高中化学学习材料

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福建师大附中2010－2011学年第一学期模块测试卷高二《化学反应原

理》

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16

A卷 基础部分（共50分）

一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分） 1．常温下c(H+)最小的是

A．pH=0的溶液. B．0.03 mol·L1 H2SO4. C．0.05 mol·L1 HClO D．0.05 mol·L

－

－

－1

的NaHSO4.

2．某温度下，下列溶液肯定呈酸性的是

++―

A. 含H的溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液 D．c(H)>c(OH)的溶液 3．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为 A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3% 4．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：

Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A．Zn B．碳棒 C．MnO2 D．MnO2和H2O 5．下列关于反应热的说法正确的是 A．当?H﹤0时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)+

1O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol 2C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 6．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A、Na2SO4 B、CH3COONa C、NH4Cl D、HClO

7．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用 A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4 8．在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) C．A、B、C的浓度不再变化

酸 浓度mol/L 0.1 HX 0.5 0.9

2C(g)达到平衡的标志是

A．C的生成速率与B的反应速率相等 B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB

D．A、B、C的浓度之比为1:3:2

9．根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是 HY 1 HZ 1 电离度a 0.3% 0.15% 0.1% 0.3% 10% A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HX＞HY C．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HY＞HX 10．关于右图所示装置的叙述，正确的是 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜离子在铜片表面被还原 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

11．在CH3COONa溶液中，各微粒的浓度关系错误的是 ．．

A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH) C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)

12． 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 A． C + H2O == CO + H2 ; ΔH == +131.3KJ·mol—1 B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +10.94KJ·mol—1 C． C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—1 D． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—1

13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验 A B C D 反应温度/℃ [Na2S2O3溶液 V/mL 5 5 5 5 稀H2SO4 25 25 35 35 c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） 10 0．1 0．1 0．2 0．1 0．2 5 10 5 0．2 0．1 0．2

14．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大

C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

15．把80mL盐酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH为12。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的 量浓度相同，它们的浓度是

A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L 二．填空题：（共20分） 16．（4分）在一定温度下将2mo1 A和2mo1 B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应： 3A（g)＋B（g) 2C（g)＋2D（g），2分钟后反应达到平衡状态，生成了0.8mol D。则用B表示的平均反应速率为 。A的转化率为 。

17．（8分）（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“中”或“碱”），

溶液中c(NH4) c(Cl)（“ >”“＝”“<” ）。

（2）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈 性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH4)

c(Cl)（“ >”“＝”“<” ）。

－

＋

＋

－

（3）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式 ；

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10

－

－10

Ag+ + Cl

－

－

－

mol2·L2。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100 mL

－

0.1 mol·L1氯化镁溶液中；③100 mL 0.1 mol·L1氯化铝溶液中； ④100mL 0.1 mol·L1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；

18．（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于\刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于\刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。 试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。 （2）该小组在步骤①中的错误是 ，

由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。 （3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。 （4）根据下列数据：

滴定次数 第一次 第二次

请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol·L-1。

待测液体积(mL) 20.00 20.00 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 0.50 4.00 滴定后读数（mL） 25.40 29.10

B卷 综合应用（共50分）

三、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分） 19．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的则HCN在水溶液中电离的反应热等于

A．—67.7 kJ·mol-1 B．—43.5 kJ·mol-1 C．+43.5 kJ·mol-1 D． +67.7 kJ·mol-1 20．下列离子在溶液中能大量共存的是

=—12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的

=—55.6 kJ·mol-1。