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我夯基 我达标
1.在25 ℃时,某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol ·L-1,则该溶液的pH可能是( ) A.12 B.7 C.6 D.2
思路解析：纯水中由水电离出的c水（H+）=c水（OH-）,向纯水中加酸或碱,水的电离均受到抑制,水的电离平衡左移,水电离出的H+和OH-的量相应减少,但c水(H+)=c水(OH-)。若为酸,则c液(OH-)=c水(OH-)=c水(H+)=1×10-12 mol ·L-1,由KW=c液(H+)·c液(OH-)有：c液
?141?10(H+)=mol ·L-1=1×10-2 mol ·L-1,pH=－lg{c(H+)}=－lg1×10-2=2,故D选项符合题?121?10意。若为碱,则c液(H+)=c水(H+)=1×10-12 mol ·L-1,则由pH=－lg{c(H+)}=－lg1×10-12=12,故A选项符合题意。 答案：AD
2.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是( )
A.适量盐酸 B.适量NaOH溶液 C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液
思路解析：以下三种情况均满足条件：c(Na+)减小,c(S2-)不变；c(Na+)不变,c(S2-)增大；c(Na+)减小,c(S2-)增大。A使c(S2-)减小,c(Na+)不变,比值变大；B使c(Na+)增大,同时抑制S2-的水解,使c(S2-)增大,但c(Na+)比c(S2-)增大的多,比值变大；C抑制 S2-的水解,使c(S2-)增大,比值变小；D中KHS电离出S2-,使c(S2-)增大,比值变小。 答案：CD
3.将下列离子混合在同一溶液中,必然会产生沉淀的一组是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、AlO2 B.Ba2+、NH4、Cl-、OH- C.H3O+、Ca2+、PO4、Cl- D.Na+、Al3+、Cl-、CO3
思路解析：A中Al3+、AlO2发生双水解,产生Al（OH）3沉淀,D中Al3+、CO2-3发生双水解,产生Al（OH）3沉淀。 答案：AD
4.把浓度均为0.1 mol ·L-1的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合,所得混合液中各种离子浓度的大小顺序是( )
A.c(SO4)＞c(Na+)＞c(NH4)＞c(OH-)＞c(H+) B.c(Na+)＞c(NH4)＞c(SO4)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(SO4)=c(Na+)＞c(NH4)＞c(H+)＞c(OH-) D.c(SO4)=c(Na+)＞c(H+)＞c(NH4)＞c(OH-)
思路解析：由化学反应方程式及量的关系,最后得到的是同浓度的Na2SO4、（NH4）2SO4的溶液,由于NH4水解显酸性,使得c(H+)＞c(OH-)。 答案：C
?2??2???2?2?????3?2?5.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol ·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+、Na+、NO3、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3 C.K+、Na+、Cl-、AlO2 D.K+、NH4、SO4、NO3
思路解析：由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol ·L-1,水的电离程度减小,则此溶液为酸性或碱性,A中Al3+在碱性溶液中不能存在；C中AlO2在酸性溶液中不能存在；D中NH4在碱性溶液中不能存在。 答案：B
6.25 ℃,NaOH溶液pH为a,某酸溶液pH为b,a+b=14,a≥11。将两种溶液按等体积混合,下列说法正确的是( )
A.混合溶液的pH必定为7 B.混合溶液pH≤7
C.向混合溶液中加入MgCl2溶液,可能生成Mg(OH)2沉淀 D.混合溶液中可能有两种溶质
思路解析：若酸为强酸,c（H+）/c（OH-）=10(a+b-14),由于a+b=14,则c（H+）=c（OH-）,两者恰好反应,溶液显中性；若酸为弱酸,则反应时酸过量,呈酸性,溶液中有反应生成的盐和过量的酸两种溶质,因此混合溶液pH≤7。 答案：BC
7.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ HX 强酸 强酸 强酸 弱酸 YOH 强碱 强碱 弱碱 强碱 溶液的体积关系 V（HX）=V（YOH） V（HX） 编号 ① ② ③ ④ 是否正好中和 正好中和 碱过量 正好中和 正好中和 产物情况 强酸强碱盐,不水解 强酸强碱盐,不水解 强酸弱碱盐,水解呈酸性 弱酸强碱盐,水解呈碱性 pH pH=7 pH>7 pH<7 pH>7 答案：D 8.0.1 mol ·L-1的Na2CO3和0.1 mol ·L-1的NaHCO3溶液的pH,前者和后者的关系是( ) A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能肯定 思路解析：CO3的水解程度比HCO3的大,则Na2CO3的碱性比NaHCO3的大。 答案：A 9.在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是____________________________________,其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_______________________________________________________________________________ 2??。 2?思路解析：在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红,说明CO3水解显碱 性,CO3+H2O 2? HCO3?+OH-,但水解程度很小,溶液中有大量的CO32?,加入氯化钡溶液 会生成白色沉淀BaCO3。 2?答案：产生白色沉淀,且红色褪去 在纯碱溶液中,CO3水解： CO32?+H2O 2? HCO3?+OH-,加入BaCl2后,Ba2++CO32?====BaCO3↓（白色）,由于c 2?（CO3）减小,CO3水解平衡向左移动,c（OH-）减小,酚酞褪色 我综合 我发展 10.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是( ) A.pH＞7,且 c(OH-)＞ c(Na+)＞ c(H+)＞c(CH3COO-) B.pH＞7,且 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.pH＜7,且c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D.pH＝7,且c(CH3COO-)＞ c(Na+)＞c(H+)=c(OH-) 思路解析：本题主要考查电解质溶液中各种离子的浓度大小比较和电荷守恒等。NaOH与CH3COOH混合,若pH>7,则二者可能恰好反应或碱过量,但不论哪种情况,c(CH3COO-)>c(H+),A不正确；根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),B正确；若pH<7,则酸过量,在一定条件下(CH3COOH过量较多)可使C选项成立；若pH=7,则c (H+)=c(OH-),根据电荷守恒可推得c(CH3COO-)=c(Na+),D不成立,故本题答案为A、D。 答案：AD 11.要证明某种盐的水解反应是吸热的,有四位同学设计实验如下,其中不正确的是（ ） A.甲同学：通过实验发现相同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的 B.乙同学：加热混有Fe3+的KNO3溶液能使Fe3+沉淀为Fe(OH)3,从而将Fe3+除去,说明Fe3+的盐水解是吸热的 C.丙同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热（不考虑水蒸发）后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的 D.丁同学：将硝酸铵晶体溶于水,水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的 思路解析：硝酸铵晶体溶于水的过程也是吸热的,水温下降,并不能说明铵根离子水解是吸热的。 答案：D 12.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol ·L-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH＞7,最后一种溶液的pH＜7,则( ) 碱性 酸性 A AOH>BOH HC>HD B AOH 13.(经典回放)在常温下20 mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚