③、净化和精制：渗析

Fe(OH)3胶体：将1~2mlFeCl3饱和溶液滴入20ml沸水溶液显红褐色

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

Ⅰ、将0.01mol·L-AgNO3溶液8~10逐滴滴加到10ml0.01mol/LKI

④、胶体的制备： 溶液中边滴加边用力振荡。

AgI胶体： Ⅱ、AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3

Ⅲ、说明：滴加顺序不同AgI胶体带电不同，本法KI过量，AgI

胶体吸附I-带负电反之带正电（Ag+）

硅酸胶体： 将1ml水玻璃加到5~10ml 1mol/L盐酸中边滴加边振荡。

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl

胶体 Ⅰ、丁达尔现象： 定义：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象。

原因：胶粒对光的散射而形成的。

Ⅱ、布朗运动

ⅰ、在外电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴或阴极）作定向移动现象。

⑤、胶体的性质：Ⅲ、电泳：ⅱ、原因：表面积大，吸附强，胶粒带电。

ⅲ、吸附规律： 带正电：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体；

带负电：非金属氧化物、金属硫化物胶体。

ⅳ、应用：除尘。

原因：使胶体粒子从分散剂中析出的过程。

Ⅳ、胶体的聚沉： 方法：加入带相反电荷胶粒的胶体；加入电解质；

加热等。

①、土壤的保肥作用：土壤胶体一般带负电，可吸附带正电的肥料；

⑥、应用 ②、制豆腐的化学原理；

③、江河入海口处形成三角洲； ④、明矾净水原理。

意义：在一定温度下固体物质在液态溶剂里当溶解速率和结晶速率相等形成饱和溶

溶解平衡： 液的状态（动态平衡）

表示 Mg(OH)2(S)固体的溶解度=固体 Mg2(ag)+2OH-(ag) 注意：溶解方程式与电离方程式的不同点。

+

饱和溶液中溶质的质量(g)×100g（溶剂）

饱和溶液中溶剂的质量(g)大多数固体溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；

影响因素温度：只有少数物质的溶解度影响很小，如NaCl；

溶解度 极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。

概念：在1.01×105Pa和一定温度下，1体积水所溶解气体的体积；

溶液 气体 表示方法：非标况下气体的体积换算成标况下的体积；

影响因素：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强增大而增大。 溶质的质量分数=

浓度

溶质的质量(g)×100%

溶液的质量(g)溶质的物质的量(mol)

溶液的体积(L)物质的量浓度（mol·L-）=

结晶方法：蒸发溶剂结晶；蒸发后冷却。 结晶水合物：含有结晶水的化合物。

其它

风化：在室温下结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象。

潮解：晶体在空气中吸收水蒸气，在其表面逐渐形成溶液的现象。

练习题

1、在水泥、冶金工厂，常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种做法应用的原理是 ( )

A．丁达尔现象 B．电泳 C．渗析 D．凝聚

2、淀粉溶液中加入淀粉酶，在一定条件下作用后，装入半透膜袋，再浸入蒸馏水中，蒸馏水中将会大量地增加的是 ( )

A．淀粉酶 B．淀粉 C．葡萄糖 D．酒精

3、下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是 ( ) A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 B．向Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4 C．向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

4、已知t℃时，某物质不饱和溶液ag 中含溶质mg。若该溶液蒸发bg 水并恢复到t ℃时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发c g水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是 ( )

A．S= B．S= C．S= D．S=

5、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g 相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 gH2O，析出晶体5g，乙烧杯中的溶液蒸发掉45g H2O，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为 ( ) A．10％ B．15％ C．20％ D．25％

6、 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g 无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量( )

A．等于1.06g B．大于1.06g 而小于2.86g C．等于 2.86g D．大于2.86g

7．某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加人5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 ( )

A. 沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4g C．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g

8．20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6g R(无水)，溶液即达饱和；若将原盐溶液蒸发掉30 g水，则只需加入1gR(无水)就可以在20℃达到饱和，20℃R的溶解度为( )

A．20g B．25g C．30g D．35g

9．一定温度下CuSO4在水中的溶解度为25g，该温度下将32gCuSO4白色粉末投入m g水中形成饱和溶液，并有CuSO4·5H2O 晶体析出，则m的取值为 ( )

A．18g ≤m ≤128g B．18g＜m＜128g C. 36g＜m<180g D．36g ≤m≤ 180g 10．下列事实与胶体性质无关的是 ( ) A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光 亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

11．已知土壤胶体胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料， 肥效较差的是 ( )

A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D. NH4Cl

12．不存在丁达尔现象的分散系是 ( )

A．纯水 B. 蔗糖溶液 C．淀粉溶液 D．蛋白质溶液

13．某盐在30℃时的溶解度为50 g，在20℃时的溶解度为20 g。若将100g质量分数为30％的该盐溶液从30℃冷至20℃，析出无水晶体的质量为 ( ) A．1g B．10g C．16g D. 20g

14．在一定温度下，将mg MgCl2·6H2O 晶体溶于ng水中恰好达到饱和。此温度下氯化镁的溶解度为( )

A． B． C． D．

15．用石墨电极在一定温度下电解K2SO4 饱和溶液m g. 当阴极产生a mol 气体时，从溶液中析出ng无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是 ( )

A． B． C． D．

16 已知某盐在不同温度下的溶解度如下表，若把质量分数为22％的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是 ( )

温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 溶解度（100g水中） 11.5g 15.1g 19.4g 24.4g 37.6g A. 0～10℃ B. 10～20℃ C. 20～30℃ D. 30～40℃

17. T3 ℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100g水中刚好制成饱和溶液之后降温(它们均与水不反应)，它们的

溶解度随温度而变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是 ( ) A．T1℃时，A溶液物质的量浓度最大 B．T2℃时，A、C两溶液的质量分数相等

C．T1℃时，B溶液的质量分数最大。C溶液的质量分数最小 D．T1℃时，C溶液的质量分数最小

18．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其溶液的质量分数为a％，而等体积混合时为b％，浓度不等的两种乙醇溶液等质量混合后，其溶液的质量分数也为a％，而等体积混合时则为c％。a、b、c间的大小关系为 ( ) A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D. 不可比较 19．下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )

A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，从而带上电荷，在电场作用下产生电泳现象 D．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让离子、小分子通过

20．在10℃时，取100g水加29.8g KCl配成溶液，又取50g水加入35.4g NaNO3配成溶液，将两溶液混合，对混合溶液的叙述正确的是 ( )

l0℃时各物质的溶解度

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