提升训练30 化学实验综合(第31题)

1.1-溴丁烷是一种重要的化工原料,通常情况下可由正丁醇和溴化钠在浓硫酸存在下制得。实验流程及反应装置如下: 水、浓硫酸、正 丁醇、溴化钠(约6 g) 粗产品

1-溴丁烷

图1

相关物质的部分物理性质如下表:

药品名称 沸点 水溶解度 相对分用量 子 (℃) (g/100mL) 质量 7.5 mL 正丁醇 117.7 7.9 74 (0.080 mol) 1-溴丁烷 101.6 不溶于水 137 10.0 g 溴化钠 77.1 易溶于水 103 (0.100 mol) 12.0 mL 浓硫酸 (0.220 mol) 正丁醇、1-溴 丁烷共沸物 98.6 0

已知:当两种或多种不同成分的均相溶液,以一个特定的比例混合时,在固定的压力下,仅具有一个沸点,此时这个混合物即称作共沸物。回答下列问题: (1)仪器A的名称为 。

(2)制备1-溴丁烷的主要反应 。

(3)图1中缺少尾气吸收装置,下列装置中合适的是 。(填字母)

(4)进行蒸馏1操作获取粗产品时发现,当温度低于100 ℃时就已经有产品蒸出,其可能的原因为 。 (5)在分液漏斗中洗涤粗产品放．气．的操作方法是 。

(6)下列有关实验操作及问题的说法正确的是 。(填字母)

图2

A.获取粗产品时,蒸馏烧瓶中的油状液体消失即说明1-溴丁烷已蒸完

B.粗产品往往混有Br2杂质,可用饱和的亚硫酸氢钠或氢氧化钠溶液洗涤除去

C.洗涤在分液漏斗中进行,操作时应遵循把水相从下口放出,有机相从上口倒出的原则 D.蒸馏2操作可以在图2的简易蒸馏装置中进行 (7)该反应的产率为 。

2.某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝,方案如下:

已知:①反应原理:

②乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体;乳酸铝为白色或黄色粉末状固体,溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂。 请回答:

(1)聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是 (填“甲”或“乙”),仪器a的名称 。

(2)其他条件不变调整乳酸溶液质量分数,以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的量之比,得出如下实验数据。根据实验1~3,最合适的w(乳酸)为 。根据实验4~6,n(乳酸)∶n(铝)最合适的选择为3.025,不考虑实验原料价格,最可能的理由是 。 时n(乳产时n(乳产编 w(乳 编 w(乳 间 酸)∶ 率 间 酸)∶ 率 号 酸) 号 酸) (%) /h n(铝) (%) /h n(铝) 1 8 3.025 0.10 64.0 4 10 2.935 0.20 78.4 2 8 3.025 0.20 72.0 5 10 3.025 0.20 90.2 3 8 3.025 0.30 68.5 6 10 3.505 0.20 91.3

(3)抽滤Ⅰ需对反应容器进行洗涤,并将洗涤液也抽滤。抽滤Ⅱ需对粗产品进行洗涤。所用洗涤剂最合适的分别是 。

A.抽滤Ⅰ洗涤剂用热水,抽滤Ⅱ洗涤剂用冷水 B.抽滤Ⅰ洗涤剂用滤液,抽滤Ⅱ洗涤剂用滤液

C.抽滤Ⅰ洗涤剂先用滤液再用无水乙醇,抽滤Ⅱ洗涤剂用无水乙醇

D.抽滤Ⅰ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液,抽滤Ⅱ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液

(4)乳酸铝纯度测定方法如下:取a g乳酸铝(相对分子质量294)样品溶解,加入缓冲溶液调节pH值,加入b mL c mol·L-1的EDTA溶液。然后加入指示剂,用d mol·L-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液。Al3+和Zn2+与EDTA均1∶1反应。实验消耗标准锌溶液e mL,则乳酸铝纯度为 。 3.(2015·10·浙江选考)纳米CdSe(硒化镉)可用作光学材料。在一定条件下,由Na2SO3和Se(硒,与S为同族元素)反应生成Na2SeSO3(硒代硫酸钠);再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下:

注:①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2 [Cd(L)n]Cl2[Cd(L)n]2++2Cl-;[Cd(L)n]2+Cd2++n L ②纳米颗粒通常指平均粒径为1~100 nm的粒子 请回答:

(1)图1加热回流装置中,仪器a的名称是 ,进水口为 (填“1”或“2”)。