7. 实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示： 下列叙述错误的是

A. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2

B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2 C．与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+

D．“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A. 71 g Cl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒总数为NA B. 标准状况下，22.4L 环己烷中含有17NA个共价键

C. 常温下,将5.6 g铁块投入足量浓硝酸中,转移0.3NA个电子

D. 用电解法精炼铜时,若电路中转移2 mol电子,阳极质量减轻64 g 9．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为

则下列说

法正确的是

A．lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2 B．二氯代物超过3种

C．该有机物与环氧乙烷互为同系物 D．该有机物所有碳、氧原子处于同一平面 10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 A B C 实验 将氯气通入品红溶液 将铜粉加入1.0mol/L 的Fe2（SO4）3溶液中 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片 现象 溶液红色褪去 溶液变蓝，有黑色固体出现 熔化后的液态铝滴落下来 浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色 结论 氯气具有漂白性 金属Fe比Cu活泼 金属铝的熔点比较低 D 浓硝酸氧化性强于稀硝酸 11. X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应；T的一种单质在空气中能够自燃。下列说法中正确的是 A. X的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点

B. Q的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为1：1 C. Z单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来 D. CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂 12.某兴趣小组设计如下图微型实验装置。实验时,断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时

间后,断开K1,闭合K2,发现电流计指针偏转。下列有关描述正确的是 ( ) A. 断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式:2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

B. 断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红

C. 断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应式:Cl2+2e-2Cl-

D. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极

13.向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4 ,测得混合溶液的温度和

1

pOH[pOH==-lg c(OH-)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线 为pOH变化)。下列说法不正确的是 A. x=40

B. a, b,c三点由水电离出的c(H+)依次减小 C. b点时溶液的pOH>pH D. a,b,d三点对应的NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)

26.(14分)锡是第五周期第ⅣA族金属元素,四氯化锡(SnCl4)是重要的媒染剂,易与水反应，熔

点为-33℃、沸点为114℃,某研究性学习小组设计如下装置(部分夹持装置省略,MnO2过量)制备SnCl4。

(1)仪器E的名称是 加热装置D前要先排出装置内的空气,排出空气的方法是

(2)锡粉被吸附在硅胶上,其优点是 ，A中反应的离子方程式 (3)装置C中的试剂是 ,实验过程中,B装置内可观察到的明显现象是 (4)反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭 （填字母序号）处的酒精灯，理由是________ (5)该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是______________ 27．（14分）含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重。化工厂常用SO2处理含铬废水，

其工艺流程如下图所示：

SO2 NaOH

酸性Cr（+6） Cr(OH)3 吸收塔 中和池 废水

2-

2CrO42- + 2H+ 已知：Cr2O7+ H2O

（1）将吸收塔中1mol Cr2O72-与SO2反应的热化学方程式补全。

Cr2O72-(aq) + __SO2(g) + ___ + ___ + ___ ΔH = -1145 kJ/mol （2）其他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响。

pH Cr（+6） 最大去除率 时间 2 99.99% 达排放标准 30 min 4 99.95% 达排放标准 35 min 6 99.5% 未达排放标准 45 min ① 由上述数据获得的结论有 。 ．．② 实际工业生产控制pH = 4左右的原因是 。 ③ 下列说法不合理的是________。 ．．．

a. 该酸性含铬废水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高

b. 其他条件不变，增大压强，吸收塔中反应的K增大，有利于除去Cr（+6） c. 理论上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）

2

（3）其他条件不变，研究温度对Cr（+6）去除率的影响（如图1所示）。

图1 图2

30min前相同时间内，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，30min后80℃的Cr（+6）去除率低，原因分别是 ；

。 （4）图2为Cr（+3）微粒物质的量分数随溶液pH的变化关系示意图，中和池中应控制pH

范围为 。 （5）废水中Cr（+6）总浓度为a×10-3 mol/L，处理1000 L废水，去除率要求达到99.95%，

理论上需要SO2物质的量为_________mol（写计算式）。

（14 分）28．合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。 Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

2

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正＝k1正·c(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2) ΔH1＜0 ②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢) v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2) ΔH2＜0 请回答下列问题： (1)反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH＝________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。 一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝________。 (2)决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“＞”“＜”或“＝”)。 Ⅱ.(3)反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝

2k2·p(NO2)。

其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是____________________，理由是___________________。

(4)在25 ℃时，将a mol/L的氨水溶液与0.02 mol/L HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25 ℃时NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。用质量分数为17%，密度为

－

0.93 g·cm3的氨水，配制200 mL a mol/L的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝________ mL。

－

(5)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42。物质A的化学式为_________，阴极的电极反应式是________________。

35 [化学一选修3 物质结构与性质](15分)

K 、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产科技国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：

3