共价键

学习目标

1、理解共价键和共价化合物的含义，掌握共价键的本质及形成原因，学会用电子式表示共价化合物及其形成过程；了解极性键和非极性键的含义，能判断常见的极性键和非极性键。 2、培养抽象思维和综合概括能力、归纳和比较能力。 3、激情投入，认识事物变化过程中的对立统一规律。 重点：共价键的含义、本质及其形成原因。 难点：化学键类型与物质类别的关系。

课前预习

使用说明与学法指导

1、在完成知识储备的基础上通读教材第2124页。

2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。 3、利用15分钟高效完成。 知识准备

1、在空气中点燃，然后把导管缓慢伸入盛有的集气瓶中，现象是 。反应的化学方程式为。

2、画出H、Cl的原子结构示意图，并思考它们成为稳定结构时可能发生的变化。 教材助读 1、共价键

（1）定义：原子间通过所形成的相互作用。这里的相互作用既包括相互 又包括相互。 （2）成键微粒：。

（3）成键本质：通过共用电子对，各原子最外层都达到结构；两原子核都吸引共用电子对，

使之处于平衡状态。

（4）成键条件：同种或不同种之间形成的。 （5）分类：

共价键

非极性键 极性键

电子对 电子对 构键特点 偏移 偏移

元素原子成键 元素原子成键 构成元素

2、共价化合物

（1）定义：形成分子的化合物。

1

（2）共价化合物中一定无，一定有（填“极性”或“非极性”,下同）键，可能有键。 预习自测

1、关于化学键的下列叙述中，不正确的是( ) A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键

2、已知乙醇分子内含有C—C键，则固体乙醇分子中不存在的作用力是( ) A．离子键 B．极性键

C．非极性键D．范德华力

3、某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键( ) A．一定是离子键 B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 课后反思

请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。

课内探究

学始于疑

1、离子化合物中可能存在共价键，而共价化合物中一定无离子键吗？ 2、共价键可以存在于哪几类物质中？所有物质中都一定存在化学键吗？ 3、为什么多原子分子或离子化合物中可能存在非极性共价键？ 质疑探究

探究一 化学键与物质类型的关系

问题1：离子键和共价键有什么区别，试列表比较。

问题2：离子化合物中可能含有哪几类化学键？

问题3：请说出共价键与各物质类别的关系。

探究二 电子式及其书写

问题1：原子之间通过共用电子对形成共价键后，原子的电子层结构发生了怎样的变化？如

何表示共价键的成键情况？根据以下几种物质的电子式，你能总结出书写含共价键的化

2

合物及单质的电子式应注意哪些问题吗？ H ‥ ①H∶H ② ③H∶N∶H ‥ ∶Cl∶ ‥ ‥ ‥ ④∶Cl∶C∶Cl∶ ‥ ‥ ‥ ∶Cl∶ ‥

问题3：以下几种物质的电子式都是错误的，请指出错误原因，并总结电子式书写的一般步

骤。

‥ ‥ （1）

‥ ‥ H H ‥ ‥ （2） H∶N∶N∶H

拓展提升 8电子稳定结构的判断方法

（1）判断某化合物中的某元素原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子

式同时结合原子最外层电子数进行判断。

（2）判断某化合物中的某元素原子最外层是否达到8电子稳定结构有一个经验公式：该元

素的化合价的绝对值加上该元素原子的最外层电子数，如果等于8，则达到8电子稳定结构，否则没有达到。另外，因为H原子最外层最多可容纳2个电子，所以只要含有H的分子或离子中，氢元素原子最外层电子不符合此经验公式。 针对训练

下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是（ ） A、 B、 C、 D、 归纳总结

3

知识网络图

只存在于

离子键 离子化合物

原子间

类型 存在于 存在于 极性键 共价化合物 共价键 存在于 非极性键 化学键 存在于

原子间

电子式（适用于、） 表示方法 结构式（只适用于） 当堂检测

1、下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A、HCl B、 C、 NaOH D、

2、下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( ) A．C02 B．PCl3C．CCl4D．N02 3、填表 物质的写出④⑤⑦的电子式 化学式 用电子式表示①②③⑥属离子化合物还是共含哪些化学键（非极性的形成过程 价化合物（或单质） 键、极性键、离子键） ①H 2O ②Br 2 ③NaI ④Na 2O2 ⑤NaOH

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