姓名 学号 【实验 1.原电池产生电流的本质原因是（ ） A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
使用时间 2、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ）
、 C、
【
3、下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是 （ ） A、 Fe B、 Sn Fe C、 Fe D、 Fe Zn
4、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ） A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G a B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 b C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
5、根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2++2e-=W，Y－2e-=Y2+。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是（ ） A、X＞Z＞Y＞W
B、Z＞W＞X＞Y
C、Z＞X＞Y＞W
D、Z＞Y＞X＞W
6、下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ） A、原电池能将化学能转变为电能 B、原电池的负极得电子，发生还原反应 C、原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极 D、原电池的电极一定要由两种不同的金属组成
7. （李海红改编）将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是：．．（ ）
A、溶液的酸性减弱 B、溶液中的Zn2+浓度增大 C、溶液中的SO42- 浓度增大 D、溶液的密度增大
8.对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是（ ）
①锌片溶解了32.5g②锌片增重了32.5g③铜片上析出1g H2④铜片上析出1molH2
天下大事，必做于细
天下难事，必做于易
Cu 姓名 学号 细
节决定成
败
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
9. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为 （ ）
A.X > Y > Z B. X > Z > Y C. Y > X > Z D. Y > Z > X
10．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是??????（ ） A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
11.某原电池总反应离子方程式为2Fe3 + Fe = 3Fe2能实现该反应的原电池是 （ ）
＋
＋
A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
12、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：（ ） A 镁 B 石墨 C 铝 D 铅
13、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A、d、c、a、b B、d、a、b、c C、d、b、a、c D、b、a、d、c 14、人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为： Zn+2OH －2e =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag + 2OH 。据此判断氧化银是（ ） A、负极，被氧化
B、正极，被还原
C、负极，被还原
D、正极，被氧化
15．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。下列推断不合理的是（ ）
A、 Zn是负极，电极反应式是2Zn-4e-=2Zn2+ B、 Pt是正极，电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O C、 在整个原电池反应中，Zn是还原剂，体液中的溶解氧是氧化剂D、Pt的性质比Zn活泼 16、已知空气――锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O
石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 根据此判断，锌片是：
A、负极，并被氧化B、负极，并被还原 C、正极，并被氧化 D、正极，并被还原 17、 实验室中制取氢气，最好的方法是( )。原创赵
A．纯铁与稀硫酸反应 B．纯锌与稀硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
18．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是
正极 负极 A Zn Cu B Ag Cu H2S04 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn FeCl2 ----
电解质溶液 CuCl2
19.（新课标题目）铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ）A.
天下大事，必做于细
天下难事，必做于易
姓名 学号 细
节决定成
败
铁水龙头 B.铜水龙头 C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头
20.以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol 电子时，下列说法正确的是 （ ）
A.铁片溶解1 mol，铜片上析出1 mol H2 B.两极上溶解和析出的物质的质量相等 C.铁片溶解2 g，铜片上析出1 g H2 D.铁片溶解1 mol，硫酸消耗1 mol 21.理论上不能设计为原电池的化学反应是，（ ）
A.CH4（g）+2O2（g）C.2H2（g）+O2（g）
二、非选择题
1.原电池是一种 装置。电子的流动方向是从 极到 极；电流方向是从 极到 极。电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成 ， 其中铝做 ，很快被腐蚀。
2、在铜锌硫酸原电池中，锌为 极， 电子，电极发生的是 反应（填氧化或还原），电极反应式为 ；铜为 极， 电子，电极发生的是 反应，电极反应式为 ，铜片上观察到的现象为 。 3、利用Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4设计一个原电池。在右侧画出实验装置图。并指出：
正极为 ，电极反应： ； 负极为 ，电极反应： 。
4、用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为___极，电极上发生的是________反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为______________________，观察到的现象为_________________；石墨为_ __极，电极上发生的是___ __反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_____________________，观察到的现象为_____________________；原电池反应的离子方程式为________ ______________。 5、如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。
两极反应式为： 正极 ；
负极 。
该装置将 能转化为 能。
6、在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫
点燃 CO2（g）+2H2O（l）；B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）； 2H2O（g）； D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；
点燃 天下大事，必做于细
天下难事，必做于易