NaNO3 NaCl KNO3 KCl
-------------------------------------------- 80 g 35.8g 20.9g 31g
-------------------------------------------- A．混合溶液中无任何晶体析出
B．混合溶液中有KNO3、NaCl两种晶体同时析出 C. 混合溶液中只有NaCl晶体析出 D．混合溶液中只有KNO3晶体析出
21、下图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )
A．40℃时，将35g食盐溶解于100g水中，降温至0℃，可析出氯化钠晶体 B．20℃时，硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为31.6％
C．60℃时，200g水中溶解80 g硫酸铜晶体达饱和。当降温至30℃时，可析出30 g硫酸铜晶体 D．30℃时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时，先析出氯化钠
22.联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl共
存时的溶解度曲线如图所示。以下操作正确的是 ( )
H4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。
通入气体 温度控制 A CO2 30℃～40℃ B CO2 NH3 NH3 0℃～10℃ C 30℃～40℃ D 0℃～10℃
23、已知t℃时CuSO4溶解度为25g。若在t℃时500 g 10％的CuSO4溶液中加入ag无水CuSO4，讨论当a的取值范围不同时析出晶体的质量。
24．溶解度曲线图上的每一个点都代表溶液的一种状态。下图所示是某固态物质的溶解状态图。试判断该溶液在A、B、C、D四种状态中，属于不饱和溶液的是___________。
25．把一小块缺角的硫酸铜晶体悬挂在饱和的硫酸铜溶液中，过几天发现这块晶体完整无缺(在恒温、密闭条件下)，这个过程的热效应__________，这时硫酸铜溶液的质量___________，硫酸铜溶液是_________ 。(填代号)
A．变大 B．变小 C．基本不变 D．放热 E．吸热 F．不饱和溶液 G．饱和溶液 26．某温度时，取两份等质量等浓度的硝酸钾溶液，一份加入ag 溶质，另一份蒸发掉bg水后恢复原状态温度，均达饱和。
(1)该温度下硝酸钾的溶解度为________，饱和溶液的溶质质量分数为_______________ 。 (2)该温度下，若硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为c mol·L-1，则其密度为________。 (3)若原来每份溶液的质量为2bg，原溶液的溶质质量分数为 ___________ 。
第三章、氧化还原反应
实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化
还原性 化合价升高 弱氧化性
概念及转化关系 反应物→
↑ ↑
变化 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物
变化 ↓ ↓
→产物
氧化性 化合价降低 弱还原性 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）
还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化
双线桥：
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化还原反应
得电子，化合价降低，被还原
电子转移表示方法 单线桥： 电子
还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物
二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等
依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数
配平
找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；
方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较；
③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 ①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等；
强弱比较 氧化剂、还原剂 ②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等
氧化剂： ③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 ⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 ①、活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等；
②、元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等
还原剂： ③、元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等
④、元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等 ⑤、某些非金属单质，如H2 、C、Si等。
练习题
1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防
锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（ ）
A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3 2 ．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．SO32→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na D．SO2→S
－
＋
3 ．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（ ）
A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B．石英和纯碱均匀混和后强热 C．铜片放入浓硫酸中加热 D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 4 ．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋2I＝2Fe2＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以
＋
—
＋
下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2转变成Fe3的是（ ）
＋
＋
A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部 ．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ）
A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO3C．Cu2(OH)2CO3
2Ag＋2NO2↑＋O2↑
2CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2O
CO＋H2
C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁
制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）
A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲
．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3
物质的量为（ ）
A．2mol B．5mol C．
mol D．
mol
．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（ ） A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强 B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强 C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属 ．下列叙述中正确的是（ ）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C．失电子难的原子获得电子的能力就强
D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化 ．下列说法中正确的是（ ）
A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应
B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气 C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了 D．I、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强
．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下
判断，其中较合理的是（ ）
A．此反应属于氧化还原反应 B．此反应不属于氧化还原反应 C．反应后溶液的pH值变小 D．反应后溶液的pH值增大
．在一定条件下，PbO2与Cr反应，产物是Cr2O7和Pb，则与1mol Cr反应所需PbO2
的物质的量为（ ）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol ．R2O8离子在一定条件下可以把Mn离子氧化为MnO4，若反应后R2O8离子变为RO4
离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（ ） A．4 B．3 C．2 D．1 ．已知A2O
可将B氧化为B单质,A2O
2－
2－
n－
2＋
－
n－
2－
3＋
2－
2＋
3＋
－
－
－
则被还原为A,又知100mL的0.3mol/L的A2O
中的n值为（ ）
3+
与150mL的0.6mol/L B恰好完全反应，则A2O
A．4 B．5 C．6 D．7