武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)(下册) 下载本文

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11.

用化学反应方程式表示单质硅的制备反应,单质硅的主要化

学性质,二氧化硅的制备和性质。 答:

12.

SiO2?2C?2Cl2?SiCl4?2COSiCl4?2Zn?Si?2ZnCl2

什么是沸石分子筛?试述其结构特点和应用?

答:自然界中存在的某些网络状的硅酸盐和铝酸盐具有笼形结构,

这些均匀的笼可以有选择地吸附一定大小的分子,这种作用叫做分子筛作用。通常把这样的天然硅酸盐和铝酸盐叫做沸石分子筛。

A型分子筛中,所有硅氧四面体和铝氧四面体通过共用氧原子

联结成多元环。

13.

实验室中配制SnCl2溶液时要采取哪些措施?其目的时什

么?

答:加入一些Sn粒,以防止被空气氧化成Sn;加入稀盐酸是为了防止Sn的水解。

14.

2+

4+

单质锡有哪些同素异形体,性质有何差异??-锡酸和?-锡酸

的制取和性质方面有何异同?

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答:锡有:灰锡,白锡,脆锡。

15.

试述铅蓄电池的基本原理。

答: 放电时:负极 PbSO4 + 2e?== PbSO4 + 2e?

??正极 PbO2 + 4H + SO24 + 2e == PbSO4 + 2H2O

+

??充电时:阳极 PbSO4 + 2H2O == PbO2 + 4H + SO24 + 2e

+

阴极 PbSO4 + 2e?== PbSO4 + 2e?

16.

铅的氧化物有几种,分别简述其性质?如何用实验方法证实

Pb3O4中铅有不同价态?

答:铅的氧化物有:PbO2,Pb2O3,Pb3O4,PbO

应用以下反应:Pb3O4?4HNO3?2Pb(NO3)2?PbO2??2H2O 17.

在298K时,将含有Sn(ClO4)2何Pb(ClO4)2的某溶液与过量粉

2+

2+

末状Sn-Pb合金一起振荡,测得溶液中平衡浓度[Sn]/[Pb]为0.46。

?已知 ?Pb2?/Pb?=-0.126V,计算?Sn2?/Sn值。

解:Pb?Sn2??Sn?Pb2?

2?0.05916[Sn]lg?0; 达到平衡时,E=0,即E?E??2?2[Pb]GAGGAGAGGAFFFFAFAF

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0.059160.46lg?0 21所以,??Sn??Sn 18.

2?2?/Sn?(?0.126)?/Sn??0.136ev

完成并配平下列化学反应方程式:

(1) Sn+HCl→ (2) Sn+Cl2→ (3) SnCl2+FeCl3→ (4) SnCl4+H2O→ (5) SnS+Na2S2→ (6) SnS32?+H→ (7) Sn+SnCl4→ (8) PbS+HNO3→ (9) Pb3O4+HI(过量)→ (10)Pb+OH(过量)→ 答:

1)Sn?2HCl?SnCl2?H2?2)Sn?2Cl2?SnCl43)SnCl2?2FeCl3?SnCl4?2FeCl24)3SnCl4?3H2O?SnO2?H2O?2H2SnCl65)SnS?Na2S2?Na2SnS32?6)SnS3?2H??SnS2?H2S+

2+-

7)Sn?SnCl4?2SnCl28)3PbS?8HNO3?3Pb(NO3)2?3S??2NO??4H2O??9)Pb3O4?15I??8H??3PbI24?I3?4H2O10)Pb2??4OH?(过量)?Pb(OH)4;Pb(OH)4 19.

2?2??ClO??PbO2??Cl??2OH??H2O现有一白色固体A,溶于水产生白色沉淀B,B可溶于浓盐酸。

若将固体A溶于稀硝酸中,得无色溶液C。将AgNO3溶液加入C

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中,析出白色沉淀D。D溶于氨水中得到溶液E, E酸化后又产生白色沉淀D。

将H2S气体通入溶液C中,产生棕色沉淀F,F溶于(NH4)2Sx

形成溶液G。酸化溶液G,得到黄色沉淀H。

少量溶液C加入HgCl2溶液得白色沉淀I,继续加入溶液C,沉淀I逐渐变灰,最后变为黑色沉淀J。

试确定字母A,B,C,D,E,F,G,H,I,J各表示什么物质。

答:A:SnCl2 B:Sn(OH)Cl; C:Sn(NO3)2; D:AgCl; E:Ag(NH3)2Cl;

F:SnS ; G:(NH4)2SnS3 H:SnS2; I:Hg2Cl2; J:Hg

第十六章

1. 下表中给出第二、三周期元素的第一电离能数据(单位

kJ·mol?1)试说明B,Al的第一电离能为什么比左右两元素的都低? 第二周期 Li Be B C N O F Ne GAGGAGAGGAFFFFAFAF

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电离能 520 900 801 1086 1402 P 1314 S 1681 Cl 2081 Ar 答:因为B,Al元素第三周期 Na Mg Al Si 电离能 496 738 578 787 1012 1000 1251 1521 基态原子的价

电子层结构为:nsnp,最外层的一个电子容易失去而形成全充满的稳定结构。

2. 在实验室中如何制备乙硼烷,乙硼烷的结构如何?

21

答:氢负离子置换法:

3LiAlH4+4BF3?乙醚???2B2H6+3LiF+3AlF3

???2B2H6+3NaBF4 3NaBH4+4BF3?乙醚 B2H6 的结构见课本P778

3. 说明三卤化硼和三卤化铝的沸点高低顺序,并指出蒸汽分子的

结构。

答:三卤化物的熔沸点顺序见课本P780

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