第一轮复习高中化学讲义 下载本文

NaNO3 NaCl KNO3 KCl

-------------------------------------------- 80 g 35.8g 20.9g 31g

-------------------------------------------- A.混合溶液中无任何晶体析出

B.混合溶液中有KNO3、NaCl两种晶体同时析出 C. 混合溶液中只有NaCl晶体析出 D.混合溶液中只有KNO3晶体析出

21、下图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )

A.40℃时,将35g食盐溶解于100g水中,降温至0℃,可析出氯化钠晶体 B.20℃时,硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为31.6%

C.60℃时,200g水中溶解80 g硫酸铜晶体达饱和。当降温至30℃时,可析出30 g硫酸铜晶体 D.30℃时,将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中,蒸发时,先析出氯化钠

22.联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来,为此根据NaCl和NH4Cl共

存时的溶解度曲线如图所示。以下操作正确的是 ( )

H4Cl溶解度的差异,向混合溶液中通入某种气体,同时加入磨细的食盐,可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。

通入气体 温度控制 A CO2 30℃~40℃ B CO2 NH3 NH3 0℃~10℃ C 30℃~40℃ D 0℃~10℃

23、已知t℃时CuSO4溶解度为25g。若在t℃时500 g 10%的CuSO4溶液中加入ag无水CuSO4,讨论当a的取值范围不同时析出晶体的质量。

24.溶解度曲线图上的每一个点都代表溶液的一种状态。下图所示是某固态物质的溶解状态图。试判断该溶液在A、B、C、D四种状态中,属于不饱和溶液的是___________。

25.把一小块缺角的硫酸铜晶体悬挂在饱和的硫酸铜溶液中,过几天发现这块晶体完整无缺(在恒温、密闭条件下),这个过程的热效应__________,这时硫酸铜溶液的质量___________,硫酸铜溶液是_________ 。(填代号)

A.变大 B.变小 C.基本不变 D.放热 E.吸热 F.不饱和溶液 G.饱和溶液 26.某温度时,取两份等质量等浓度的硝酸钾溶液,一份加入ag 溶质,另一份蒸发掉bg水后恢复原状态温度,均达饱和。

(1)该温度下硝酸钾的溶解度为________,饱和溶液的溶质质量分数为_______________ 。 (2)该温度下,若硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为c mol·L-1,则其密度为________。 (3)若原来每份溶液的质量为2bg,原溶液的溶质质量分数为 ___________ 。

第三章、氧化还原反应

实质:有电子转移(得失与偏移) 特征:反应前后元素的化合价有变化

还原性 化合价升高 弱氧化性

概念及转化关系 反应物→

↑ ↑

变化 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物

变化 ↓ ↓

→产物

氧化性 化合价降低 弱还原性 氧化还原反应:有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。

概念: 氧化剂:反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(反应中所含元素化合价降低物)

还原剂:反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(反应中所含元素化合价升高物) 氧化产物:还原剂被氧化所得生成物; 还原产物:氧化剂被还原所得生成物。

失电子,化合价升高,被氧化

双线桥:

氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物

氧化还原反应

得电子,化合价降低,被还原

电子转移表示方法 单线桥: 电子

还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物

二者的主 表示意义、箭号起止 要区别: 电子数目等

依据原则:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数

配平

找出价态变化,看两剂分子式,确定升降总数;

方法步骤:求最小公倍数,得出两剂系数,观察配平其它。

有关计算:关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等,列出守恒关系式求解。

①、由元素的金属性或非金属性比较;(金属活动性顺序表,元素周期律) ②、由反应条件的难易比较;

③、由氧化还原反应方向比较;(氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物) ④、根据(氧化剂、还原剂)元素的价态与氧化还原性关系比较。

元素处于最高价只有氧化性,最低价只有还原性,处于中间价态既有氧化又有还原性。 ①、活泼的非金属,如Cl2、Br2、O2 等;

强弱比较 氧化剂、还原剂 ②、元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物,如MnO2、KMnO4等

氧化剂: ③、元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3 等

④、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 ⑤、过氧化物,如Na2O2、H2O2等。 ①、活泼的金属,如Na、Al、Zn、Fe 等;

②、元素(如C、S等)处于低化合价的氧化物,如CO、SO2等

还原剂: ③、元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸,如浓HCl、H2S等

④、元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等 ⑤、某些非金属单质,如H2 、C、Si等。

练习题

1.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防

锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂添加的是( )

A.KMnO4 B.NaNO2 C.FeCl3 D.HNO3 2 .下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )

A.SO32→SO2 B.HCl→Cl2 C.Na→Na D.SO2→S

3 .下列反应所生成的气体中,含有被还原的元素是( )

A.炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B.石英和纯碱均匀混和后强热 C.铜片放入浓硫酸中加热 D.铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 4 .已知:2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe3+2I=2Fe2+I2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以

下溶液中:①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水,其中能使Fe2转变成Fe3的是( )

A.只有②③ B.①②③ C.②③④ D.全部 .下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是( )

A.2KI+Br2=2KBr+I2 B.2AgNO3C.Cu2(OH)2CO3

2Ag+2NO2↑+O2↑

2CuO+CO2↑+H2O D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

.下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,但反应是氧化还原反应的是( )

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.C+H2O

CO+H2

C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.2F2+2H2O=4HF+O2

.有甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界主要以游离态存在;丙盐的水溶液不能用丁

制的容器盛放;丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( )

A.甲乙丙丁 B.丁乙丙甲 C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲

.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF3

物质的量为( )

A.2mol B.5mol C.

mol D.

mol

.单质A能从盐溶液中置换出单质B,则下列说法不正确的是( ) A.A、B都是金属时,A一定比B的金属活动性强 B.当A、B都是非金属时,A一定比B的非金属活动性强 C.当A是金属时,B可能是金属,也可能是非金属 D.当A是非金属时,B可能是非金属,也可能是金属 .下列叙述中正确的是( )

A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C.失电子难的原子获得电子的能力就强

D.氯气分子可作氧化剂,但也可被其他氧化剂所氧化 .下列说法中正确的是( )

A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应

B.实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气 C.由HgCl2生成Hg2Cl2时,汞元素被还原了 D.I、Br、Cl的还原性依次减弱,氧化性依次增强

.C1SO3H称为氯磺酸,是一种强酸。对于反应:ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下

判断,其中较合理的是( )

A.此反应属于氧化还原反应 B.此反应不属于氧化还原反应 C.反应后溶液的pH值变小 D.反应后溶液的pH值增大

.在一定条件下,PbO2与Cr反应,产物是Cr2O7和Pb,则与1mol Cr反应所需PbO2

的物质的量为( )

A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol .R2O8离子在一定条件下可以把Mn离子氧化为MnO4,若反应后R2O8离子变为RO4

离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n值是( ) A.4 B.3 C.2 D.1 .已知A2O

可将B氧化为B单质,A2O

2-

2-

n-

2+

n-

2-

3+

2-

2+

3+

则被还原为A,又知100mL的0.3mol/L的A2O

中的n值为( )

3+

与150mL的0.6mol/L B恰好完全反应,则A2O

A.4 B.5 C.6 D.7