突破离子方程式的书写 1．书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)

举例 如①中BaSO4沉淀生成 如②中生成CH3COOH，⑤中生成H2O等弱酸、弱碱、水 如③中CO2气体生成 如④中H＋被还原

2．特殊情况 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶拆写成离子符澄清石灰水和盐酸反应：OH－液形式 微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 号 ＋H＋===H2O 用石灰乳制漂白粉的反应：仍写化学式 Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 写成 NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑ ＋H2O △体并加热：OH－＋NH＋4===== NH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状仍写化学式形铜和浓硫酸加热反应，氯化铵态的反应 式 和氢氧化钙固体反应 ”而不用“===”。 氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物 提示： (1)盐类水解的离子方程式用“(2)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，而浓硫酸写化学式。

－

(3)在写离子方程式时，HCO3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式盐不能拆

开写，而HSO－4可以拆写。

(4)四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 3．电离方程式的书写

（1）强电解质：完全电离，用“===”表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋

－＋－＋2－SO24 、NaOH===Na＋OH、(NH4)2SO4===2NH4＋SO4 。

（2）弱电解质：部分电离，用“”表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2S

H＋＋HS－； HS－

H＋＋S2－。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2

Cu2＋＋2OH－。

③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O（3）酸式盐

①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电

－离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24 ，在熔融状态下的电离方－

程式为NaHSO4===Na＋＋HSO4。

Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，酸式酸根部分电离。

－如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO3

2－

H＋＋CO3。

考向分析

考向一、突破与“量”有关的3类离子方程式的书写

与“量”有关的离子方程式的书写是近几年高考非选择题命题的热点，一般出现在化学实验或化工流程题中，学生做起来比较棘手。若能对与“量”有关的离子反应，按其成因归类进行梳理，可有效降低难度，轻松破题。与“量”有关的离子反应有以下3种类型：

1、反应连续型、