2018-2019学年江苏省扬州中学 高一上学期期中考试化学试题 本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。 全卷满分300分。考试用时150分钟。

★祝考试顺利★ 注意事项：

号1、考试范围：高考范围。

位 封座2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的 相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后 的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。密 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答 号题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使不场考用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题 订 区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

装

号证一、单选题

考准1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 只 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 卷 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 名2．下列物质的分类正确的是 姓 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 此 A H2SO4 Na2CO3 Cu2(OH)2CO3 SO3 Fe2O3 B HCl NaOH NaCl CO 2 Na2O2 级班

C NaHSO4 NaOH CaF2 SO2 MgO D HNO3 KOH NaHCO3 Mn2O7 CaO 3．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 选项 A B C D 用CCl4提取溴水从KI和I2的固体混配制100mL0.1000 实验 石油的分馏 中的Br2 合物中回收I2 mol·L-1 KCl溶液 装置或 仪器 4．将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出且有沉淀生成的是 A．稀盐酸 B．NH4Cl C．CuCl2 D．NaOH 5．下列说法中正确的是

A．人们已知道了107 种元素，即已经知道了107 种原子 B．互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等 C．40K 和 40Ca 原子核内的中子数相等

D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 6．下列物质中质量最大的是

A．1mol 硫酸 B．22.4L标况下的水

C．44.8L标况下的O2 D．12.04 ?1023个NH3分子 7．某无色透明的溶液中能大量共存的离子组是

A．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－

C．NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl－ D．Na+、Ca2+、Cl－

、CO32－

8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠混合溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上混合液中各组分的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 9．下列有关物质性质和用途正确的是

A．工业上可以利用石灰水与氯气反应制备漂白粉 B．明矾可用于自来水的杀菌消毒 C．Na-K合金可作为原子反应堆的导热剂

D．Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多

10．有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-

完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中

的c(Na+

)为

A．

- - -

mol/L B．

mol/L C．

mol/L D．

-

mol/L

11．1L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A．通入标准状况下的HCl气体22.4 L B．将溶液加热浓缩到0.5 L

C．加入10.00mol·L－1的盐酸0.2 L，再稀释至1.5 L D．加入2 L 1mol·L－1的盐酸混合均匀

12．如下图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是

A．浓H2SO4 B．浓盐酸 C．NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液

13．将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2 aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为

A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4

二、多选题

14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1molCl2完全反应，转移的电子数目不一定为2NA B．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA

C．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数一定为NA D．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NA

15．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。有关该反应，下列叙述正确的是

A．上述反应中KNO3是还原剂

B．每生成1.6molN2，转移的电子为1 mol C．NaN3中N的化合价为-3

D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4 mol

三、填空题

16．Ⅰ．以下物质：①KC1晶体 ②液态HC1 ③食盐水④熔融NaC1 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ；能导电的是_________(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是_____________。

Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

NaHCO3 _______________________________________。 Ba(OH)2 _______________________________________。 NH3?H2O_______________________________________。

17．有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。

(1)写出A的元素符号___________________；元素C的一种原子(中子数为14)的原子符号_______________；

(2)B的阴离子结构示意图________；A、B组成的化合物的化学式__________ 。

四、计算题

18．(1)等质量的氧气和臭氧(O3)，它们的物质的量之比为__________，所含分子数之比为__________，所含原子数之比为__________。

(2)中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH固体的质量为__________g。

(3)某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为__________。

19．硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：

第一步：准确称取3.5400g样品，配制成100.00mL溶液A

第二步：准确量取50.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，与50mL0.04mol·L-1KMnO4溶液恰好完全反应。

已知H2O2与KMnO4反应的化学方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

第三步：准确量取50.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g。

试通过计算确定样品的组成(写出计算过程)____。

五、实验题

20．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。试回答下列有关溶液配制的问题： (1)下列配制溶液步骤中，不正确．．．的是____________ A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 (2)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。

21．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过__________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的____________(填写试剂名称)。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________________________。

(2)为除去氯气中混有的杂质气体，可在①和②之间安装盛有__________(选填字母编号)的净化装置。

a. 碱石灰 b. 饱和食盐水 c. 浓硫酸 d. 饱和碳酸氢钠溶液

(3)③中发生反应的化学方程式______________________________________。比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，可以初步得到的结论是：_____________________。

(4)反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是___________(选填字母)；从②的试管中分离该晶体的操作是___________ (填写实验操作名称)。

(5)实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为 _______，随后溶液逐渐变为无色，是因为发生了反应______________(写化学方程式)。

(6)一定量的氢气在过量氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl-

的物质的量为______mol。