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九年级——化学方程式及现象汇总
（上册课本）一、化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：（注意两种现象有差异）
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（吸热反应）上册111页 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 某些非金属氧化物＋水→酸 如：
SO2 + H2O == H2SO3（亚硫酸） SO3 + H2O == H2SO4（硫酸）
13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）
14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，胆矾）
现象：白色粉末变成蓝色
1.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 2HCl 2.溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 3.制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4 （液态） 拓展：框内的化学反应只做知识性的了解 点燃二、分解反应： 学习必备 欢迎下载
15、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比） 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
16、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
高温
17、高温锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑ （工业制取氧化钙、二氧化碳） 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色
19、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
△
21、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑
拓展：框内的化学反应只做知识性的了解 △ 1、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 2、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O 3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑ 4、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3 通电△4Al + 3O2↑ 5、氯化镁电解制取金属镁：MgCl2通电Mg + Cl2↑ 6、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑ （下册课本）三、置换反应： （1） 金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气
22、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 23、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 24、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 25、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 26、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 27、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 22－27的现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。 28、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 29、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
铁单质参加的置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价，生成“某亚铁” 28－29的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 30、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)
31、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
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32、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Cu == Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
33、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Zn == Zn(NO3)2 + 2Ag
现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质
现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。 拓展：框内的化学反应只做知识性的了解 （4）其它情况： 高温水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO（制取水煤气） 34、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Fe == Fe(NO3)2 + 2Ag 现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水（固体间的置换反应） 35、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 36、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 37、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
38、氢气与四氧化三铁反应：Fe3O4 + 4H2 高温 3Fe + 4H2O 39、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O
四、复分解反应： （1）金属氧化物＋酸→盐＋H2O 40 .Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 42、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41、
现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈） 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
（2）酸＋碱→盐＋H2O（又叫中和反应） 43、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 44、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 45、NaOH+HCl==NaCl+H2O 46、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 47、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 48、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O （3）酸＋盐→新盐＋新酸
49、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （实验室制取二氧化碳的反应原理） 50、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 灭火器的反应原理
现象：两个反应都有大量的气泡生成。
51、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 52、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
（51、52）现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。 53、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 54、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2