A．过滤法B．沉淀法C．多级闪急蒸馏法D．分解法

解析：（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析出晶体，叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，含有Ca、SO4、Mg等为去除三种杂质离子，要除去这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去，故可向粗盐水中依大加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3；过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。故填：蒸发结晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3；

（2）根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠，故填：NaCl。

（3）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，提取氯化镁历经a、b两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁，故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；获得比较纯净的氧化镁。 （4）多级闪急蒸馏法能淡化海水，故填：C。

9.（2018河北）小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图27所示的实验。请计算:

(1)生成二氧化碳的总重量为_____g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)4.4g；(2)7.3%

【解析】(1)根据反应前后物质减少的质量就是产生二氧化碳的质量：12g+50g+50g-107.6g=4.4g；

(2)设反应所用稀盐酸的溶质质量分数为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 7344 100gx4.4g 73:100gx=44:4.4g x=7.3%

∴所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。

2+

2﹣

2+