高一化学选修4第三章《酸碱中和滴定》测试题

可能用到的相对原子质量： H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Ag Ba 1 12 14 16 23 24 27 28 31 32 35.5 39 40 55 56 64 108 137 1.(2018·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图.回答下列问题： 全国卷II)K3[Fe(C2O4)3]·(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂.其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]

2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑；显色反应的化学方程式为_________________.

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验.

①通入氮气的目的是________________________________________.

②实验中观察到装置B，F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________，___________.

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_________________________________________. ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：

_______________________________________________________________________________. (3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量.

L-1 KMnO4溶液滴定至终点.滴定终点①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·的现象是___________________________.

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤，洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中.加L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V ml.该晶体中铁的质量分数的稀H2SO4酸化，用c mol·

表达式为___________________________.

2.(2017·全国卷II)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件.某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧.实验步骤及测定原理如下：

I.取样，氧的固定：用溶解氧瓶采集水样.记录大气压及水体温度.将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定.

II.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准

2Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O3+I2=2I-+S4O26). 回答下列问题：

－

－

(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________________________________. (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为______________________________________.

(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定.配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸，冷却后才能使用，其目的是杀菌，除________及二氧化碳. (4)取100.00 mL水样经固氧，酸化后，用a mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_______________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________ mg·L-1. (5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________(填“高”或“低”).

1

3.I(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量.若需配制浓度为 0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1].配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(填序号). ①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管

(2)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”).

II.磷酸铁(FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物，食品添加剂和锂离子电池的正极材料.实验室可通过下列实验制备磷酸铁.

(3)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热，搅拌，反应一段时间后过滤.反应加热的目的是________________________________________________________________________. (4)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+.为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的

2Fe2+，离子方程式如下：Cr2O7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

－

①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏，_____________和____________________. ②若滴定x mL滤液中的Fe2+，消耗a mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2+)=________mol·L-1.

4.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液. I.准备标准溶液：准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用. 配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液，备用. II.滴定的主要步骤

a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中.

b.加入25.00 mL 0.100 0 mol·L-1 AgNO3溶液(过量)，使I-完全转化为AgI沉淀. c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂.

d.用0.100 0 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定.

e.重复上述操作两次，三次测定数据如下表：

实验序号 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL f.数据处理 回答下列问题：

(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________.

(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是______________________________________. (3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是________________________________________________. (4)b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由__________________________________________. (5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为________mL，测得c(I-)=________mol·L-1.

(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_______________________________. (7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响：(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________. ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________.

1 10.24 2 10.02 3 9.98 2

5.目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2，Fe4S4，Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应.某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验.

[实验I]确定硫的质量：

按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质)，在试管 B中加入50 mL 0.100 mol·L-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液.通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色.待固体完全转化后，将B中溶液转移至 250 mL 容量瓶，洗涤试管B后定容.取25.00 mL该溶液用0.01 mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的 KMnO4.记录数据如下：

滴定次数 1 2 3 －待测溶液体积/mL 25.00 25.00 25.00 －草酸溶液体积/mL 滴定前刻度 1.50 1.02 0.00 －滴定后刻度 23.70 26.03 24.99 + 相关反应：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO2②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O 4+4H[实验II]确定铁的质量：将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6 g固体. 回答下列问题： (1)判断滴定终点的方法是______________________________________________. (2)试管C中品红溶液的作用是____________________________________________.

有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是________(选填“同意”或“不同意”)，理由是_______________________________________________________.

(3)根据实验I和实验II中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为________.

[问题探究]滴定过程中，细心的同学发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多.为研究速率加快的原因，该同学继续进行了下列实验，实验数据如下表： 1 2 3 温度/℃ 25 25 60 酸化的H2C2O4溶液/mL 5.0 5.0(另加少量可溶于水的MnSO4粉末) 5.0 KMnO4溶液/mL 2.0 2.0 2.0 溶液褪色时间/s 40 4 25 (4)分析上述数据，滴定过程中反应速率加快的一种可能原因是___________________________.

6.草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110 ℃可完全失去结晶水.为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

步骤1：称量4.66 g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液.

步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至C2O24恰好全部氧

－

化成CO2，同时MnO4被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，

－

过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性.

3

步骤3：用0.020 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4被还原成Mn2+.

－

重复步骤2，步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.020 0 mol·L-1 KMnO4溶液为V2，V3 mL. 记录数据如下表：

实验编号 1 2 3 请回答下列问题： (1)草酸铁溶液能做净水剂的原因_______________________________________(用离子方程式表示). (2)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平，铁架台，滴定管夹，烧杯，玻璃棒外，一定需用下列仪器中的________ (填字母).

A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒(10 mL) D.锥形瓶

E.胶头滴管 F.漏斗G.250 mL容量瓶

(3)步骤3滴定时是否选择指示剂_________(填“是”或“否”)，说明理由_________________________；写出步骤3中发生反应的离子方程式_________________________________________.

(4)在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量________(填“偏低”“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为________.

7.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH4+ +6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ ［滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与1 mol H+相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500 g.

步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀.

步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次. (1)根据步骤III 填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”，“偏低”或“无影响”).

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________ (A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色. (2)滴定结果如下表所示：

滴定次数 1 2 3 待测溶液的体积/mL 25.00 25.00 25.00 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 1.02 2.00 0.20 滴定后刻度 21.03 21.99 20.20 KMnO4溶液的浓度(mol·L-1) 0.020 0 0.020 0 0.020 0 KMnO4溶液滴入的体积(mL) V1=20.02 V2=20.12 V3=19.98 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为___________.

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高一化学选修4第三章《酸碱中和滴定》测试题

参考答案与评分标准

1.(15分) (1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]

Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4

(2)①隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置 ②CO2 CO ③先熄灭装置A，E的酒精灯，冷却后停止通入氮气

④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3

5cV?56?100％ (3)①粉红色出现 ②

m?10002.(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差

(2)O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2 (3)量筒 氧气(4)蓝色刚好褪去80ab (5)低 3.(1)0.735 0 ③⑦ (2)偏大 (3)加快铁与稀硫酸反应速率 (4)①用蒸馏水洗净 用K2Cr2O7标准溶液润洗2～3次 ②6ab/x 4.(1)250 mL(棕色)容量瓶，胶头滴管 (2)避免AgNO3见光分解 (3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解) (4)否(或不能) 若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 (5)10.00 0.060 0 (6)用NH4SCN标准溶液进行润洗 (7)偏高 偏高 5.(1)当滴入最后一滴草酸溶液时，锥形瓶中溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变化

(2)验证SO2是否被酸性KMnO4溶液完全吸收 同意 当B中溶液颜色不变化，即可证明SO2已被酸性KMnO4溶液完全吸收 (3)Fe3S4

(4)Mn2+对反应起到催化作用(或反应放热使温度升高)，加快反应速率 6.(1)Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ (2)A，D，E，G

(3)否 因为KMnO4被还原剂还原成Mn2+，紫红色褪去，所以不需要指示剂

+3+2+5Fe2++MnO－4+8H=5Fe+Mn+4H2O (4)偏高 5

7. (1)①偏高.②无影响.③B.④无；粉红(或浅红).(2)18.85%.

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