wB?m(NaCl)58.5??0.62

m(NaCl)?m(H2O)58.5?36则在T?wB图的wB?0.62处作一垂线，垂线的高度到不稳定化合物的分解温度264 K时为止。在264 K处画一水平线，线的右端与表示wB?1.0的纵坐标相交，左端到水溶液组成为wB?0.27处为止，用点F表示。

在低共熔温度252 K处作一水平线，线的左端与wB?0的代表纯水的纵坐标相交，右端与wB?0.62的代表不稳定化合物C的垂线相交。在代表纯水的纵坐标273 K处标出

H2O(s)的熔点D，在低共熔温度252 K的水平线上标出wB?0.223的溶液组成E。

将D点与E点相连，为水的冰点下降曲线。将E点与F点相连，为不稳定化合物C的溶解度随温度的变化曲线。从F点向上作斜线，代表NaCl(s)的溶解度随温度上升略有增加的溶解度曲线。所画相图为

在相图中，各相区的相态为：在DEF线以上，是NaCl不饱和水溶液的单相区；在DIE范围内，是H2O(s)与溶液两相区；在FEJH范围内，是NaCl?2H2O(s)与溶液两相区；在IEJ线以下，是H2O(s)与NaCl?2H2O(s)两相区；在FHG线以上，是NaCl(s)与溶液两相区；在HJC线以右，是NaCl?2H2O(s)与NaCl(s)两相区。

（2）当1.0 kg的wB?0.28的NaCl水溶液，由433 K时冷却到265 K时（刚好在，析出的NaCl?2H2O(s)的转熔温度之上，但是物系的组成可以借用转熔温度时的组成）

NaCl(s)的量，可利用杠杆规则求算。设溶液和NaCl(s)的质量分别为m(l)和m(NaCl)，

m(l)(0.28?0.27)?m(NaCl)(1.0?0.28)

m(l)?m(NaCl)?1.0 kg 解得 m(NaCl)?13.7 g

（3）若用冷却的方法，从海水制备淡水，实际就是先得到冰，则将海水冷却到低共熔温度252 K上面一点点，可以得到最多的H2O(s)，也就制得最多的淡水。若知道所用海水的量，也可以用杠杆规则计算所得H2O(s)的量。