(1)图1中装置A的名称是________。 (2)图2中仪器D的名称是________。 (3)图3中仪器X的名称是________。 (4)图4中仪器B的名称是________。
(5)图5中的仪器名称：仪器A________，仪器B________。 (6)实验室过滤所需的玻璃仪器是________。
(7)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________。 (8)图1和图4实验装置中冷凝管的主要作用是________。
(9)制取KClO3实验结束后，取出含有KClO3溶液的试管，冷却结晶，过滤，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有___________________________________
_________________________________________________________________。
答案 (1)干燥管 (2)锥形瓶 (3)圆底烧瓶 (4)球形冷凝管 (5)坩埚 500 mL容量瓶 (6)漏斗、烧杯、玻璃棒 (7)蒸发皿 (8)冷凝回流 (9)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)
3．(溯源题)(2016·天津理综，5)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )
A B C D 除去SO2中的少量 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 HCl 解析 A项，长颈漏斗的下端未插入溶液中，不能形成密封环境，且电石与水反应过快，应
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采用分液漏斗滴加饱和食盐水来控制反应速率，错误；B项，锥形瓶与接收器之间应与环境相通，以平衡压强，这样构成密闭环境使液体无法流下，会造成危险，错误；C项，HCl可与饱和NaHSO3溶液反应而除去，SO2不反应，正确；D项，K2Cr2O7标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的乳胶管，应盛放在酸式滴定管中，错误。 答案 C
探源：本考题装置图源于教材RJ 必修2 P90图4－3“海水蒸馏原理示意图”、RJ 选修4 P50图“酸式滴定管和碱式滴定管”等课本实验装置图及其拓展变化，对常见仪器的使用及药品的选择进行了考查。
题组一 常见仪器的识别与常规使用
1．(2018·江西师大附中模拟)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是( )
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L的NaOH溶液 A．①②④ C．③⑥
B．②③④⑥ D．③⑤⑥
－1
解析 ①量取5.2 mL稀硫酸用10 mL量筒，错误；②苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，错误；③托盘天平精确到0.1 g，可以称量11.7 g氯化钠，正确；④溴能腐蚀橡胶，量取溴水用酸式滴定管，错误；⑤瓷坩埚不能用来灼烧NaOH、Na2CO3等，错误；⑥配制250 mL 0.2 mol·L的NaOH溶液，选择250 mL容量瓶，正确。 答案 C
2．下列有关仪器用途的说法中正确的是( ) A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥
三角
C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管 D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
解析 烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、
－1
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冷却结晶，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒到滴定管中，D错。 答案 C
3．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )
选项 A B 溶液 C D 从食盐水中提取NaCl 分离水与泥沙 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 分液漏斗、烧杯 实验目的 分离水和食用油 配制100 mL 0.2 mol·L的NaOH100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒 －1玻璃仪器 长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 解析 A项，分离水和食用油，要采用分液的方法，要用到分液漏斗、烧杯；B项，缺胶头滴管；D项，要用过滤的方法分离，要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。 答案 C
题组二 仪器的组合与创新使用
4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体 B．用图②所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应 C．用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
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D．用图④所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色
解析 用图①所示装置制取少量CO2气体时，应用稀盐酸和CaCO3，A项错误；可以通过图②装置U形管左右两端的液面差验证镁和稀盐酸反应的热效应，B项正确；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，C项错误；图④装置中酒精与水互溶，不能将FeSO4溶液与空气隔绝，D项错误。 答案 B
5．过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实施：
按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。
(1)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭________，打开________(填“K1”“K2”或“K3”)。导管a的作用是________________________ ________________________________________________________________。
(2)当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是________，为何要缓缓打开K1？__________________ ______________________________________________________________。
解析 (1)方案的原理为：Q为一塑料气袋，当Q里面产生气体后，压强会增大，气袋膨胀，赶出的气体经K3，用排水法由量筒Ⅰ测得其体积，此体积为反应生成的气体的总体积，即CO2和O2的总体积。由上述原理不难看出，滴加盐酸前，要关闭K1、K2，打开K3。 (2)当反应停止后，关闭K3，打开K2通入空气，同时打开K1，将Q中的气体赶出，经装置B后进入量筒Ⅱ，测得氧气的体积，所以必须要除去CO2，因此B中装的固体为碱石灰，缓缓打开K1是为了让Q中的气体缓慢地流出，让生成的CO2能充分被B中的碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯的O2。
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