．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的

量之比为2:13，则该反应的还原产物为（ ）

A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3

．在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化

的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（ ）

A．5:1 B．1:1 C．1:3 D．1:5

．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2 +O2(未配平)，

下列叙述正确的是（ ）

A．O3在反应中被还原为O2 B．该反应的还原产物为I2

C．1mol O3在反应中得到2mol电子 D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3

．实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H+2I+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程

中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是（ ）

A．16g B．28g C．32g D．46g ．根据下表下列叙述中正确的是（ ）

序号 ① ② ③ ④ 氧化剂 Cl2 KMnO4 KClO3 KMnO4 还原剂 FeBr2 H2O2 HCl(浓) HCl(浓) 其它反应物 H2SO4 3+＋

－

氧化产物 O2 Cl2 Cl2 还原产物 FeCl3 MnSO4 Cl2 MnCl2 A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe) B．氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe>Br2>Fe C．还原性比较:H2O2>Mn>Cl

D．④的离子方程式配平后，H的化学计量数为16

．在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一

定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是 A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2 C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2

．有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐

渐溶解生成B；电解含A和C的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

＋

2+

－3+

2+

的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是:

。

．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O (1) 请配平上述化学方程式。

(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。 ．某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O (1) 该反应的氧化剂是

(2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 ①KMnO4的系数是

②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4 → (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_____________

____________________________________________________________。 ．A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、

丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明):

(1) 写出下列物质的分子式：甲 、B 。

(2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 （填写化学式）。 (3) 写出化合物A的电子式 。

(4) 写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:______________________________。

．当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至

2L。

(1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。

(2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？

．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料

(1) 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS2含量为_______。 (2) 已知：2CuFeS2+4O2

Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)

产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2

假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6mol CuFeS2生成6mol Cu，求消耗O2的物质的量。 ②6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜? ③6mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜?

第四章、离子反应

概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。

离子互换反应

离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应

类型： 酸性氧化物与碱的反应

离子型氧化还原反应 置换反应

一般离子氧化还原反应

化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。

用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

表示方法 写：写出反应的化学方程式；

离子反应： 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；

离子方程式： 书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；

查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否

相等。

意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。

本质：反应物的某些离子浓度的减小。

金属、非金属、氧化物（Al2O3、SiO2）

中学常见的难溶物 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3

生成难溶的物质：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3

生成微溶物的离子反应：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓

发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等 发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。

练习题

1．下列反应的离子方程式书写正确的是[]

＋－＋

A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋NO3＝Fe3＋NO↑＋2H2O

－－－

B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3＋OH＝CO32＋H2O

－

C．过氧化钠固体与水反应： 2O22—+2H2O → 4OH+O2↑

－

D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I===2I2+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】

A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：

Ca＋2HCO3＋2OH=== CaCO3↓＋CO3＋2H2O

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H＋O2＋4I===2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO+SO2+H2O=2HClO+SO3 D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：

6MnO4＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH＋10H2O

3．在含有大量Na和NO3的溶液中，能大量共存的离子组是【】

A．H Fe ClOC．Ag K CO3

+

+

+

3+

－

+

－

—

—

－

2－

+

－

2＋

－

－

2－

Cl

－

B．H NH4

+

++

Fe Br Cl OH

－

－

2+－

2－

SO4

2－

D．K AlO2

－

4．下列离子方程式书写正确的是【】

－－

A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3＝CO2+HSO3

B．NaHS水解：HS+H2O

－

H3O+S

2－

+2－

C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO3 D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

3+2—2+——

Al+2SO4+2Ba+4OH=AlO2+2BaSO4↓+2H2O

5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【 】

2－+－+

A．在碱性溶液中：CO3、K、C1、Na

－2++2－

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg、Na、SO4

13+2+－+

C．在c(H+)／c(OH－)==1×10的溶液中：NH4、Ca、C1、K

3+－－3+

D．在中性溶液中：Fe、C1、NO3、A1 6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]

＋－3＋

A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋NO3＝Fe＋NO↑＋2H2O

－－2－

B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3＋OH＝CO3＋H2O

＋－

C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋H2↑＋2OH

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO3 7．下列离子方程式中正确的是【】

3+2+2+

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe＋Cu＝Fe+Cu

－－—

B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O

－＋－

C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42＋Ba2＋OH= H2O＋BaSO4↓

－－

D．向NaHCO3 溶液中加入过量Ca(OH)2 溶液 2HCO3＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32

+3++2+

8．某无色溶液中可能含有Na+、K、Fe、NH4、Cu、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是【 】 ．．．

A．肯定不存在的离子是Fe、Cu、NH4、SO42-、CO32-

+

B．肯定存在的离子是Na+、K、SO32-、Br- C．无法确定原溶液中是否存在Cl-

D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。

9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

3+

2+

+

－2－

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：

B．Cl2与冷水反应：

C．往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液：

D．往苯酚钠溶液中通入二氧化碳：

10．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：

2H＋ SO4

＋

2－

＋ Ba

2＋

＋ 2OHOHOHOH＝ BaSO4↓＋ 2H2O

－1

－

B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L的溴化亚铁溶液中：

2Fe

2＋

＋ 4Br＋ 3Cl2 ＝ 2Fe

－3＋

＋ 6Cl＋ 2Br2

+

－

－

C．实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2：MnO2+2H+2ClD．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：

Ca

2＋

Mn+Cl2↑+H2O

2+

＋ OHOHOHOH＋ HCO3＝ CaCO3↓ ＋ H2O

－ －