赵县职教中心校本教材
实验3 EDTA标准溶液的配制与标定
一、实验目的
1．掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法； 2．了解金属指示剂变色原理及使用注意事项。 二、实验原理
EDTA标准溶液常用乙二酸四乙酸二钠(EDTA－2Na·2H2O)配制。EDTA－2Na·2H2O为白色结晶粉末，因不易制得纯品，标准溶液常用间接法配制，以ZnO为基准物质标定其浓度。滴定条件：pH＝10，以铬黑T为指示剂，终点由酒红色变为纯蓝色。滴定过程中的反应为： 滴定前： Zn 终点时：
2++HIn2?ZnHIn2?+H+
2?ZnHIn+H2YZnY2?+HIn+H+
纯蓝色 三、试 剂
EDTA－2Na·2H2O ：A.R. ZnO：基准试剂
铬黑T指示剂：称取铬黑T 0.5g和盐酸羟胺，溶于乙醇，用乙醇稀释至100mL，摇匀。
氨－氯化铵缓冲溶液(pH＝10)：取20gNH4Cl溶于少量水中，加入100mL浓氨水，用水稀释至1000mL。
氨试液：取浓氨水400mL，加水使成1000mL。 四、实验步骤
(一) 0.05mol/LEDTA溶液的配制 取EDTA－2Na·2H2O9.5g，加100mL蒸馏水温热使溶液，稀释至500mL，摇匀，贮存于聚乙烯瓶中。
(二) 0.05mol/LEDTA溶液的标定 精密称取已在800℃灼烧至恒重的基准ZnO约0.12g，加稀HCl3mL使之溶解，加蒸馏水25mL，滴加氨试液至溶液呈微黄色。再加蒸馏水25mL，氨－氯化铵缓冲溶液10mL，铬黑T指示剂3—4滴，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为滴定终点。作三次平行测定。
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实验流程
3ml稀HCl
②氨水至刚出现白色浑浊
①25ml③25ml水 水
④10ml缓冲溶液
⑤4d铬黑T
EDTA标 准溶液
准确称氧化锌约0.12g
滴定至溶液由
无酒红色变纯蓝色
五、数据记录与处理
编号 实验项目 倾出前(称量瓶+基准物)质量 倾出后(称量瓶+基准物)质量 取出基准物的质量 EDTA溶液 终读数
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EDTA溶液 初读数 消耗EDTA溶液体积 EDTA溶液的浓度 EDTA溶液的平均浓度 相对平均偏差
六、注意事项
1．滴加氨试液至溶液呈微黄色，应边加边摇，若出现Zn(OH)2↓。遇此情况，可用稀HCl调回，使沉淀溶解。
2．配位反应为分子反应，反应速度不如离子反应快，近终点时，滴定速度不宜太快。 七、思考题
1．酸度对配位反应有何影响？为什么要加氨－氯化铵缓冲溶液？ 2．选择金属指示剂的原则是什么？
参考文献：张龙、潘亚芬 《化学分析技术》 邢文卫、李炜 《分析化学实验》
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