2014-2015学年高三学情监测

化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 K39 Fe 56 Cu 64 Cr52

第Ⅰ卷 选择题（共40分）

一、单项选择题：本题包括10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题．．．．意。

1． 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是

A．SiO2因导电能力强而用于制造通讯光缆 B．用秸秆中的纤维素直接水解制取燃料乙醇 C．处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌 D．用自行车代替汽车作代步工具，可减少氮氧化物的排放 2． 下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化氢的电子式： H B? [ O O ] 2 ? H ? ．中子数为20 的氯原子：2017Cl C．F－

的结构示意图：

D．甲烷分子球棍模型：

3． 下列各组离子在给定条件下．一定能大量共存的是

A．含有大量NO一

+

3的水溶液中：NH4、Fe2+

SO2一

4

H+

B．在pH＝12的溶液中：ClO一

、SO2一

+

+

3 Na K

C．含有大量HCO一

+

一

一

+

3的澄清透明溶液中：K、C6H5O、Cl、Na D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+

、Al3+

、CH一

一

3COO、I4． 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏

D．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na＋KCl850 ℃

=====K↑＋NaCl） 5． 下列实验操作或装置符合实验要求的是

标准NaOH 溶液CO2Cl2 苯酚钠盐酸和酚酞溶液NaOH 溶液

图① 图② 图③ 图④

A．实验室利用图①装置制取并收集氨气 B．利用图②装置测定盐酸的浓度

1

C．利用装置③验证碳酸的酸性强于苯酚 D．利用图④装置除去Cl2中的氯化氢 6． 下列物质的制备原理与工业生产流程相符的是

A．NH3

O2催化剂MnO2△△NO

O2和H2O石灰乳HNO3 漂白粉

电解△B．浓HClCl2

C．MgCl2(aq)D．NaAlO2溶液

无水MgCl2

Al(OH)3

Mg Al2O3

稀盐酸过量7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

+

A．25℃，pH＝1的醋酸溶液中含有的H数目为0.1 NA B．7.8 g Na2O2固体中，含有的阴离子数目为0.1 NA

C．标准状况下，2.24 LCHCl3含有分子的数目为0.1 NA

D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的Cu共热，转移电子数为0.2 NA

8． 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

－－2－

A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3+OH＝CO3+H2O

3＋－＋

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+4NH3·H2O＝AlO2+4NH4+2H2O

2＋－3＋－

C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe+2Br+2Cl2＝2Fe+Br2+4Cl

2＋－＋2－

D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba+OH+H+SO4＝BaSO4↓+H2O 9． 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外接电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫

酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

铅蓄电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)

m电解

电解池：2Al+3H2O=====Al2O3+3H2↑ 则以下判断正确的是

2－

A．铅蓄电池中，SO4离子移向电池的正极

B．右图表示铅蓄电池中Pb电极的质量与时间的关系

C．铅蓄电池中每消耗1 mol Pb，电解池中生成1 mol Al2O3

－＋

D．电解池的阳极反应式：2Al+3H2O－6e＝Al2O3+6H

t 10．右表为周期表短周期一部分。下列有关A、B、C、D、E

五种元素的叙述，不正确的是

A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3 A B C B．C的氢化物的水溶液酸性比E的弱 D E 2－2一C．A与B形成的阴离子可能有：AB3、A2B4

D．工业上常将E单质通入冷的消石灰中制漂白粉

二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每题只有一个或两个选

项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11．下列有关说法正确的是

+-A．在NH4Cl溶液中加入适量稀硫酸，可使 c(NH4): c(Cl)接近1:1

B．常温下，Ksp(A)

C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 D．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(s)在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔH＞0 12．镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下制得：

2

下列有关叙述正确的是

A．反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率 B．化合物甲的分子式为C7H4NBr2Cl

C．化合物乙既能与HCl溶液反应又能与NaOH溶液反应

D．一定条件下，沐舒坦分别能发生消去、氧化、取代、加成反应 13．下列对实验现象及操作的解释合理的是 操作及现象 A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，褪色 解释 SO2具有漂白性 3+B 配制FeCl3溶液时需加入少量盐酸 盐酸能抑制Fe的水解 向Cu与稀HNO3反应后的溶液中，滴加稀盐酸，再次产生NOC HCl有强氧化性 气体 在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/LD 可能是镀锡的马口铁片 盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现 14．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 －－2 －1

A．50℃时，pH＝12的纯碱溶液中：c(OH)＝1.0×10mol·L

+

B．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小顺序：

①＞②＞③

－1 ++2－－－

C．在0.1 mo1·LNa2CO3溶液中：c(Na )+c(H)＝c(CO3)+c(HCO3)+ c(OH)

－1－1

D．0.2 mol·LCH3COOH溶液与0.1 mol·LNaOH溶液等体积混合：

＋－

2c(Na)＝c(CH3COO)+c(CH3COOH)

15．工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。

将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图8实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。 下列说法正确的是

－1－1

A．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L·min B．若曲线I对应的条件改变是升高温度， 则该反应△H>0

C．曲线II对应的条件改变是降低压强 D．保持温度不变，若将平衡后的容器 体积缩小至1L，重新达平衡时则

－1－1

2 mol·L

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)

16．（12分）近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO4。

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