《无机化学》课外练习题

一． 选择题（选择一个正确的答案，打上记号“?”）

1．测量3d态（n = 3，l = 2）氢原子的轨道角动量Z轴分量可得到几个测定值？ A．1 ； B．3 ； C．5 ； D．7 ； E．0

2．假定NH3+ 基是呈平面的，并有三个等价的氢原子，那么成键轨道是怎样杂化的？ A．sp3 ； B．sp ； C．sp2 ； D．sp3d ； E．dsp2 3．下列分子中，偶极矩为零的是：

A．PCl3 ； B．NF3 ； C．SO2 ； D．NO2 ； E． BCl3 4．已知各离子的半径（pm）是：

O2-（140），S2-（184），Se2-（198），Be2+（31），

Mg2+（65），Ca2+（99）Sr2+（113） 下列化合物中不具有NaCl型结构的是：

A．MgO ； B．CaS ； C．SrSe ； D．SrS ； E．BeO 5．下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是：

A．H2O ； B．Hg ； C．Br2（l） ； D．CHCl3 ； E．C2H5OH 6．XeO4的价层电子对构型/分子构型是：

A．八面体/平面正方形； B．八面体/四方锥； C．四面体/三角锥； D．正四面体/正四面体； E．五角双锥/变形八面体 7．下列各对物质中，属于等电子体的是：

A．O2和O3； B．NO和CO； C．N2和NO； D．NO和NO+； E．CO和CN- 8．离子键和共价键相比：

A．作用距离更短，作用范围更小； B．作用距离更长，作用范围更大； C．作用距离更长，作用范围更小； D．两者相差不多； E．因键的性质不同，不能比较。

9．下列关于共价键的说法中，哪一个是正确的？ A．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍；

B．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数； C．一般来说，?键的键能比?键的键能小；

D．所有不同原子间的键至少具有弱极性； E．共价键结合力的本质不是电性的。

10．多电子原子中，每一个电子的近似能量为：E = - 13.6 (Z—?)2 / n2 (eV)。下列说法中，

正确的是：

A．4s电子的屏蔽常数?4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小； B．当n和Z相同时，某一电子的?值愈大，该电子的能量就愈低； C．主量子数n相同时，角量子数l不同时，随l增大，屏蔽作用增加；

D．轨道能量次序为Ens ? Enp ? End ? Enf 的主要原因是电子云钻穿效应依次减小的结果； E．电子的钻穿效应愈大，其屏蔽效应就愈小。 11．对HF及其有关问题的叙述，正确的是：

A. 氢氟酸是弱酸，所以液态HF导电性较弱；B. 氢氟酸的浓度愈大，酸性愈弱； C. 由于氢氟酸是弱酸，导电性弱，所以不能用电解HF水溶液的方法制氟；

D. H2F2是二元酸；E. KF的HF溶液是导电的，在一定条件下电解此溶液可制得氟。

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12．关于氮族元素一些卤化物水解的叙述，不正确的是：

A. PCl5水解性强于PCl3，因为极化力P(V) > P(III)； B. 三卤化物MX3的水解性按周期表从上到下依次减弱

C. 减弱的原因：同族元素从上到下金属性增强，M(III)极化力减弱； D. NCl3与PCl3水解均可生成HCl;；E. NCl3与PCl3水解机理是不同的。 13．关于碳、硅单质的描述，正确的是：

A. 金刚石晶体中原子以sp3杂化轨道成键，所以单元晶胞是正四面体； B. .金刚石在室温时对所有化学试剂都显惰性，在空气中加热到任何温度都能稳定存

在；

C. 石墨晶体中每个碳原子形成三个单键，剩下一个P电子参与形成Πmm键; D. 石墨不如金刚石活泼；E. 晶体硅的结构与石墨相似。 14． 关于硼化合物的下列说法正确的是：

A. 与CH4类似，最简单的硼烷是BH3;；B. 乙硼烷中两个BH3单元由B—B键相连； C. 卤化物具有水解性；D. 硼酸是三元酸；E. 结晶状B2O3是由三角形BO3单元构成。 15．二氧化碳分子没有偶极矩这一事实表明该分子是：

A. 以共价键结合的； B. 以离子键结合的； C. 角形的： D. 线形的，并且对称； E. 非线形的。

16．气态卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是：

A. 卤素单质的极化作用不同；B. 卤素价电子能量高低不同； C. 卤素原子半径不同；D. 卤素分子间的作用力不同；E. 其它。 17．浓硫酸加硝酸盐的混合物，通过加热可以制得硫酸盐或硫酸氢盐，但浓硝酸加硫酸盐即

使加热也不能制备相应的硝酸盐，这主要是因为：

A. 硫酸盐比硝酸盐稳定得多；B. 硫酸是离子化合物，硝酸是共价化合物； C. 硫酸的氧化能力不如硝酸；D. 硝酸比硫酸易挥发；E. 以上说法都不是。 18．下列物质中在空气中不能自燃的是：

A. P4(白磷) B. P2H4 C. PH3 D. B2H6 E. SiH4

19．把金属钾升华，使之进入石墨层中形成夹层化合物，从而使石墨的导电能力：

A. 增大 B. 降低 C. 完全破坏 D. 不变 E. 都不是 20．硫的熔点、沸点要比氧高得多，而氟到氯却没有很大的差别，其主要原因是： A．硫的原子半径比氧大； B．硫的原子量比氧大； C．硫的电子亲和能比氧小； D．硫的电离能比氧小； E．在分子中，硫的原子数要比氧原子数多。 答案： 1 C 11 E

2 C 12 D 3 E 13 C 4 E 14 C 5 C 15 D 6 D 16 B 7 E 17 D 8 B 18 C 9 D 19 A 10 D 20 E 二．简答题：

1．A、B、C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷数比A大9个单位，C的质子数比B多7个；1 mol 的A单质同酸反应置换出1 gH2，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。判断A、B、C各为何种元素，A、B与C反应时生成的化合物的化学式。

2

A：K；B：Ni；C：Br；

K + 1/2Br2 = KBr ； Ni + Br2 = NiBr2

2．为什么元素的电负性O ? N，而元素的第一电离能却O ? N？ 因为 N的价电子层结构是2s22p3，为半充满结构，特别稳定。

3．氯化亚铜和氯化亚汞都是抗磁体，问应该用CuCl或Cu2Cl2 和Hg2Cl2或HgCl分别表示它们的组成，为什么？

因为氯化亚铜和氯化亚汞为抗磁体，说明其分子中没有未成对的价电子。 Cu+的价电子层结构为3d104s0，所以氯化亚铜的分子式为CuCl。 Hg+的价电子层结构为5d106s1，所以氯化亚汞的分子式应为Hg2Cl2。

4．为什么当硝酸作用于[Ag(NH3)2]Cl时，会产生沉淀？请说明所发生反应的本质。

[Ag(NH3)2]+ + 2HNO3 = Ag+ + 2NH4+ + 2NO3-

Ag+ + Cl- = AgCl(s)

5．试从结构角度来解释，为何大多数过渡金属的配离子是有色的，而Zn(II)的配离子是无色的？

大多数过渡金属的配离子，由于存在d－d电子的跃迁，选择性地吸收可见光而呈色。 但Zn（II）离子的价电子层结构为3d104s0，不能发生d－d电子的跃迁，所以无色。 6．用银和硝酸反应制取AgNO3 , 为了充分利用硝酸，问采用浓硝酸还是用稀硝酸有利？

Ag + 2HNO3 (浓) = AgNO3 + NO2 + H2O 3Ag + 4HNO3 (稀) = 3AgNO3 + NO + 2H2O

采用稀硝酸更为合理。

7． Zn2+ 的半径小于Ca2+ 的半径，但ZnCl2的熔点却大大低于CaCl2的熔点。

极化能力：Zn2+>Ca2+，所以分子的共价性：ZnCl2>CaCl2；因此，熔点：ZnCl2<

氯分子为共价单键，键级为1；氧分子为多重键，键级为2。因而氯分子比氧分子更活泼，易与金属元素发生化学反应。

9． 为什么BH3不存在，而BF3却能稳定存在？

BF3分子结构中存在一个Π46的大π键，产生了额外的稳定性，而BH3没有。 10．在我国北方某地打出一口富含H2S气的井，今有两种使H2S转化为S的方案： a. 使H2S不完全燃烧生成S： 2H2S + O2 = 2H2O + 2S

b. 使1/3量H2S完全燃烧生成SO2: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

产物SO2再和其余2/3 H2S反应生成S: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

试分析实际上使用方案（b）而不使用方案（a）的原因。 因为（a）方案中反应过程难以控制，易生成SO2污染环境。 三．试根据价层电子对互斥理论或杂化轨道理论，写出下列物质的分子或离子结

构，并说明中心原子的杂化态和成键情况：

O3； ClF3； CS2；SO3； NO；[Cr(NH3)6]3+；Ni(CO)4；[Ni(CN)4]2- 参见课本和课件的有关资料。

四．用价键理论及晶体场理论解释：

1．[FeF6]3-是高自旋的；[Fe(CN)6]3-是低自旋的。 2．[Ni(NH3)6]2+为八面体；[Ni(CN)4]2-为正方形。

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