第一章有机化学名词解释 下载本文

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名词解释

1. 构造式—表达原子的结合方式和次序的式子

例如:CH3CH2CH2CH3

2. 构型式—表达原子的空间连接方式和次序的式子

HCCCH3H例如:H3C

3. 构象式—表达未连接原子的空间相对位置的式子 4. 分子式—表示分子中所含的各种原子的数量

5.

最低系列原则—是指碳链以不同方向编号,得到两种或两种以上

的不同编号系列,比较各系列不同位次,最先遇到的位次最小者,定为“最低系列”

6.

顺式\\反式—两个相同或相似的基团处于双键的同侧叫做顺式,反之

叫反式。

7.

顺反异构现象—由于双键碳原子连接不通基团而形成的异构现象

叫做顺反异构现象。形成的同分异构体叫做顺反异构体。

8.

顺反命名法—当烯烃双键的两个碳原子分别连有两个不同的原子

或基团,并且两个双键碳原子或基团有一对或两对相同时,可采用顺反命名法。两个相同基团位于双键同侧的叫做顺式,反之叫做反式。

H3CCCCH3H3CCCH例如:

HH 顺-2-丁烯

HCH3 反-2-丁烯

9.

H3C Z、E命名法—如果两个碳原子上各自所连的优先基团处于双键

的同侧,称为“Z”式构型,处于异侧的称为“E”式构型。

C2H5CCCH3例如:

H (Z)-3-甲基-2-戊烯

10.多环烃—脂环烃分子中含有两个或两个以上的碳环的化合物.

11. 环烯烃—环上有双键的脂环烃

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例如:

环戊烯

12.桥环化合物—多环烃中共用两个碳原子的双环化合物

CH3例如:

CH3 7,7-二甲基双环[4.1.0]庚烷

13. 螺环化合物—多环烃中共用一个碳原子的双环化合物 例如:

螺[4,5]癸烷

14. 桥头碳—桥环化合物中各桥共用的两个碳原子 15. 螺原子—螺环化合物中两环共用的碳原子

16.单环芳烃

CH(CH3)2—分子中含有一个苯环的芳烃

例如:异丙苯

17. 多环芳烃—分子中含有两个或两个以上芳环的烃

例如:

联苯

18. 酚—羟基直接连在芳环上的化合物

OH例如:

苯酚

19.羧酸衍生物—羧基中的羟基被其他原子或基团取代后所生成的化

合物。

20.杂环化合物:凡分子中具有环状结构单元,且构成环的原子除碳原

子之外还含有其他原子的化合物。

21.共价键—形成两个原子结合在一起的化学键叫化学键。 22.构造—分子中原子相互连接的方式和次序叫构造。

23.路易斯式—用元素符号和电子符号来表示化合物构造的化学式

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HHHH C HH甲烷 H C C H乙烯 例如:

24.凯库勒式—用元素符号和价键符号来表示化合物构造的化学式

25. 构造简式—在凯库勒式中省去价键符号的简写形式

例如:CH3CH2CH2CH3 或 CH3(CH2)2CH3

26.键线式—省略碳氢两种元素符号只写出碳原子的锯齿形骨架的形式

例如:

己烷

27.键长—形成共价键的两个原子核之间的平衡距离称为键长。 28.键角—共价键有方向性,任何一个两价以上的原子,与其他原子所形成的两个共价键间都有一个夹角,叫做键角。

例如:甲烷分子4个C-H共价键之间的键角都是109.5°,而水分子中两个氢氧键之间的键角为104.5°

29.离解能—断裂或形成一根键时所消耗或放出的能量,称为离解能,

是键的一种特性。双原子分子中的键能就是键的离解能。

30.杂化—将原来的原子轨道混杂均匀而重新组成等量的能量相同的新

的轨道

31.杂化轨道—杂化后形成的等量的能量相同的新轨道 32.轨道的杂化—由杂化轨道进而成键的过程

33. σ键—成键电子云对键轴呈圆柱形对称的键

34.σ

电子—σ

键的成键电子

35. 电子云最大重叠原理—电子云交盖程度越大,成键两原子

间的电子云密度也越大,所形成的共价键也越牢固。

36.非极性共价键—成键电子云是对称分布在两个原子之间的,这样

的共价键没有极性。

37.极性共价键—电子云的不完全对称分布而呈现的共价键叫做极性

共价键。