分析化学习题

A. Ka1 B. Ka2 C. 溶液的pH D. 酸总浓度c

3. 某二元酸H2A的Ka1=1.2，Ka2 =4.2.欲使HA-为主要存在形式，则需将溶液pH控制在（）

A. 小于1.2 B. 1.2～4.2 C. 大于1.2 D. 大于5.2 4. 在滴定分析中，关于滴定突跃范围的叙述不正确的是（） A. 被滴定无的浓度越高，突跃范围越大 B. 滴定反应的平衡常数越大，突跃范围越大 C. 突跃范围越大，滴定越准确

D. 指示剂的变色范围越大，突跃范围越大

5. 物质的量浓度是指 。物质的量与质量的关系式为 。

6. 某二元酸（H2A）的pKa1=4.19，pKa2=5.57，在pH值为4.0时，H2A的分布系数δ0= 。

7. 滴定误差是由于到化学计量点时指示剂不能发生颜色突变而引起的。( )

8. 只有基准试剂才能用来直接配制标准溶液，因此优级纯K2Cr2O7不能直接配制标准溶液。（ ）

9. 酸式滴定管只能用来装酸。（ ）

10. 参考水准通常不出现在质子条件式中。（ ） 名词解释及简答

1. 用于滴定分析的化学反应符合哪些条件？基准物质具备的条件？ 2. 滴定度TT/B的含义是什么？ 3. 什么是突跃范围？ 参考答案

B，D，B，D，×，×，×，√。

第四章 酸碱滴定法

一、选择

1. 选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是（ ）

A. 滴定突跃范围 B. 指示剂颜色的变化和滴定方向 C. 指示剂的变化范围 D. 指示剂分子的摩尔质量

2. 用浓度为0.10mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时，pH突跃范围是9.7～4.3。用浓度为0.010mol/L的HCl滴定同浓度的NaOH时，pH突跃范围是（ ）

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分析化学习题

A. 9.7～4.2 B. 9.7～5.3 C. 8.7～4.3 D. 8.7～5.3 3. 按照质子理论，下列物质属于两性物质的有（ ）

A. H2CO3 B. 氨基乙酸盐酸盐 C. 氨基乙酸 D. 氨基乙酸钠 4. 下列各酸碱溶液的浓度均为0.10mol/L，其中可按二元酸被分步滴定的是（ ） A. 琥珀酸（pKa1=4.16， pKa2=5.60） B. 柠檬酸（pKa1=3.14， pKa2=6.39） C. 亚磷酸（pKa1=1.30， pKa2=6.60） D. 联氨（pKb1=5.52， pKb2=14.12）

5. 以下溶液的浓度均为0.10mol/L，其中只能按一元酸碱被直接准确滴定的是（ ） A. 草酸（pKa1=1.22， pKa2=4.19） B. 联氨（pKb1=5.52， pKb2=14.12） C. 硫化钠（pKb1=-0.92， pKb2=6.76） D. 亚硫酸（pKa1=1.90， pKa2=7.20）

6. 在0.10mol/LH3PO4溶液中，[HPO42-]的值约等于（ ）

A. pKa2 B. pKa3 C. (pKa1 +pKa2)/2 D. (pKa2 +pKa3)/2 7. 用已知浓度的HCl滴定不同浓度的不同弱碱时，若弱碱的Kb越大，则（ ） A. 消耗的HCl越多 B. 滴定突跃越大

C. 滴定突跃越小 D. 指示剂颜色变化不明显 8. 下列溶液中不是缓冲溶液的是（ ）

A. 0.1mol/LNH4Cl + 0.2mol/LNaOH B. 0.1mol/LNH3 + 0.2mol/LNH4Cl C. 0.2mol/LNH3 + 0.2mol/LHCl D. 0.2mol/LNH4Cl + 0.1mol/LNaOH 9. 下列物质（均为0.1mol/L），不能用强酸标准溶液直接滴定的是（ ） A. NaCN(Ka=6.2×10-10) B. C6H5ONa(Ka=1.1×10-10) C. HCOONa(Ka=1.8×10-4) D. C9H7N(Ka=6.30×10-10)

10. 用NaOH溶液（0.1mol/L）滴定同浓度的甲酸（Ka=1.8×10-4）溶液，应选用的指示剂是（ ）

A. 百里酚酞（pKHIn=1.65） B. 甲基橙（pKHIn=3.45） C. 中性红（pKHIn=7.4） D. 酚酞（pKHIn=9.1） 11. 当HCl溶于液氨时，溶液中的最强酸是（ ） A. H3O+ B. NH3 C. NH4+ D. NH2-

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分析化学习题

12. 滴定误差TE（%）（ ）

A. 与△pX无关 B. 是绝对误差 C. Kt越大，误差越小 D. 组分的浓度越大，误差越大 13. 强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（ ） A. 不变 B. 增大0.5个pH单位 C. 增大1个pH单位 D. 增大2个pH单位 14. 某弱酸HA的Ka=1.0×10-3，1.0mol/L的该酸水溶液pH值为（ ） A. 3.0 B. 2.0 C. 1.5 D. 6.0

15. 浓度均为0.1mol/L的NaH2PO4(pH1)与Na2HPO4（pH2），则（ ） A. pH1＞pH2 B. pH1＜pH2 C. pH1=pH2 D. pH1≈pH2

16. 用HCl溶液滴定某碱液，量取2份碱液。一份以甲基橙为指示剂，消耗HCl体积为V1，另一份以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V2。若V1=V2，则该碱液为（ ） A. NaCO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaOH与Na2CO3

17. 某碱液25.00mL，用0.1mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗20.00 mL，再加入甲基橙指示剂后继续滴定至变色，有消耗了6.50 mL，此碱的组成（ ） A. NaOH B. NaOH与NaCO3 C. NaHCO3与NaCO3 D. NaCO3

18. NaOH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定，其标定结果比标签浓度（ ） A. 高 B. 低 C. 不变 D. 基本无影响 二、填空

1. 写出浓度为cmol/L的NaCO3溶液的（1）MBE ；（2）CBE ；（3）PBE 。

2. H3PO4的pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36，则PO43-的pKb1 = 。 3. 欲用等浓度的H3PO4与NaOH溶液配制pH=7.20的缓冲溶液，则两者的体积比应为 。

4. 某酸碱指示剂的KHIn=1×10-5，其理论变色范围是 。 5. 加入滴定剂后不能立即定量完成的滴定反应可采用 法进行滴定。 三、判断

1. 在冰醋酸中，HNO3的强度小于HClO4。 （ ）

2. 苯甲酸在乙二胺中为弱酸。 （ ）

3. 标定标准溶液时所用的基准物质邻苯二甲酸氢钾未经干燥，对标准溶液的浓度无影响。 （ ）

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分析化学习题

4. 选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是指示剂的加入程序。（ ）

5.甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，说明该溶液是碱性溶液。 （ ）

6. 酸碱指示剂的选择原则是指示剂的变色范围与化学计量点完全符合。（ ）

7. 用NaOH 标准溶液标定HCl 溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏低。（ ） 8. 双指示剂就是混合指示剂。（ ）

9. 分布系数是指平衡体系中溶质某种型体的平衡浓度占总浓度的分数。（ ） 10. 醋酸、苯甲酸、盐酸、高氯酸在液氨中的表观酸度相同。（ ） 四、名词解释与简答 1. 滴定终点误差；

2. 酸碱指示剂的变色原理是什么？什么是变色范围？选择指示剂的原则是什么？ 3. 均化效应；区分效应

参考答案：D，D，C，C，A，A，B，A，C，D，C，C，D，C，B，A，B，A; √ ，× ，×，×，×， ×，×，×，√，√

第五章 配位滴定法

一、选择题 单选题

1. EDTA与金属离子形成配位化合物时，其配位比一般为（ ）。 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:4 D. 1:6

2. 配位滴定法测定铜锌合金中的铜时，往往用KCN掩蔽锌离子，使用KCN的最佳条件是：（ ）

A. pH>8 B. 7< pH<8 C. 3< pH<7 D. pH<3

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