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第三章 水溶液中的离子平衡
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)
1．下列溶液一定呈中性的是( )
A．pH＝7的溶液
B．c(H＋
)＝c(OH－
)＝10－6
mol·L－1
的溶液
C．c(H＋)－
水＝c(OH) 水的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
答案：B
2．氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是( )
A．1 mol·L－1
氢氰酸溶液的pH约为3
B．同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强
C．同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性
D．10 mL 1 mol·L－1
HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1
NaOH溶液完全反应
答案：D
3．下列方程式书写正确的是( )
A．NaHSO＋
4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋HSO4－
B．H＋
2SO3的电离方程式：H2SO3
2H＋SO23－ C．CO23－的水解方程式：CO23－＋H2O
HCO3－＋OH
－
D．CaCO2＋
3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)===Ca(aq)＋CO23－(aq)
答案：C
4．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )
A．pH＝5的NH4Cl溶液 B．pH＝5的NaHSO4溶液
C．pH＝8的CH3COONa溶液
D．pH＝8的NaOH溶液
答案：A
5．(2015·海南卷)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K－5
－3
a＝1.8×10)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10)在
水中的电离度与浓度关系的是( )
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答案：B
6．t℃时，水的离子积为K－1
L－1
W，该温度下将a mol·L的一元酸HA与b mol·的一元碱BOH等体积混
合，要使混合液呈中性，必要的条件是(
A．混合液中c(H＋
)＝KW
B．混合液的pH＝7
C．a＝b
D．混合液中c(B＋
)＝c(A－
)＋c(OH－
)
答案：A
7．在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO－3的物质的量恰
好等于加入的K＋
的物质的量，则m＋n的值为(
A．13 B．14 C．15 D．不能确定
答案：A
8．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL。加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体
积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是(
A．HX可能是强酸
B. HX的酸性强于HY的酸性
C．HY一定是强酸
D．反应开始时二者生成H2的速率相等
答案：D
9．下列有关叙述正确的是( )
A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
C．用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，结果偏小
D．滴定过程中，溶液颜色发生变化，既达到了滴定终点
答案：A
10．(2015·山东卷)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1
NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1
的一元酸HA溶液pH
)
)
)
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的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)
＋—＋
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7时，c(Na)＝c(A)＋c(HA)
＋—
D．b点所示溶液中c(A)>c(HA)
—
－1
答案：D
11．下列与盐类水解有关的叙述不正确的是( )
A．对于0.1 mol·LNa2SO3溶液，升高温度，溶液碱性增强
B．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡
C．直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种物质的溶液，均不能得到原溶质
D．配制FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸
选项A B C D 答案：B 答案：C
12．(2015·天津卷)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物
质。有关结论正确的是( )
加入的物质－1 ＋结论50 mL 1 mol·LH2SO4 0.05 mol CaO 50 mL H2O 0.1 mol NaHSO4固体 反应结束后，c(Na)＝c(SO24－) 溶液中c（OH－）增大 c（HCO－3）＋—由水电离出的c(H)·c(OH)不变 反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变 ＋13．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )
化学式 HClO H2CO3 A.c(HCO3－)>c(ClO)>c(OH) B．c(ClO)>c(HCO3－)>c(H)
C．c(HClO)＋c(ClO)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)
－
－
＋
－
－电离常数 K＝3×10－8 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11