化学反应的限度 化学反应条件的控制

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．(2015·山东德州高一检测)下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是( ) A．氯水的漂白作用 B．氯水呈黄绿色 C．氯水与NaOH反应 D．氯水与锌反应产生H2 【答案】 B 2．下列反应中不属于可逆反应的是( ) A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O B．N2＋3H2C．Cl2＋H2OHCl＋HClO 2NH3 D．2NO2N2O4 【答案】 A 3．(2015·南京高一检测)在恒温、恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L需2 s，那－1－1么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的反应时间为( ) A．等于1.8 s B．等于1.2 s C．大于1.8 s D．小于1.8 s －1－1－1【解析】 氮气浓度降低0.1 mol·L－0.06 mol·L＝0.04 mol·L需要2 s，若－1－1－1化学反应速率相等，则浓度降低0.06 mol·L－0.024 mol·L＝0.036 mol·L需要时－1－1间为0.036 mol·L×2 s÷0.04 mol·L＝1.8 s，但由于随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应速率减小，故所用时间增长。 【答案】 C 4．对于可逆反应2A＋3B2C ΔH<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是( ) A．增大压强 B．升高温度 C．增加A的量 D．加入二氧化锰作催化剂 【解析】 若该反应无气体或增大压强时并没有引起物质浓度的改变，则反应速率就不改变，A错误；升高温度，反应速率一定增大，B正确；若A为固体，增加其用量时，因浓度不变，其反应速率不变，C错误；有些反应不用催化剂，不同的反应有不同的催化剂，二氧化锰不是“万能”催化剂，D错误。 【答案】 B －15．(2015·山东滨州高一检测)在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 －1－1下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A．0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1 B．6～10 min的平均反应速率： v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1 －1C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L D．反应至6 min时，H2O2分解了50% 【解析】 A选项，生成22.4 mL氧气，消耗过氧化氢0.002 mol，根据反应速率计算－1公式可知0～6 min的平均反应速率为0.002 mol÷(0.01 L×6 min)＝0.033 mol·L·min－1，正确；B选项，随反应物浓度减小，反应速率减小，故正确；C选项，反应至6 min时－10.01 L×0.40 mol·L－0.002 mol消耗过氧化氢0.002 mol，故剩余浓度应为＝0.20 0.01 L－1mol·L，错误；D选项，6 min时过氧化氢转化率应为(0.002 mol÷0.004 mol)×100%＝50%，正确。 【答案】 C 6．CO2与C在高温条件下发生反应：CO2＋C14物中含C的微粒有( ) 141414A．CO2 B．CO2、CO 14141414C．CO D．CO2、CO、C 【答案】 D 14142CO，达到化学平衡后，平衡混合7．在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到反应限度的是( ) A．混合气体的密度保持不变 B．有1 mol C生成的同时有1 mol D生成 C．混合气体的总物质的量保持不变 D．有1 mol A生成的同时有1 mol C消耗 m气【解析】 物质A是固体，混合气体的密度ρ＝，V(容)不变，若密度不变，V容说明m(气)不变，能证明反应达到平衡，A正确；B项表示的均为正反应方向，D项表示的均为逆反应方向，故B、D错误；反应前后气体的总物质的量始终不变化，C错误。 【答案】 A 8．(2015·山东潍坊高一检测)如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。 下列叙述错误的是( ) A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同 B．图①中t0时，反应达到平衡状态 C．图②中的逆反应为H2(g)＋I2(g) 2HI(g) －1D．图①②中当c(HI)＝3.16 mol·L时，反应达到平衡状态 【解析】 图①中t0时，H2、I2、HI的物质的量相等但未保持不变，没有达到平衡状态，B项错。 【答案】 B 9．(2015·山东滨州高一检测)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数a和氨气的体积分数b之间的关系是( ) A．a>b B．a＝b C．a