2 1
紫色CoCl3·4NH3 [Co(NH3)4Cl2]Cl 2
1 互为异构体 4-3：Fe(H2O)63+的中心原子Fe3+用sp3d2杂化轨道成键，属外轨高自旋配合物，有5个单电子；而Fe(CN)63-的中心原子Fe3+用d2sp3杂化轨道成键，属内轨低自旋配合物，有1个单电子，所以二者磁矩差别极大。 4-4：（1）粗盐酸中黄色是FeCl4-引起的。
（2）在[Fe(NCS)n3-n中，n越大，颜色越深。
（3）配合物中配位体的数目不一定等于配位数；如：en，一个配体，配位数为2。
（4）中心原子的氧化态可为零如Ni(CO)4；有的还可以是负如V(CO)6-。
（5）羰基配合物中配位原子为C，在CO中C因氧原子的电子进入其空轨道反而呈 ，更易提供电子对。
（6）配合物的磁矩与中心原子的氧化态有关。
（7）有旋光异构体，旋光异构体属于立全异构体。
（8）CFSE是配合物额外的稳定化能，因此稳定化能为零的配合物可以存在的。
4-5：Fe(CN)64-,Co(NH3)63+的 =0，中心原子均为d2sp3轨道杂化。
第五章：
5-1： = =
一个硫蒸气分子中硫原子的个数是 所以，分子式为S2。
答：硫蒸气的摩尔质量是 ，化学式为S2。 5-2：（1）封闭系统是无物质交换而有能量交换的热力学系统；孤立系统既是无
物质交换又无能量交换的热力学系统。
（2）热是系统与环境之间的温度差异引起的能量传递方式，除热而外的所有其它能量传递形式都叫做功，功和热是过程量；能是物质所具有的能量和物质能做某事的能力，是状态量。
（3）热力学能，即内能，是系统内各种形式能量的总和；焓，符号为H，定义式为H=U+pV。
（4）在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，简称生成焓；1摩尔燃料与氧气发生完全燃烧放出的热称为燃烧焓；反应焓是发生1摩尔反应的焓变。
（5）过程的自发性是指在自然界能自然而然发生的性质；可逆性是指一个过程中每个状态都无限接近平衡的性质。 5-3：（1）错误。生成焓是在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓，所以碳酸钙的生成焓等于反应Ca(s)+C(s，石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(S)的反应焓。
（2）错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。
第六章：
6-1：根据Kp=Kc(RT) （1）Kp=Kc(RT)4-4=Kc
（2）Kp=Kc(RT)2-3-1=Kc(RT)-2
（3）Kp=Kc(RT)2-1=KcRT
6-2：A、不变；B、增大；C、增大；D、减少；E、不变。
第七章：
7-1：阿仑尼乌斯活化能：阿仑尼乌斯公式 中的Ea，其中Ea不随温度改变；碰撞理论活化能：活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差；过渡态理论活化能；反应物分子平均能量与处在过渡态的活化络合物分子平均能量之差；
表现动力学中的讨论是宏观统计平均量；分子动力学是分子水平的平均表现。 7-2：（1）错，该反应是二级反应；
（2）错，动力学只研究反应的快慢，热力学研究反应的限度；
（3）对；因为温度一定时，lnk与Ea成正比；
（4）错，速控步前发生的反应对反应速率有影响，速控步后发生的反映对反应速率才是没有影响；
（5）错，速率常数只是温度的函数，与浓度无关。
第八章：
8-1：在质量分数相同时，渗透压的大小与分子量的大小有关，还与溶液中的离子数有关。NaCl>C6H12O6>C12H22O11
8-2：Hg(NO3)2：m=
配的Hg(NO3)2质量摩尔浓度为（0.324g/(325g.mol-1)÷0.100kg）=0.0100mol.kg-1
HgCl2：
配的HgCl2质量摩尔浓度为（0.542g/272g.mol-1）÷0.0500kg=0.0399mol.kg-1
Hg(NO3)2几平全部电离，HgCl2几平不电离。
第九章：
9-1：此题是缓冲溶液体系的计算：
Ph=5 [H+]=10-5 mol.L-1
[H+]=Kac(HAc)/c(Ac-) 即10-5=1.76×10-5×0.5/c(Ac)
c(Ac-)=0.88 mol.L-1
已知M(NaAc·3H2O)=136g mol.L-1,称取固体NaAc·3H2O的质量为
m=0.88 mol.L-1×136g mol.L-1×0.30L=36g
第十章：
10-1：计算Fe(OH)3沉淀完全的pH 设Fe(OH)3沉淀完全时[Fe3+]<=1.0×10-5mol.L-1
pH=14+lg6.4×10-12=14-11.2=2.8
计算Fe(OH)2开始沉淀的pH
pH=14+lg3.1×10-8=14-7.5=6.5
控制pH在.8~6.5之间，可使Fe3+沉淀完全而Fe2+不沉淀。
10-2：（1）
=2.3×10-17 K太小，正向很难进行
（2）
K很大，正向趋势很大。
10-3：
沉淀完全时，设浓度Cl-小于或等于1.0×10-6 mol.L-1，则：
这时CrO42-的浓度为：
=3.6×10-5（mol.L-1）
第十一章：
11-1：（1）活泼性：Fe>Sn;Zn>Fe
（2）
正向可进行
（3）
第十二章：
12-1：（1）
（2）AgCl在浓盐酸中 AgCl2-中加水
（3）Cu(NH3)2+中的Cu+的d轨道上无单电子。
第十三章：
13-1：氢作为能源，用许多优点。例如：（1）H2燃烧时发热量很大，其燃烧热为同质量石油燃烧的三倍。作为动力燃料，在许多方面比汽油柴油更优越，用氢的发动机更易发动。（2）它燃烧后生成物是水，不会污染环境；（3）制备氢的原料来源于水，资源不受限制，等等。
13-2：从He到Rn，稀有气体的熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。原因是：对这些单原子分子，物质的溶点、沸点与原子间的作用力的大小成正比，而惰性气体原子间的作用力主要是色散力，其与原子量的大小成正比，因而从He到Rn，分子间作用力增大，故熔、沸点升高。
从He到Rn密度增大的原因是从He到Rn原子半径虽然增大，但其原子量增加的幅度更大，因而总的说来，密度增大。
13-4：（a）XeF4平面正方形
（b）XeF2 直线形
（c）XeO3 三角锥形
（d）[XeF]+ 直线形
第十四章：
14-1：（a）NF3的挥发性较NH3低，主要是由于氨气中NH3分子间存在较强的氢键，使其不易挥发，因而沸点较NF3高。
（b）NH3的碱性强于NF3。从结构式来看，它们均为三角锥形，表现上N均有一孤对电子，但NF3分子中，由于F的强吸电子能力，使得N上的电子密度减弱，同质子等酸结合的能力减小；NH3中N周围的电子密度较NF3中的N要大多很多，故碱性强。
14-2：AlCl3, SnCl4, TiCl4
这些卤化物的共同特点：熔、沸点一般较低，易挥发，能溶于非极性溶剂，在水中强烈水解。
第十五章：
15-1：SO2的漂泊作用昌由于SO2能和一些有机色素结合成为无色的加合物；而Cl2的漂泊作用是由于Cl2可与水反应生成HClO，HClO是一种强氧化剂，它分解出的原子氧能氧化有机色素，使其生成无色产物，属于氧化还原作用。