答

17. 反应2 NO（g） + 2 H2（g） → N2（g） + 2 H2O(g)的反应速率表达式为

? == k[NO2]2[H2]，试讨论下列各种条件变化时对初速率有何影响。 （1） NO的浓度增加一倍；（2）有催化剂参加；（3）将反应器的容积增大一倍；（4）

将反应器的容积增大一倍；（5）向反应体系中加入一定量的N2。

答

第八章

1. 怎样正确理解化学反应的平衡状态？ 答

2. 如何正确书写经验平衡常数和标准平衡常数的表达式？ 答

3. 写出下列可逆反应的平衡常数Kc、Kp或K的表达式

（1）2NOCl(g) (3) MgSO4(s)

(5) NH4Cl(s) 答

2NO(g) + Cl2(g)(2) Zn(s) + CO2(g) MgO(s) + SO3(g)(4) Zn(s) + 2H+(aq) NH3(g) + HCl(g)

ZnO(s) + CO(g) Zn2+(aq) + H2(g)

4. 已知下列反应的平衡常数： HCNOH

试计算下面反应的平衡常数：NH3 + HCN

?

??H+ + CN NH3 + H2O

?NH4 + OH H2O

H+ +

NH4 + CN

??

答

5. 平衡常数能否代表转化率？如何正确认识两者之间的关系？ 答

6. 在699K时，反应H2(g) + I2(g)

2HI(g)的平衡常数Kp=55.3，如果将2.00molH2

和2.00molI2作用于4.00dm3的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生成？ 解

7. 反应H2 + CO2

H2O + CO在1259K达平衡，平衡时[H2]=[CO2]=0.44mol·dm

?3?3，

[H2O]=[CO]=0.56mol·dm

。

求此温度下反应的经验的平衡常数及开始时H2和CO2的浓度。

解

8. 可逆反应H2O + CO H2 + CO2在密闭容器中，建立平衡，在749K时该反应的

平衡常数Kc=2.6。

（1） 求n（H2O）／n（CO）（物质的量比）为1时，CO的平衡转化率； （2） 求n（H2O）／n（CO）（物质的量比）为3时，CO的平衡转化率； （3） 从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。 解 （1）H2O + CO

H2 + CO2

a-x b-x x x x2=2.6(a-x)2 ?x=0.617 a H2 + CO2

所以CO的平衡转化率是61.7%。

（2）H2O + CO

n 3n 0 0

n-x 3n-x x x

xx2 =2.6 ?=0.865

n(n?x)(3n?x)所以CO的平衡转化率是86.5%。

9. HI分解反应为2HI

H2 + I2，开始时有1molHI，平衡时有24.4%的HI发生了分

解，今欲将分解百分数降低到10%，试计算应往此平衡系统中加若干摩I2。 解 2HI

H2 + I2

起始 1 0 0

转化 0.244 0.122 0.122

0.1222(0.05?x)0.05 = ?x=0.37mol 20.920.75610. 在900K和1.013×105Pa时SO3部分离解为SO2和O2 SO3（g）

SO2（g）+

—

1O2（g） 2若平衡混合物的密度为0.925g·dm3，求SO3的离解度。

解 PV=nRT P

m?=nRT PM=?RT

?RT0.925?103?8.314?900 M===68.33 5P1.013?10 SO3（g）

SO2（g）+

1O2（g） 21x 2 x 0 0 a-x x

80(a?x)?64x?32?a?x?x?1x21x2= 68.33

x= 0.34 所以SO3的离解度是34%。 a11. 在308K和总压1.013×105Pa，N2O4有27.2%分解为NO2。 （1）计算 N2O4（g）

2 NO2（g）反应的K ；

? （2）计算308K时总压为2.026×105Pa时，N2O4的离解百分率； （3）从计算结果说明压强对平衡移动的影响。 解 （1） N2O4（g）

2 NO2（g）