2、 封闭系统经任意循环过程，则：1．B、C 2．C 3．B 4．B 5．B 6．B 7．D 8．A 9．B

10．C 11．C 12．B 13．C 14．C 15．D

A．Q=0 B．W=0 C．Q+W=0 D．以上均不对 3、 水在可逆相变过程中：

A．ΔU=0 ΔH=0 B．Δp=0 ΔT=0 C．ΔU=0 ΔT=0 D．以上均不对 4、 气体经节流膨胀过程：

A．Q>0 ΔH=0 Δp<0 B．Q=0 ΔH=0 Δp<0 C．Q=0 ΔH>0 Δp<0 D．Q=0 ΔH=0 Δp>0 5、 若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则焦耳—汤姆生系数为：

A．?J?T????p???0 B．?J?T????p???0 ??H??HC．?J?T????p???0 D．与μ??H??T???T???T?J-T取值无关

6、 由于H=U+Pv，系统发生变化时ΔH=ΔU+Δ(pV)，式中Δ(pV)的意思是：

A．Δ(pV)=ΔpΔV B．Δ(pV)=p2V2- p1V1 C．Δ(pV)= pΔV-VΔp D．Δ(pV)= pΔV+VΔp 7．对理想气体下列公式中不正确的是：

A．???U???U???0 ??0 B．?????V?T??p?TC．???H???0 D．以上都不对 ?V??T8. 公式ΔH=QP的条件是

A．不做非体积功的恒压过程 B．恒外压过程

C．外压等于体系压力的可逆过程 D．恒温恒压的化学变化过程 9．2C（墨）+O2（g）→2CO(g)的反应热△rHm0等于

A．△cHm0（石墨） B．2 △fHm0（CO） C．2△cHm0（石墨） D．△fHm0 (CO) 10. 对理想气体 A．???H???T???1 B．???1 ??P?T??P?H C．???U???0 D．Z?0 ??P?T11．某理想气体从同一始态(P（2）绝热不可逆压1,V1,T1)出发分别经（1）绝热可逆压缩；缩达到同一终态温度T2，则过程的功：

A．W1?W2 B．W1?W2

C．W1?W2 D．W1与W2无确定关系

12．始态完全相同(P分别进行绝热恒1,V1,T1)的一个理想气体系统和一个范德华气体系统，外压(P0)膨胀，当膨胀了相同体积V2之后，下述哪一种说法正确。

A．范德华总体的内能减少量比理想气体多；

B．范德华总体的终态温度比理想气体低； C．范德华总体的所做的功比理想气体少； D．理想气体的内能减少量比范德华气体多。 13．对状态函数的描述，哪一点是不确切的？

A．它是状态的单值函数，状态一定它就有唯一确定的值；

B．状态函数的改变值只取决于过程的始终态，与过程进行的途径无关； C．状态函数的组合仍然是状态函数；

D．热力学中很多状态函数的绝对值不能测定，但其变化值却可以直接或间接测定的。 14．理想气体经历如图所示A→B→C→A的循环过程。A→B为恒温可逆过程，B→C为恒压过程，C→A为绝热可逆过程。对于其中B→C过程的Δ阴影面积来表示时对应的图为：

A B C D

15．某液态混合物由状态A变化到状态B，经历两条不同的途径，其热、功、内能变化、焓变化分别为Q1、W1、Δu1、ΔH1和Q2、W2、Δu2、ΔH2则：

A Q1?W1?Q2?W2 B ?U1?W1??U2?W2

C

BU，当用图上

A

C

B

C ?H1?Q1??H2?Q2 D ?U1??H1??U2??H2

参考答案：

1．B、C 2．C 3．B 4．B 5．B 6．B 7．D 8．A

9．B 10．C 11．C 12．B 13．C 14．C 15．D

三、讨论习题

1. 100℃,50.663kPa的水蒸气100dm3,等温可逆压缩至101.325kPa，并在101.325kPa下继续压缩至10dm3为止，(1)试计算此过程的Q，W，ΔU，ΔH。已知100℃，101.325kPa,水的蒸发热4.06?104J.mol-1

（2） 若使终态物系恒温100℃，反抗50.663kPa外压，使其恢复到始态，求此过程中的Q，

W，ΔU，ΔH。

（3） 若使终态物系恒温100℃向真空蒸发，并使其恢复至始态，求Q，W，ΔU，ΔH。 解： (1)

100℃ 100℃ 100℃ 可逆相变 等温可逆压缩 50.663kPa 101.325kPa 101.325kPa 33100dm V2 10dm n 1 ΔU1 ΔH1 nH2 (g)n2(g) 1 (g) ΔU2 Δ

ΔU1＝0，ΔH1＝0

V2

Q1＝?W1＝?pdV?nRTlnV1V2pp?nRTln1?p1V1ln1V1p2p2?[50.663?100ln

50.663]J??3511J101.325

第一步T,n不变，对理想气体： p2V2?p1V1

100?50.663V2?[]dm3?50dm3

101.325p2V2p3V350.66?100?101.325?10??mol?1.306mol RTRT8.314?373.15第二步是相变过程，冷凝成水的物质的量为:

n?n1?n2?ΔH2=-1.306?4.06?104J=-5.302?104J Q2=ΔH2=-5.302?104J

W2=-p2ΔV=-[101.325?(10-50)]J=[40?101.325]J=4052J ΔU2=Q2+W2=[-53020+4052]J=-48968J

所以得：

ΔU=ΔU1+ΔU2=-48968J ΔH=ΔH1+ΔH2=-53020J Q=Q1+Q2=(-3511-53020)J=-56531J W=（3511+4052）J=7563J

（2）解：此过程的始态与终态正好是（1）问中的始态与终态的颠倒，所以：

ΔU=(U1-U3)=-(U3-U1)=48968J ΔH=(H1-H3)=-(H3-H1)=53020J W＝-p外ΔV=-50.663 (100-10)J=-4559J Q=ΔU-W=(48968+4559)J=53527 J (3) 解：此过程的始态、终态与（2）问相同

ΔU=48968 J ΔH=53020 J W=-p外ΔV=0 J Q=?U=48968 J

2. 64g O2在101.325kPa,25℃时，绝热膨胀至50.663kPa，计算Q，W，ΔU，ΔH，已知：双原子分子Cp,m=3.5R,Cv,m=2.5R。

(1) 若此过程可逆地进行；

(2) 若此过程是反抗恒定的50.663kPa外压的绝热膨胀。 解：

（1）绝热可逆进行：Q＝0 ??64g,O2 101.325kPa 25℃ 绝热 64g,O2 50.66kPa T2 3.5R?1.4 2.5R

Tp(2)?(2)T1p1??1??50.663?T2????101.325?

1.4?11.4

?298.15K?244.59KΔU=nCv(T2-T1)=[ =-2226 J W=-2226J

645??8.314?(244.59?298.15)]J 322ΔH=ΔU+Δ(pV)=ΔU+nRΔT=[-2226+2?8.314?(244.59-298.15)]J =-3117J

(2)绝热不可逆膨胀： Q＝0

ΔU＝W

nCv(T2-T1)=-p外(V2-V1)=-p外(

nRT2nRT1) ?p2p1 n?

TT5R(T2-T1)=-p外(V2-V1)=-p外(2?1) 2p2p1

TT5(T2-T1)= -p外(2?1) 2p2p1T5298.15K(T2-298.15K)=-0.5?(2?) 20.51T2=255.56K ΔU=nCv(T2-T1)=2?W=-1770 J

ΔH=ΔU+Δ(pV)= ΔU+nRΔT=[-1770+2?8.314?(255.56-298.15)]J =[-1770+2?8.314?(255.56-298.15)]J =-2479 J

5?8.314?(255.56-298.15)J=-1770 J 2此题结论：绝热可逆过程与绝热不可逆过程从同一始态出发不能一步到达同一终点。

3.1mol单原子理想气体从300K、300Kpa的始态，沿TV＝常数的途径可逆膨胀到100Kpa 的终态，求该过程的W、Q、ΔU和ΔH。