(教师独具)

答案：①c(CH3COO－)·c(H＋) ②分步 ③减小 ④

已电离的弱电解质浓度

⑤电离 ⑥离子结合成分子 ⑦不变 ⑧越大

弱电解质的初始浓度

⑨1×10－7 ⑩1×10－14 ?左移 ?左移 ?不移动 ?右移 ?增大 ?右移 21＝ ?＞ ?＜7 ?＜ ?＞7 ○

22＝7 ○23弱电解质 ○24越大 ○25越大 ○26净水剂 ○27相等 ○28溶解能力 ○29温○

30浓度 度 ○

电离平衡、水解平衡、溶解平衡的比较 类型 实例 电离平衡 CH3COOO－＋H＋ Ka＝ c?CH3COO－?·c?H＋? c?CH3COOH?CH3CO水解平衡 NH＋4＋H2 溶解平衡 Fe(OH)3(s)Fe3＋NH3·H2O＋H＋ Kh＝ c?NH3·H2O?·c?H＋? c?NH＋4?(aq)＋3OH－(aq) Ksp＝c(Fe3＋)· c3(OH－) 平衡 常数

平衡右移，Ka增大，升温 ＋平衡右移，Kh增大， ＋c(H)增大，电离程度c(H)增大，水解程度增增大 平衡右移，Ka不变，大 平衡右移，Kh不变， ＋平衡右移，Ksp增大(极少数左移，Ksp减小) 加水 c(H)减小，电离程度c(H)减小，水解程度增增大 大 平衡右移，Kh不变， ＋平衡右移，Ksp不变，c(OH－)不变 加入 原溶 质 平衡右移，Ka不变，c(H＋)增大，电离程度c(H＋)增大，水解程度减减小

小 平衡不移动c(OH－)不变 1．常温下，将1 mL pH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )

A．加热HA溶液时，溶液酸性增强

B．若1 mol·L－1 HA溶液与1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na

＋

)>c(A－)，则2

C．某浓度的NaA溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝

1014－d mol·L－1

D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B [将1 mL pH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL，若a的取值范围为2c(A－)，则说明A－水解，即HA为弱酸，故2

10

＋

－d

－1

－

mol·L－1；若HA为强酸，则NaA溶液的pH＝7，由水电离出的c(OH－)＝10－7 mol·L