铁和铁的化合物习题（辅导用）

1、纯净铁的物理性质有

①光亮的银白色 ②黑色 ③在潮湿空气中易腐蚀 ④有延展性 ⑤能导电导热 ⑥硬而脆 ⑦能被 磁铁吸引，易被磁化 ⑧密度比铝小

A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑥⑦ C．①③⑤⑦ D．全部 2、下列有关纯铁的描述正确的是

A 熔点比生铁的低 B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D 在冷的浓硫酸中可钝化 3、通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3＋存在的是 A.加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色 B.滴入KI溶液后，溶液呈棕黄色

C.滴入NaOH溶液后，析出的沉淀显白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色 D.滴加KSCN溶液后，变为红色

4、为检验FeCl2是否变质，可向溶液试样中加入

A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN D、石蕊试液

3+2+

5、要证明某溶液中不含Fe而可能含Fe，进行如下实验操作时的最佳顺序为 ①加入足量氯水，②加入足量碘水，③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 6、下列物质中，不能使KSCN溶液呈红色的是

A．长期露置在空气中绿矾溶液 B．过量铁粉与浓硝酸反应后溶液 C．氯化亚铁溶液和碘水混合 D．向FeBr2溶液中通入足量Cl2 7、铁和下列物质反应,能生成+3价化合物的是 ①O2②S③HCl④CuCl2⑤HNO3⑥溴⑦H2O

A．①②⑤ B．①⑥ C．①⑤⑥⑦ D．①⑤⑥ 8、将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+)＝2︰3，则Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为 A．3︰2 B．3︰5 C．4︰3 D．3︰4 9、某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2O3·H2O 10、1.12克铁粉加入25mL 2mol·L–1的氯化铁溶液中,正确的是

A．溶液中[Fe2+]<[Fe3+] B．溶液中[Fe2+]>[Fe3+] C．部分铁被氧化 D．部分Fe3+被还原

11、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是 A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜

12、下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是

A、稀H2SO4 B、CuSO4溶液 C、Fe2（SO4）3 D、浓HNO3 13、能直接由金属单质与酸反应得到的盐是

A、Fe（NO3）3 B、CuCl2 C、FeCl3 D、AgCl 14、常温下，能在铁制容器中贮存的物质是

A、浓盐酸 B、氯化铁溶液 C、浓硫酸 D、硫酸铜溶液 15、在500mL 1moL·L－1的CuSO4溶液中投入一块铁片，过一段时间后，取出铁片，洗净、干燥后称质量，铁片增加了0.8g，析出铜的质量是

A、0.8g B、6.4g C、7.0g D、4.8g 16、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的

①NaOH溶液 ②稀H2SO4 ③KSCN溶液 ④H2S溶液 ⑤KI淀粉溶液

A．①②③ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④ 17、向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，得知固体质量与加入铁粉质量相等，则原混合液中SO42—与Cl—的物质的量浓度之比为

A．3∶2 B．1∶7 C．2∶7 D．3∶14 18、下列反应中Fe3＋离子表现氧化性的是

A．FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝 B．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

C．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 D．FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀

19、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用

A．加入NaOH溶液 B．加入KSCN溶液再通入氯气 C．先通入氯气，再加入KSCN溶液 D．先加足量铁粉，再加入KSCN溶液

20、某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物。经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+，该盐溶液中的阴离子主要是

A．NO3- B．Cl- C．SO42- D．Cl-和SO42- 21、我国古代湿法冶金术是世界闻名的，我国是世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是

A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg 22、铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体放出的是

A．冷浓HNO3 B．Cu(NO3)2溶液 C．稀HNO3 D．Fe(NO3)3溶液

23、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A、Fe2+、Fe3+、H+、NO3- B、Fe3+、K+、NO3-、SCN- C、Fe3+、Na+、、I-、S2- D、Fe2+、Cu2+、H+、Cl-

24、下列离子方程式中正确的是

A、FeCl3溶液中通入H2S：2Fe3+ + 3H2S → Fe2S3 + 6H+ B、稀硫酸中加入FeS：S2-+2H+ → H2S↑

C、FeI2和HI混合浓溶液中滴入极少量氯水：2I-+Cl2 → I2 + 2Cl- D、FeCl2溶液中加氨水：Fe2++2OH- → Fe(OH)2↓ 25、红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和

A.氧化亚铁 B.氧化铁 C.四氧化三铁 D.氢氧化铁

26、在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是

A. Fe2+ B. Fe3+ C. H+和Fe2+ D. Fe2+和Fe3+ 27、常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是 A．浓HNO3 B．HCl C．CuSO4 D．AgNO3

28、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10－2mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是

A．SO42－ B．NO3－ C．SCN－ D．CO32－

29、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A.无水硫酸铜、蔗糖 B.生石灰、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐

30、把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是

A．Cu(NO3)2 B．Fe(NO3)3 ．Fe(NO3)2 D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 31、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol·L－1的硝酸溶液中，反应完成

后，生成1.12LNO（标准状况）再向反应后的溶液中加入1mol·L－1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是 A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定 32、实验室中制取硫酸亚铁时，下列试剂中最为理想的是 A．铁片和稀H2SO4 B．FeO和稀H2SO4 C．Fe（OH）FeS2和稀H2SO4 D．和稀H2SO4

33、把Fe、Fe2O3、Cu的混合物放入稀硫酸中加热，充分反应后残渣中仍有铁和铜，则溶液中含有

A．Fe3+、Fe2+、SO42— B．Cu2+、Fe2+、SO42— C．H+、Fe3+、SO42— D．Fe2+、SO42— 34、下列离子方程式中正确的是

A．FeCl3溶液跟过量的Zn反应：2 Fe3+＋3Zn=2Fe＋3Zn2+ B．Fe跟稀HNO3反应：2Fe＋6H+＝2 Fe3+＋3H2↑

C．Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反应：Fe3+＋3 OH－＝Fe(OH)3↓ D．Cu跟Fe2(SO4)3溶液反应：Cu＋Fe3+＝Cu2＋＋Fe2+

35、在一种酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中 A．可能含有Fe3+ B．一定会有NO3－

C．一定含有I－，不能确定是否含Cl－ D．一定含有I－、NO3－和Cl－ 36、实验室欲使1.6g氧化铁完全被还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为

A 336mL B 672mL C 大于672mL D 小于336mL 37、用铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消 毒和净化处理的优点分析正确的是 A Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌

B Na2FeO4的还原产物是Fe3＋，易水解生成Fe(OH)3，可使水中悬浮物凝聚沉降

C Na2FeO4的还原产物是Fe2＋，易水解为Fe(OH)2，可使水中悬浮物凝聚沉降

D Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

38、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质

A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉

39、向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中c(Cl

)=c(Br－)，则原FeBr2溶液物质的量浓度为 A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L 40、为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁，常先加入H2O2溶液将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，然后再加入( )

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CuO D．Fe(OH)3(胶体) 41、已知：为使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是( )

A．NaOH溶液 B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．H2O2、ZnO 42、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol?L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )

A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol 43、将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（ ）

A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．4.48 L 44、含有较多Fe2+的溶液呈 色，含有较多Fe3+的溶液呈 色。往FeSO4的水溶液中滴加氨水，开始看到的现象是 ，离子方程式为 。生成的难溶物在空气中露置后，继续看到的现象是 。反应的离子方程式为 。加热上述反应最后生成的难溶物，反应的化学方程式是 。

45、除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，方法为_____________，化学方程式为 ；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是__________，离子方程式为 。

46、铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：

(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为__________________________________.

(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的

离子方程式是____________________________________________．

(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)．

在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是________________________

47、在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再

向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是 。

A m1一定大于m2 B m1可能等于m2 C m1一定等于m2 D m1可能大于m2 原因是 48、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可

－

以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称\引火铁\请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和\引火铁\实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).

填写下列空白:

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 ;烧瓶B的作用是 ;烧瓶C的作用是 ;在试管D中收集得到的是 . (2)实验时,U型管G中应加入的试剂是 ;长颈漏斗H中应加入 .

(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) .

(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是 . (5)试管E中发生反应的化学方程式是 .

(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 ;E管中的反应开始后,在F出口处应 .

49、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化方程式是 。

（2）装置E中的现象是 。 （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过

滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下： 滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体

①步骤I中通入Cl2的作用是 。

学