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三卤化硼的蒸气分子均为单分子，AlF3的蒸气为单分子。而AlCl3的蒸气为二聚分子，其结构见课本P781
4． 画出
B3N3H6（无机苯）的结构。
答：
5． B10H14的结构中有多少种形式的化学键？各有多少个？
答：B10H14的结构
6． 为什么硼酸是一种路易斯酸？硼砂的结构应怎样写法？硼砂
水溶液的酸碱性如何？
答：硼酸为缺电子化合物，中心原子B上还有一个空的p轨道，能接受电子对，因而为路易斯酸； 硼砂的结构式见课本P787； 硼砂水溶液显强碱性。
7． 试用化学反应方程式表示从硼砂制备下列各化合物的过程：
（1）H3BO3 (2) BF3 (3) NaBH4
答：将硼砂浓溶液与浓硫酸作用后冷却得H3BO3
Na2[B4O5(OH)4]?H2SO4?3H2O?4H3BO3?Na2SO4；
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8． 怎样从明矾制备(1) 氢氧化铝，（2）硫酸钾，（3）铝酸钾？写
出反应式。
答：将明矾KAl（SO4）2 12H2O溶于水，加入适量KOH溶液得到Al（OH）3沉淀；
Al+3OH=Al（OH）3
3+
-
?
过滤蒸发浓缩即得到K2SO4
将Al（OH）3与KOH作用得无色溶液，蒸发浓缩后即得到KAlO2
9． 写出下列反应方程式：
（1）
固体碳酸钠同氧化铝一起熔烧，将熔块打碎后投入水中，产生白色乳状沉淀？
（2） （3）
铝和热浓NaOH溶液作用，放出气体；
铝酸钠溶液中加入氯化铵，有氨气产生，且溶液中有乳白色凝胶状沉淀；
（4）
三氟化硼通入碳酸钠溶液中。
答：（1）Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2?
NaAlO2+2H2O=Al(OH)3?+NaOH
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
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（3）Na[Al(OH)4]+NH4Cl=Al(OH)3?+NH3?+NaCl+H2O
（4）8BF3+3Na2CO3+3H2O=2Na Al(OH)4+3H2
10．
?
在金属活动顺序表中Al在Fe之前，更在Cu之前，但Al比
Fe抗腐蚀性强，这是为什么？Cu可以和冷的浓硝酸反应，而Al却不能，这是为什么？
答：Al虽然是活泼金属，但由于表面上覆盖了一层致密的氧化物膜，使铝不能进一步同氧和水作用而具有很高的稳定性。 在冷的浓硫酸和浓硝酸中，铝的表面被钝化而不发生作用。
11．
硫通铝在高温下反应可得到Al2S3，但在水溶液中Na2S和铝盐
作用，却不能生成Al2S3，为什么？试用化学反应方程式表示。 答：Al2S3+H2O=Al（OH）3?+H2S
12．
?
讨论氮化硼在结构上和石墨的异同点，在性质上与氮化铝、
碳化硅的异同点。
答：氮化硼的结构上与石墨一样。
13．
说明InCl2为什么式反磁性物质？TlI3为什么不能稳定存
在？
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+
3+
答：InCl2化合物是由In和In构成，即InCl2可以写成In[InCl4]，
In和In都无单电子，因而InCl2是反磁性的。 TII3不能稳定存在可以由“惰性电子对效应”解释。
14．
+
3+
已知??Tl??= —0.34V，?/TlTl3?/Tl?= 1.25V，计算??Tl3+
3?/Tl之值，并
计算298K时3Tl(aq) 数。 解：由3??+
2Tl + Tl(aq)反应的平衡常
?2?????3?3???TI/TITI/TITI/TI解得?? 15．
TI3?/TI=0.72V
Tl（Ⅰ）的化合物和Ag(I)的化合物有哪些相似形，并说明
原因。
答：I 和Ag的半径相似，电荷相同，极化能力相近，因而两者化合物有相似之处；
（1）
+
+
化合物的难溶性
TICl和AgCl 均为白色难溶化合物，TI2S，Ag2S均为难溶化合物
（2）
TICl和AgCl等卤化物见光易分解
它们也有许多不同之处，如：
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（1）
氢氧化物稳定性不同
AgOH室温下不稳定，易分解为Ag2O，而TIOH较稳定，TIOH溶液为强碱，与KOH相似。
（2） Ag+易生成稳定配合物，而Tl+
不易生成稳定配合物。 （3）
Ag+
有较强的氧化性，而Tl+
有一定的还原性。
Tl+
可以代替K+
成矾，而Ag+
则不能。
16．
填空： 2（1） 1 O2 Ga Cl2
HNO3 S 333 4 6
Na2CO3 5 Ga(OH)?4 H2O
（2） 1 I2 Tl
H2SO4
2 CO2 3 OH? 4 HS?5
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