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化学人教4第三章水溶液中的离子平衡单元检测
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意) 1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( ) A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20 g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL 2．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( ) A．AlCl3 C．Fe2(SO4)3
B．KHCO3 D．NH4HCO3
3．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度，则它们导电能力的强弱顺序是( )
A．b＞a＞c C．c＞a＞b
B．a＝b＝c D．b＞c＞a
4．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )
A．0.01 mol·L C．0.05 mol·L
－1－1
B．0.017 mol·L D．0.50 mol·L
－1
－1
5．下列叙述正确的是( )
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．0.2 mol·L的盐酸，加水使溶液体积增加一倍后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
6．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是( ) A．Na2CO3溶液 C．NaHCO3溶液
B．NH4HCO3溶液 D．NaHSO4溶液
－1
7．下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是( )
化学式 溶度积 AgCl 1.8×10－10Ag2SO4 －5Ag2S －50AgBr 7.7×10－13AgI 8.5×10－16 1.4×10 6.3×10 A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀 C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大
8．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示，下列叙述中正确的是( )
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A．MOH和ROH都是强碱 B．在x点，c(M)＝c(R) C．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
D．常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 9．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( ) A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3和OH B．NaHCO3溶液中：c(H)＋c(H2CO3)＝c(OH)
C．10 mL 0.10 mol·LCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：
－1＋
－
2－
－
＋
＋
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
10．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙(其pH变色范围为3.1～4.4)作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．读取滴定管标准液数值时先仰视后平视
D．盛放NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 11．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间达到平衡：Ca(OH)2(s)正确的是( )
A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 12．下列各种环境下的离子组合一定能大量共存的是( ) A．中性溶液中：Mg、Fe、SO4、Cl B．pH＝0的溶液中：Al、NH4、Cu、SO4 C．由水电离出的c(H)＝10
＋
－14
3＋
＋
2＋
2－
2＋
3＋
2－
－
Ca(aq)＋2OH(aq)，下列说法
2＋－
mol·L的溶液中：Na、AlO2、S、SO3
2＋
－
－
－
－1＋－2－2－
D．可使石蕊溶液变红的溶液中：Fe、I、NO3、Cl
－1
13．将0.1 mol·LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( ) A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离程度变大
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C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH)减少
14．用水稀释0.1 mol·L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A．
－1
－
cOH－
＋
cNH3·H2O
－
B．
－
cNH3·H2O
cOH－
C．c(H)和c(OH)的乘积 D．OH的物质的量
－1
15．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol·LNaOH溶液中，下列说法正确的是( ) A．c(HCO3)略大于c(CO3)
＋
2－
－
2－
－
B．c(HCO3)等于c(CO3)
D．c(HCO3)略小于c(CO3)
3＋
－1
2－
－
2－
－2－
C．c(Na)等于c(CO3)与c(HCO3)之和
16.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al)＝0.4 mol·L，c(SO4)＝0.8 mol·L
－1
，则c(K)为( ) A．0.15 mol·L C．0.3 mol·L
－1－1
＋
B．0.2 mol·L D．0.4 mol·L
－1
－1
17．下列叙述正确的是( )
A．0.1 mol·L氨水中，c(OH)＝c(NH4)
B．10 mL 0.02 mol·LHCl溶液与10 mL 0.02 mol·L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝13
C．在0.1 mol·LCH3COONa溶液中，c(OH)＝c(CH3COOH)＋c(H)
D．0.1 mol·L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)＝2c(A)＋c(HA)＋c(H2A) 二、非选择题(共49分) 18．(4分)(1)对于Ag2S(s)(2)下列说法不正确的是( )
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的 C．对于Al(OH)3(s)
2＋
－1
＋
2－
－
－1
－
＋
－1
－1
－1
－
＋
2Ag(aq)＋S(aq)，其Ksp＝________。
＋2－
Al(OH)3(aq)
－
2＋
Al＋3OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
2－
3＋－
D．除去溶液中的Mg，用OH沉淀Mg比用CO3效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
19．(8分)(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是______________(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)氯化铝水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：______________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
20．(9分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定量的HA配制0.1 mol·L的溶液100 mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
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－1