河北省衡水中学高中化学必修二随堂精炼:2.2化学能与电能1 下载本文

姓名 学号 【实验 1.原电池产生电流的本质原因是( ) A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

使用时间 2、下列各装置中,不能构成原电池的是(电解质都为稀硫酸) ( )

、 C、

3、下列各装置中,烧杯中盛有海水,能够形成原电池并且铁为正极的是 ( ) A、 Fe B、 Sn Fe C、 Fe D、 Fe Zn

4、如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是 ( ) A、a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸 G a B、b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 b C、a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸 D、b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

5、根据下列事实:①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱;④由Y、W做电极组成的原电池,电极反应为W2++2e-=W,Y-2e-=Y2+。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是( ) A、X>Z>Y>W

B、Z>W>X>Y

C、Z>X>Y>W

D、Z>Y>X>W

6、下列关于原电池的叙述中,正确的是 ( ) A、原电池能将化学能转变为电能 B、原电池的负极得电子,发生还原反应 C、原电池工作时,其正极不断产生电子并经外电路流向负极 D、原电池的电极一定要由两种不同的金属组成

7. (李海红改编)将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是:..( )

A、溶液的酸性减弱 B、溶液中的Zn2+浓度增大 C、溶液中的SO42- 浓度增大 D、溶液的密度增大

8.对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是( )

①锌片溶解了32.5g②锌片增重了32.5g③铜片上析出1g H2④铜片上析出1molH2

天下大事,必做于细

天下难事,必做于易

Cu 姓名 学号 细

节决定成

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

9. X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成的原电池时,Y为电池的负极,则X、Y、Z三种金属的活动顺序为 ( )

A.X > Y > Z B. X > Z > Y C. Y > X > Z D. Y > Z > X

10.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是??????( ) A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极

11.某原电池总反应离子方程式为2Fe3 + Fe = 3Fe2能实现该反应的原电池是 ( )

A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3 D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4

12、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池,当Zn为负极时,正极可以选用的金属材料是:( ) A 镁 B 石墨 C 铝 D 铅

13、有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中,b不易腐蚀.将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈.将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化.如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A、d、c、a、b B、d、a、b、c C、d、b、a、c D、b、a、d、c 14、人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为: Zn+2OH -2e =ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e=2Ag + 2OH 。据此判断氧化银是( ) A、负极,被氧化

B、正极,被还原

C、负极,被还原

D、正极,被氧化

15.有人设计以Pt和Zn为电极材料,埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。下列推断不合理的是( )

A、 Zn是负极,电极反应式是2Zn-4e-=2Zn2+ B、 Pt是正极,电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O C、 在整个原电池反应中,Zn是还原剂,体液中的溶解氧是氧化剂D、Pt的性质比Zn活泼 16、已知空气――锌电池的电极反应为:锌片:Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O

石墨:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 根据此判断,锌片是:

A、负极,并被氧化B、负极,并被还原 C、正极,并被氧化 D、正极,并被还原 17、 实验室中制取氢气,最好的方法是( )。原创赵

A.纯铁与稀硫酸反应 B.纯锌与稀硫酸反应

C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应

18.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的组成正确的是

正极 负极 A Zn Cu B Ag Cu H2S04 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn FeCl2 ----

电解质溶液 CuCl2

19.(新课标题目)铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接,自来水管锈蚀最快的是( )A.

天下大事,必做于细

天下难事,必做于易

姓名 学号 细

节决定成

铁水龙头 B.铜水龙头 C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头

20.以铁片和铜片为两极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过2mol 电子时,下列说法正确的是 ( )

A.铁片溶解1 mol,铜片上析出1 mol H2 B.两极上溶解和析出的物质的质量相等 C.铁片溶解2 g,铜片上析出1 g H2 D.铁片溶解1 mol,硫酸消耗1 mol 21.理论上不能设计为原电池的化学反应是,( )

A.CH4(g)+2O2(g)C.2H2(g)+O2(g)

二、非选择题

1.原电池是一种 装置。电子的流动方向是从 极到 极;电流方向是从 极到 极。电工操作中规定,不能把铜线和铝线拧在一起连接线路,这是因为在潮湿的空气中,铜与铝接触形成 , 其中铝做 ,很快被腐蚀。

2、在铜锌硫酸原电池中,锌为 极, 电子,电极发生的是 反应(填氧化或还原),电极反应式为 ;铜为 极, 电子,电极发生的是 反应,电极反应式为 ,铜片上观察到的现象为 。 3、利用Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4设计一个原电池。在右侧画出实验装置图。并指出:

正极为 ,电极反应: ; 负极为 ,电极反应: 。

4、用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池,锌棒为___极,电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”),该电极反应式为______________________,观察到的现象为_________________;石墨为_ __极,电极上发生的是___ __反应(填“氧化”或“还原”),该电极反应式为_____________________,观察到的现象为_____________________;原电池反应的离子方程式为________ ______________。 5、如图所示装置:

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为 。

两极反应式为: 正极 ;

负极 。

该装置将 能转化为 能。

6、在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫

点燃 CO2(g)+2H2O(l);B.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(aq); 2H2O(g); D.2FeCl3(l)+Fe(s)==3FeCl2(l);

点燃 天下大事,必做于细

天下难事,必做于易