课题：第四节难溶电解质的溶解平衡(二) 授课班级 课时 知识与技能 教学 目的 了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化) 引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题 在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辩证唯物主义观点 过程与方法 情感态度价值观 重点 难点 难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化 沉淀的转化和溶解 二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成 （1）方法：A、调节PH法 B、加沉淀剂法 C、同离子效应法 D、氧化还原法 （2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好 （3）意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等 知识 结构 与板 书设 计 (4) 不同沉淀方法的应用 1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质 2 分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质 3 共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂 4 氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去 2、沉淀的溶解 (1) 酸碱溶解法 (2) 盐溶解法 (3) 生成配合物使沉淀溶解 (4) 发生氧化还原反应使沉淀溶解 3、沉淀的转化 (1) 方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。 (2) 实质：生成溶解度更小的难溶物 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 ［新课引入］难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡， 我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中 的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。本节课我们共同探究 沉淀反应的应用。 ［板书］二、沉淀溶解平衡的应用 学生回忆、讨论 ［探究问题］向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象？运用 平衡移动原理，讨论产生现象的原因［讲］加入相同离子，平 衡向沉淀方向移动。 ［问］以上是存在溶解平衡时的情况，如果不存在溶解平衡，学生思考、讨如何生成沉淀呢？ ［探究问题］如何处理工业废水中的Fe3+？ 论、回答：可以加入含OH－的［讲］加入含OH－的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，OH－的溶溶液将Fe3+转液就是“沉淀剂”。还可以通过调节溶液的pH值来使Fe3+转化为化为Fe(OH)3沉Fe(OH)3沉淀 ［讲］常见的方法是调节PH法和加沉淀剂法。如工业原料氯化铵中含杂质FeCl3，使其溶解于H2O，再加入氨水调节PH至7-8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。再如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2、Hg2+等生成极难溶的硫＋淀 化物CUS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。 ［板书］1、沉淀的生成 （1）方法：A、调节PH法 B、加沉淀剂法 C、同离子效应法 D、氧化还原法 ［讲］1、沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。如：沉淀Ag+，可用NaCl作沉淀剂，因为它的溶解度小。溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀离子沉淀越完全。如：被沉淀离子为Ca2+离子，可用生成CaCO3，CaSO4或CaC2O4形成沉淀出来，但这三种沉淀物中以CaC2O4的溶解度最小，因此，沉淀成CaC2C4的形式，Ca2+离子去除的最完全。 2、形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。加入适当过量沉淀剂，使沉淀完全，一般过量20%--50%。要注意沉淀剂的电离程度。如欲使Mg2+离子沉淀为Mg(OH)2，用NaOH做沉淀剂比用氨水的效果要好。 (4)控制溶液PH值，对于生成难溶氢氧化物或硫化物的反应，必须控制溶液的PH值。 3、通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去 ［思考与交流］P63, 指导学生思考讨论两个问题 1、如果要除去某溶液中的SO42―，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？ 从溶解度角度考虑，应选择钡盐 ［板书］（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好 （3）意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等 ［讲］生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂质或提纯物质的重要方法之一，但不是唯一方法。 ［板书］(4) 不同沉淀方法的应用 1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质 2 分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质