小中高 精品 教案 试卷
答案 (1)4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O 氧化 将Fe元素氧化成Fe易于利用其水解分离Fe和Cu
(2)CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等] 加入试剂调节pH至3.7～4.7之间 使Fe形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀
(3)Cu＋Fe===Cu＋Fe Fe＋2H===Fe＋H2↑Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O
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1．(2017·山东省实验中学高三模拟)A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是( )
A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液 B．若X为KOH溶液，则A可能为Al
C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫 答案 A
解析 若A为Al、X为KOH，Al与KOH反应只能生成KAlO2，B项错误；若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则三者中都含有钠元素，则X可能为CO2、SO2、H2S等，C项错误；如果A为S，则S与O2反应只能生成SO2，D项错误。
2．(2017·山东实验中学高三模拟)化学美无处不在。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是( )
A．稀盐酸 C．硫酸钠溶液 答案 B
解析 稀盐酸不与Ba(NO3)2反应，A项不符合；硫酸钠、碳酸钠都不能与CuO和Fe反应，也不能使石蕊溶液变红，C、D项都不符合。
3．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：
B．稀硫酸 D．碳酸钠溶液
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小中高 精品 教案 试卷
下列说法不正确的是( ) A．制取粗硅时生成的气体产物为CO
B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C．黄铜矿冶炼铜时，SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 答案 B
解析 生产玻璃的过程不涉及氧化还原反应，B项符合题意；SiCl4的沸点较低，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法，D项不符合题意。
4．以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
(1)B可作为建筑材料，物质A是________________，它属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)气体C的化学式为______________，它的水溶液属于____________(填“酸”“碱”或“盐”)。 (3)流程图中有一种物质可用于生活用水的净化，它的化学式为____________。 答案 (1)浓硫酸 混合物 (2)HF 酸 (3)Al(OH)3
解析 B为建筑材料硫酸钙，结合转化关系可确定A为浓硫酸，气体C为HF。Al(OH)3胶体常用于生活用水的净化。
5．(2017·福州第一中学模拟)某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：
请回答下列问题：
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小中高 精品 教案 试卷
(1)试剂a最好选用__________(填字母)。 A．NaOH溶液B．稀盐酸 C．二氧化碳D．氨水
(2)写出反应①的离子方程式：___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出反应②的化学方程式：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为__________，从溶液中获得固体E的操作依次为_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 电解－－
答案 (1)D (2)AlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3 (3)2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑(4)(NH4)2SO4、K2SO4 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
6．(2018·长沙调研)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：
已知：Cu2O＋2H===Cu＋Cu＋H2O。
(1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的可能存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的方程式为 ________________________________________________________________________，若滤液A中存在Fe，检验该离子的试剂为________(填试剂名称)。
(3)金属E和固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 答案 (1)过滤 坩埚 (2)Fe(或Fe、Fe) Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O、2Fe＋Cu===2Fe
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高温2＋
＋Cu 硫氰化钾溶液 (3)2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
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2＋
解析 SiO2与盐酸不反应，Fe2O3、Al2O3、Cu2O均可与盐酸发生反应，Cu2O＋2H===Cu＋Cu＋H2O、Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O、Al2O3＋6H===2Al＋3H2O，而2Fe＋Cu===2Fe＋Cu，可分析出滤液A中的离子一定有H、Cu、Al、Fe，可能有Fe(Cu2O较少时)。再加入足量
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小中高 精品 教案 试卷
NaOH溶液生成固体Cu(OH)2和铁的氢氧化物，在空气中灼烧转化为F(Fe2O3、CuO的混合物)，滤液C为偏铝酸钠和NaOH的混合液，可提取金属单质E(Al)。
7．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，转化关系如下：
－
已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题： (1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为____________________________。 (2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出铝在碱性条件下与NO3反应的离子方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：_______________________________________ _____________________________________________________________(用化学方程式表示)。 (5)Al与NO3在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3的物质的量之比是________。 答案 (1)Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓
催化剂催化剂
(2)6NO＋4NH3=====5N2＋6H2O(或6NO2＋8NH3=====7N2＋12H2O) (3)8Al＋3NO3＋5OH＋2H2O===8AlO2＋3NH3↑ (4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (5)1∶1
解析 (1)在酸性溶液中铝被氧化生成Al，在碱性溶液中铝被氧化生成AlO2。所以A、B混合后生成氢氧化铝沉淀，方程式为Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(2)在酸性溶液中NO3被还原生成NO，在碱性溶液中被还原生成氨气，因为在NO、NH3中N元素的化合价分别为＋2价和－3价，可发生氧化还原反应生成氮气。
(3)由以上分析可知铝在碱性条件下与NO3反应的离子方程式为8Al＋3NO3＋5OH＋2H2O===8AlO2＋3NH3↑。
(4)NO难溶于水，NO2溶于水生成NO，所以除去NO中混有的NO2的方法是通入水中，方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(5)在该反应中铝失去3个电子，NO3的还原产物是NO，化合价由＋5价降低到＋2价，得到3
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个电子，依据得失电子守恒可知，Al与被还原的NO3的物质的量之比是1∶1。
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3＋－
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