高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）
(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 解析：选B。①②③④属于非再生资源。
2．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是( ) A．碎泡沫塑料 B．环形玻璃搅拌棒 C．硬纸板 D．两个量筒
解析：选D。实验中，碎泡沫塑料可防止热量散发到体系外，环形玻璃搅拌棒用于及时散热，使混合液温度均匀，硬纸板的作用是防止热量散失到体系外。而量筒是用来量取溶液的，它的精确度不够高，故不能减小实验误差。
＋－
3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1－1。分别向1 L 0.5 mol·L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的ΔH的绝对值分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( ) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2<ΔH1<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH2>ΔH3>ΔH1
解析：选D。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质的电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓硫酸溶解放热，醋酸是弱电解质，电离要吸热。
4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
解析：选C。放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，B选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C选项正确；同温同压下，同一反应的ΔH不因反应条件的改变而改变，D选项错误。
5．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( ) ．A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与消石灰的反应
C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应
解析：选B。氯化铵与消石灰的反应属吸热反应，其他皆为放热反应。 6．下列说法正确的是( )
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值、单位，还要注明各物质的聚集状态 D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
解析：选C。热化学方程中化学式前面的化学计量数只表示物质的量，若没有注明温度和压强，则表示在25 ℃、101 kPa下测得数据，A、B不正确；大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，D不正确。 7．下列说法正确的是( )
A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 B．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1
C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热
－
为110.5 kJ·mol1
＋－－
D．在稀溶液中：H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
解析：选A。燃烧热是指1 mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，燃烧热一定是正值，B、C错误；浓硫酸与NaOH的溶液混合，会释放出热量，因为硫酸的稀释一定放热，该反应放出的热量大于57.3 kJ，D错误。
8．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)
－
ΔH＝－393.51 kJ·mol1
C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)
－
ΔH＝－395.41 kJ·mol1
据此判断，下列说法中正确的是( )
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 解析：选A。由热化学方程式 C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)
－
ΔH＝－393.51 kJ·mol1 (1) C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)
－
ΔH＝－395.41 kJ·mol1 (2)
(1)－(2)得：C(s，石墨)===C(s，金刚石)
－
ΔH＝＋1.9 kJ·mol1 (3)
故石墨转化为金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的能量低。 9．在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
－
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol1
－
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.7 kJ·mol1
－
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol1 下列说法正确的是( )
－
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol1
－
B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol1 C．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)
－
ΔH＝－483.4 kJ·mol1
D．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.1 kJ·mol1
解析：选D。题干中的三个方程式分别标号为①②③，①－②得C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.2 kJ/mol，A错。H2燃烧热的方程式应是1 mol H2燃烧，B错。把②×2得到2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.4 kJ/mol，所以C错。③－②即得D正确。 10．下列说法正确的是( )
A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气
D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关
解析：选D。CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol 碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。
11．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是( ) ．
－
A．A―→F ΔH＝－ΔH6 B．A―→D ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 解析：选D。A―→F与F―→A互为逆反应，则反应热在数值上相等，符号上相反，故A项正确；根据盖斯定律和能量守恒定律可知B、C正确。
12．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
3
A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
2
ΔH＝＋725.8 kJ/mol
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ/mol
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1452 kJ/mol 解析：选B。在25 ℃、101 kPa下，1 mol 甲醇(即32 g)燃烧生成CO2和液态水时放热为32×22.68 kJ＝725.8 kJ,2 mol 燃烧放热1452 kJ。
13．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
－
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol1