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名词解释

１． 构造式—表达原子的结合方式和次序的式子

例如：CH3CH2CH2CH3

２． 构型式—表达原子的空间连接方式和次序的式子

HCCCH3H例如：H3C

３． 构象式—表达未连接原子的空间相对位置的式子 ４． 分子式—表示分子中所含的各种原子的数量

５．

最低系列原则—是指碳链以不同方向编号，得到两种或两种以上

的不同编号系列，比较各系列不同位次，最先遇到的位次最小者，定为“最低系列”

６．

顺式\\反式—两个相同或相似的基团处于双键的同侧叫做顺式，反之

叫反式。

７．

顺反异构现象—由于双键碳原子连接不通基团而形成的异构现象

叫做顺反异构现象。形成的同分异构体叫做顺反异构体。

８．

顺反命名法—当烯烃双键的两个碳原子分别连有两个不同的原子

或基团，并且两个双键碳原子或基团有一对或两对相同时，可采用顺反命名法。两个相同基团位于双键同侧的叫做顺式，反之叫做反式。

H3CCCCH3H3CCCH例如：

HH 顺-2-丁烯

HCH3 反-2-丁烯

９．

H3C Z、E命名法—如果两个碳原子上各自所连的优先基团处于双键

的同侧，称为“Z”式构型，处于异侧的称为“E”式构型。

C2H5CCCH3例如：

H （Z）-3-甲基-2-戊烯

１０．多环烃—脂环烃分子中含有两个或两个以上的碳环的化合物.

１１． 环烯烃—环上有双键的脂环烃

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例如：

环戊烯

１２．桥环化合物—多环烃中共用两个碳原子的双环化合物

CH3例如：

CH3 7，7-二甲基双环[4.1.0]庚烷

１３． 螺环化合物—多环烃中共用一个碳原子的双环化合物 例如：

螺[4,5]癸烷

１４． 桥头碳—桥环化合物中各桥共用的两个碳原子 １５． 螺原子—螺环化合物中两环共用的碳原子

１６．单环芳烃

CH(CH3)2—分子中含有一个苯环的芳烃

例如：异丙苯

１７． 多环芳烃—分子中含有两个或两个以上芳环的烃

例如：

联苯

１８． 酚—羟基直接连在芳环上的化合物

OH例如：

苯酚

１９．羧酸衍生物—羧基中的羟基被其他原子或基团取代后所生成的化

合物。

２０．杂环化合物：凡分子中具有环状结构单元，且构成环的原子除碳原

子之外还含有其他原子的化合物。

２１．共价键—形成两个原子结合在一起的化学键叫化学键。 ２２．构造—分子中原子相互连接的方式和次序叫构造。

２３．路易斯式—用元素符号和电子符号来表示化合物构造的化学式

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HHHH C HH甲烷 H C C H乙烯 例如:

２４．凯库勒式—用元素符号和价键符号来表示化合物构造的化学式

２５． 构造简式—在凯库勒式中省去价键符号的简写形式

例如：CH3CH2CH2CH3 或 CH3(CH2)2CH3

２６．键线式—省略碳氢两种元素符号只写出碳原子的锯齿形骨架的形式

例如：

己烷

２７．键长—形成共价键的两个原子核之间的平衡距离称为键长。 ２８．键角—共价键有方向性，任何一个两价以上的原子，与其他原子所形成的两个共价键间都有一个夹角，叫做键角。

例如：甲烷分子4个C-H共价键之间的键角都是109.5°,而水分子中两个氢氧键之间的键角为104.5°

２９．离解能—断裂或形成一根键时所消耗或放出的能量，称为离解能，

是键的一种特性。双原子分子中的键能就是键的离解能。

３０．杂化—将原来的原子轨道混杂均匀而重新组成等量的能量相同的新

的轨道

３１．杂化轨道—杂化后形成的等量的能量相同的新轨道 ３２．轨道的杂化—由杂化轨道进而成键的过程

３３． σ键—成键电子云对键轴呈圆柱形对称的键

３４．σ

电子—σ

键的成键电子

３５． 电子云最大重叠原理—电子云交盖程度越大，成键两原子

间的电子云密度也越大，所形成的共价键也越牢固。

３６．非极性共价键—成键电子云是对称分布在两个原子之间的，这样

的共价键没有极性。

３７．极性共价键—电子云的不完全对称分布而呈现的共价键叫做极性

共价键。