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高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

学案2 常用化学计量

最新考纲展示 1.化学计量：(1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算；(2)了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义；(3)能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况下)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。2.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.能根据要求配制一定浓度的溶液。

基础回扣

1．有关物质的量与各物理量之间的转化关系

若用NA表示阿伏加德罗常数，标准状况下有3.36 L NH3

(1)该气体的物质的量为0.15_mol，质量为2.55_g，所含氨气分子数为0.15NA。

(2)若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0.9 g·cm3，所得溶液的质量分数为5.67%，物质的量浓度为3_mol·L

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－1

。

(3)若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为5.67%，再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为0.6_mol·L－1

。

2．物质的量在化学方程式中的应用

将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL溶液 (1)收集到标准状况下气体的体积为2.24_L。 (2)反应过程中转移电子总数为0.2NA或1.204×1023。 (3)所得溶液的物质的量浓度为2_mol·L1。

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题型1 阿伏加德罗常数的广泛应用

1．(2014·广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A．1 mol甲苯含有6nA个C—H键 B．18 g H2O含有10nA个质子

C．标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

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答案 B

解析 解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。A项，第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换；第二步，甲苯的分子式为C7H8，因此1分子甲苯中含有8个C—H键；第三步，1 mol甲苯中含有8nA个C—H键，错误。B项，第一步，18 g水的物质的量为1 mol；第二步，1个水分子中含有10个质子；第三步，1 mol水分子中含有10nA个质子，正确。C项，由于氨水为液态，因此无法确定其物质的量，错误。D项，常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化，56 g铁片即1 mol 铁不可能生成nA个SO2分子，错误。

2．(2014·大纲全国卷，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L 0.5 mol·L

－1

硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 答案 D

解析 A项，1 mol FeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为 3 mol，错误；B项，2 L 0.5 mol·L1 K2SO4溶液中SO24带

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的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3NA，错误；D项，丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42 g即1 mol该混合物含有H原子数为6NA，正确。

3．(2014·四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA 答案 D

解析 A项，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2,0.2 mol Fe生成H2的分子数约为0.27NA，该项错误；B项，该NaOH溶液中OH总共有0.1NA，但OH主要来自于NaOH电离，水电离出很少的OH，该项错误；C项，氢氧燃料电池正极上反应的物质为O2，当消耗标准状况下22.4 L O2时，转移的电子数为4NA，该项错误；D项，根据反应方程式可知，反应中只有N元素化合价发生改变，生成8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol来自NH4，有3 mol来自NO3，故反应中转移电子数为15 mol，则生成28 g(1 mol)N2时，转移电子数为3.75NA，该项正确。

高考常涉及到的关于NA的命题角度总结

考查方向 物质状态 推荐下载

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高温

涉及问题 在标准状况下非气态物质，如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、精 品 试 卷 SO3、辛烷等 物质结构 氧化还 原反应 电离、水解 隐含的 可逆反应 摩尔质量 单质的 组成 一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等 电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e，也可能是3e) 弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1 L 1 mol·L－1－－2 Na2CO3溶液中CO23数目小于NA，因为CO3会部分水解 －－常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等 特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl 单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子(如O3)，甚至有四原子分子(如P4)

(一)阿伏加德罗常数的判断

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．98 g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA B．1 L 1 mol·L

－1

的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA

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C．33.6 L NO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO3数目为NA D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子 答案 A

解析 B项易忽视水中的氧；C项未指明标准状况；D项中Cu可能被氧化为＋1价。 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA 答案 C

解析 0 ℃不一定是标准状况，A错；电解食盐水产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA，B错；乙烷的结构简式为CH3CH3，含有1个C—C共价键和6个C—H共价键，C正确；密闭容器中NO2与N2O4存在转化平衡，D错。 3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．25 ℃时，在pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有H数目为0.02NA B．1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等 C．将含有1 mol FeCl3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到NA个Fe(OH)3胶粒

D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA

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答案 D

解析 pH＝2的H2SO4中，c(H)＝0.01 mol·L1，与二元酸没关系，A项错；B项中1 mol Na2O2含有3NA个离子，

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1 mol CH4含有4NA个共价键，B项错；C项中Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的聚合体，C项错；D项中，还原性Fe2

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(二)阿伏加德罗定律的应用

4．如图所示：已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体。2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是( )

A．1个乙分子中含有2个A原子 B．甲的摩尔质量为17 g·mol1

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C．同温、同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3

D．标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L1

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答案 D

解析 题给反应可表示为2A3B===B2＋3A2，再结合题图中分子的结构可知，甲为氨气，丙为氮气，乙为氢气。由质量守恒可知，A正确；氨气的摩尔质量为17 g·mol1，B正确；由阿伏加德罗定律可知，C正确；500 mL水是溶

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剂，不是所得溶液的体积，D不正确。 5.

如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( ) A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO 答案 C

解析 由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。四个选项中只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。

6．(2012·大纲全国卷，12)在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是( ) A．V3＞V2＞V4＞V1 B．V3＞V4＞V2＞V1 C．V3＞V2＞V1＞V4 D．V2＞V3＞V1＞V4 答案 A

解析 假设各物质均为1 mol，完全分解计算气体的物质的量。注意500 ℃时水是气体。

题型2 物质的量浓度溶液的配制及计算

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1．高考选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高(√) (2014·大纲全国卷，6C)

(2)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(×) (2014·新课标全国卷Ⅰ，12D)

(3)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干(×) (2014·新课标全国卷Ⅰ，12A) (4)配制0.100 0 mol·L

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氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√)

(2013·福建理综，10C) (5)用固体NaCl配制0.5 mol·L(2013·山东理综，11C)

(6)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L(2012·福建理综，6C)

2．(2014·上海，52)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________ mol·L1。

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的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(×)

碳酸钠溶液(×)

答案 1.25

解析 445 g焦硫酸H2SO4·SO3的物质的量为445 g÷178 g·mol1＝2.5 mol，溶于水H2SO4·SO3＋H2O===2H2SO4，所

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得硫酸的物质的量为5 mol，c＝n/V＝5 mol÷4 L＝1.25 mol·L1。

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1．警惕溶液配制时的易错点

(1)称量固体时物码颠倒，腐蚀性固体应放在玻璃器皿中。 (2)容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液体。

(3)在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。 (4)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。 (5)定容时要平视刻度线，仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度大。 2．用好配制一定物质的量浓度溶液误差分析的答题模板

1．某同学实验需要450 mL 0.1 mol·L

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碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是( )