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《基础应用化学》教案

课程名称 基础应用化学 授课教师 孙鑫 授课班级 环境监测与评价

院 系 生物技术系

第一章 气体和溶液

§1-1 气体

教学目的:

1. 熟练掌握理想气体状态方程式,并掌握有关计算。 2.熟练掌握分压定律及应用。 教学重点: 1. 理想气体状态方程式; 2. 道尔顿分压定律。

一、理想气体(Ideal Gases)

1.什么样的气体称为理想气体?

气体分子间的作用力很微弱,一般可以忽略; 气体分子本身所占的体积远小于气体的体积。

即气体分子之间作用力可以忽略,分子本身的大小可以忽略的气体,称为理想气体。 2.理想气体是一个抽象的概念,它实际上不存在,但此概念反映了实际气体在一定条件下的最一般的性质。

3.实际气体在什么情况下看作理想气体呢?

只有在温度高和压力无限低时,实际气体才接近于理想气体。因为在此条件下,分子间距离大大增加,平均来看作用力趋向于零,分子所占的体积也可以忽略。

二、理想气体状态方程

1.理想气体方程式(The ideal-gas equation)

pV = nRT

2.理想气体方程式应用(Application of the ideal-gas equation)

可求摩尔质量

(1) 已知p,V,T, m 求 M (2) 已知p,T,ρ 求 M

三、道尔顿分压定律(Dalton’s Law of Partial Pressures) 1801年

1.Deduction:假设有一理想气体的混合物,此混合物本身也是理想气体,在温度T下,占有体积为V,混合气体各组分为i(=1,2,3,? i,?) 由理想气体方程式得:

, ,??,,??

?pi??ni2.表达式:

RTRT?n?p总即

, VV3.文字叙述:在温度和体积恒定时,其总压力等于各组分气体单独存在时的压力之和。 4.另一种表达形式:─ mole fraction

在温度和体积恒定时,理想气体混合物中,各组分气体的分压(pi)等于总压(p总)乘以该组分的摩尔分数(xi)。

§1-2 稀溶液的依数性

教学目的:掌握稀溶液依数性及其应用。 教学重点:稀溶液依数性及其应用。 教学难点:稀溶液依数性及其应用。 一、依数性概念 二、溶液的蒸气压下降

饱和蒸气压: 拉乌尔定律: