泸州医学院《基础化学》试题库

第二章 原子结构

一、 选择题

1、在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（ ） A、n B、n、l、m C、n、l、m、ms D、n、l 2、在多电子原子中，决定电子原子轨道的量子数为（ ） A、n B、n、l、m C、n、l、m、ms D、n、l 3、在多电子原子中，决定电子运动状态的量子数为（ ） A、n B、n、l、m C、n、l、m、ms D、n、l 4、下列多电子原子能级能量最高的是（ ）

A、n=1，l=0 B、n=2，l=0 C、n=4，l=0 D、n=3，l=2

5、下列各元素的基态原子的电子排布式违背了能量最低原理的是（ ） A、C 1s22s32p1 B、Li 1s22p1 C、N 1s22s22px22py1 D、O 1s22s22p4 6、2Px代表的意义是（ ）

A、Px轨道上有2个电子 B、2个Px轨道 C、Px轨道可以有两种伸展方向

D、第二电子层上沿X轴方向伸展的P轨道

7、在下列各电子亚层中，能容纳电子数最多的是（ ） A、3d B、4p C、6s D、4f

8、描述3S电子运动状态的量子数正确的一套是（ ） A、（3，2，0，+1/2） B、（3，0，0，-1/2） C、（3，1，0，+1/2） D、（3，1，1，-1/2）

9、下列各元素的基态原子的电子排布式违背了鲍利不相容原理的是（ ） A、C 1s22s32p1 B、Li 1s22p1 C、N 1s22s22px22py1 D、O 1s22s22p4

10列各元素的基态原子的电子排布式违背了洪特规则的是（ ） A、C 1s22s32p1 B、Li 1s22p1 C、N 1s22s22px22py1 D、O 1s22s22p4 11、描述2p运动状态的量子数正确的一套是（ ） A、（2，1,0，1/2） B、（2，1,2，1/2） C、（2，0，1，1/2） D、（2，2，1，1/2） 12、指出4d能级有几个轨道（ ）

A、1 B、2 C、4 D、5 13、指出4f能级有几个轨道（ ） A、2 B、3 C、7 D、9

14、某基态原子的某电子量子数组合是（2，0，0，+1/2），它的轨道符号是 （ ）

A、2s B、2Px C、2Py D、2Pz 15、在多电子原子中，决定电子层的量子数为（ ） A、n B、n、l、m C、n、l、m、ms D、n、l

16、某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms）,其中不可能存在的是（ ） A、（3，2,2，1/2） B、（3，1,-1，1/2） C、（1，0，0，1/2） D、（2，-1，0，1/2）

17、基态26Fe原子的最后填充的电子的四个量子数分别为（ ）

A、3,0,0,+1/2 B、3,1,1,+1/2 C、.3,2,0,+1/2 D、4,0,0,+1/2 18、某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms）,其中不可能存在的是（ ） A、（3，3,2，1/2） B、（3，1,-1，1/2） C、（1，0，0，1/2） D、（2， 1，0，1/2）

19、某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms）,其中不可能存在的是（ ） A、（3，2,2，1/2） B、（3，1,-1，1/2） C、（1，0，1，1/2） D、（2， 1，0，1/2） 20、表示原子轨道角度分布的函数是（ ）

A、R(r) B、Y(Θ,r) C、. R(r) 2 D、Y(Θ,r)2 21、同一原子中，可能存在下列量子数的两个电子 （ ） A、（1，1，0，+2/1 ）和（1，0，0，-2/1 ） B、 （2，0，1，+2/1 ）和（2，0，0，-2/1 ） C、（3，2，0，-2/1 ）和（3，2，1，-2/1 ） D、（1，0，0，-2/1 ）和（1，0，0，-2/1 ） 22、下列状态中不是基态的是 （ ） A、 通常条件的气体H。

B、 氟原子中有 5 个3p 电子。 C、 氧原子的电子结构为1s22s22p4。 D、 氢原子中电子处在n = 1 的状态。

23、在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量大的电子具有的 量子数（n，l，m，ms）是 （ ） A、（3，2，+1，+2，1 ） B、 （2，1，+1，-2，1 ） C、（3，1，0， -2，1 ） D、 （3，1，-1，+2，1 ）

24、下列各组元素中，电负性依次减小的是 （ ） A、 K > Na > Li B、O > Cl > H C、. As > P > H D、三组都对

25、玻尔的氢原子理论主要成功之处是 （ ） . A、证明了原子核外电子是在球形轨道上运动。

B、 说明了原子中电子的能量只具有某些特定数值。 C、 解释了氢原子的光谱线。

D、 证明了氢原子中，电子距核越远，电子的运动速度越大。

26、证明电子具有波粒二象性的方法是（ ） A、玻尔理论不能解释多电子原子的光谱。

B、 用照像机直接对电子照相，可得到类似于机械波的波形。 C、 使用德布罗依关系式计算。

D、使一束加速的电子通过Al的晶体薄片得到的衍衬图。

27、在轨道的角动量量子数为l的能级中，最多能容纳的电子数为（ ） A、2l2 B、l2 C、. 4l+2 D、2l+2

二、 判断题

1、s电子在球面轨道上运动，p电子在双球面轨道上运动。（ ） 2、同一周期从左到右电负性递减，同一主族，从上到下电负性递增。（ ） 3、主量子数越大，电子离核越远。所以，任何时刻，1s电子总比2s电子靠近原子核。（ ）

4、当氢原子的电子处于n≥2的能级上运动时，成为氢原子的激发态。（ ） 5、磁量子数描述的是原子轨道的形状。（ ） 6、主量子数描述的是电子离原子核的远近。( ) 7、在量子力学中，把能量相同的状态叫做简并状态。（ ）

8、相同能量的轨道的数目成为简并度，所以p轨道是三重简并的。（ ） 9、 主量子数n为1时，有自旋相反的2条轨道。（ ）

10、主量子数n为4时，其轨道总数为16，电子层电子最大容量为32。（ ） 11、主量子数n为3时，有3s、3d、3p三条轨道。（ ）

12、s电子绕核运动，其轨道为一圆周，而p电子是走∞形的。（ ）

13、通常把原子在分子中吸收电子的能力叫做元素的电负性，一般说来，非金属元素的电负性小于金属元素的电负性。（ ）

14、主量子数越大，电子离核越远。所以，任何时刻，1s电子总比2s电子靠近原子核。（ ）

15、在同一周期中，元素从左向右原子半径逐渐变小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。（ ）

16、在同一电子层中，电子的能量高低顺序均为E(ns)< E(np)< E(nd)

第三章 分子结构

一、选择题

1、CO分子中存在的化学键是（ ）

A、Π键、?键 B、Π键、配位健 C、?键、Π键、配位健 D、?键、配位健 2、N2分子中存在的化学键是（ ）

A、一个Π键、一个?键 B、一个?键

C、一个Π键、两个?键 D、两个Π键、一个?键 3、O2分子中存在的化学键是（ ）

A、一个Π键、一个?键 B、一个?键

C、一个Π键、两个?键 D、两个Π键、一个?键 4、BF3分子的空间构型为（ ）

A、直线型 B、平面正三角形 C、三角锥型 D、正四面体型 5、CO2分子的空间构型为（ ）

A、直线型 B、平面正三角形 C、三角锥型 D、正四面体型 6、NH3分子的空间构型为（ ）

A、直线型 B、平面正三角形 C、三角锥型 D、正四面体型 7、CH4分子的空间构型为（ ）

A、直线型 B、平面正三角形 C、三角锥型 D、正四面体型 8、H2O分子的空间构型为（ ）

A、直线型 B、平面正三角形 C、三角锥型 D、V型 9、下列分子为极性分子的是 A、H2O B、CH4 C、CO2 D、BF3 10、下列分子为非极性分子的是 A、H2O B、CH4 C、HCl D、NH3 11、下列分子为非极性分子的是 A、H2O B、BeCl2 C、HCl D、NH3 12、下列分子为极性分子的是 A、H2S B、BeCl2 C、BF3 D、N2

13、下列物质熔点最高的是（ ） A、H2S B、H2O C、H2Se D、H2Te 14、下列分子中，中心原子的杂化类型和分子的空间构型都与NH3相同的是（ ）

A、H2O B、H2S C、PCl3 D、SiH4

15、下列液态物质中，只须克服色散力就可以沸腾的是（ ） A、CS2 B、CHCl3 C、HCl D、H2SO4

16、除少数分子外，一般分子之间的作用力主要是（ ） A、氢键 B、取向力 C、 诱导力 D、色散力 17、杂化轨道理论人为（ ）

A、参加杂化的各原子轨道都必须提供电子。

B、原子轨道杂化后生成成键能力更强的杂化轨道。 C、只有能量相同的原子轨道才能进行杂化。

D、原子轨道杂化后先形成分子轨道，然后再形成化学键。 18、下列物质的分子之间，存在取向力的是（ ） A、HBr B、CH4 C、O2 D、BF3

19、下列化合物存在氢键的是（ ） A、NH3 B、SiH4 C、O2 D、H2S

20、下列化合物中不存在氢键的是（ ） A、NH3 B、SiH4

OH C、 D、H2O

21、H2O 具有反常的高沸点是由于存在着（ ）

A、共价键 B、氢键 C、孤对电子 D、诱导力 22、下列分子中，p=0的是（ ）

A、PCl3 B、 NF3 C、 H2O D、 HgCl2 23、下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是（ ） A、BF3 B、 CO2 C、CH4 D、 PH3

24、下列各组分子，既存在取向力、诱导力和色散力，又存在氢键的是（ ） A、N2-H2 B、O2-CO C、CH3Cl-H2O D、C2H5OH-H2O 25、通过测定AB2型分子的电偶极矩，可以判断（ ）

A、分子的空间构型 B、A—B键的键能 C、 A—B键的极性 D、分子间的作用力 二、判断题

1、原子形成的共价键数目不能超过该基态单原子的单电子数。（ ） 2、一般来说，共价单键是?键，在共价双键或叁键中只有1个?键。（ ） 3、sp3杂化轨道是由1s轨道与3p轨道杂化而成的。（ ）

4、氢键的键能与分子间作用力相近，因此它没有方向性和饱和性。（ ）

2

5、中心原子采用sp杂化轨道成键的分子，其空间构型不一定是正三角形。（ ） 6、只有原子之间的s轨道与s轨道重叠才能形成?键。（ ）

7、同一种原子在不同的化合物中形成不同键时，可以是不同的杂化态。（ ） 8、非极性分子之间只存在色散力，极性分子之间只存在取向力。（ ） 9、氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。（ ） 10、溶质的分子内形成氢键，其溶解度不一定增大。（ ） 11、sp是等性杂化轨道，而sp2是不等性杂化轨道。（ ）