2020版高考化学苏教版大一轮复习精练:专题五 第3课时 微粒之间的相互作用力与物质的多样性 下载本文

课时3 微粒之间的相互作用力与物质的多样性

一、选择题

1.下列化学用语的表述正确的是( ) A.CSO的电子式:B.NaClO

·······

的电子式:Na·OCl ······

C.CO2的分子示意图:D.次氯酸的结构式:H—Cl—O

解析 B项,NaClO的电子式为Na

····

···-[·OCl];C······

项,碳原子半径应大于氧原

子半径;D项,HClO的结构式应为H—O—Cl。 答案 A

2.(2017·南昌模拟)下列有关表述错误的是( )

A.IBr的电子式:

B.HClO的结构式为H—O—Cl C.HIO各原子都满足8电子结构

D.MgO的形成过程可以表示为:·Mg·+―→

解析 I、Br最外层均有7个电子,通过共用一对电子对即可达到8电子稳定结构,A正确;H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式

为,结构式为H—O—Cl,B正确;HIO的结构与HClO类似,

其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构,氢原子最外层只有2个电子,C错误;MgO是离子化合物,D正确。 答案 C

1

3.(2016·甘肃兰州模拟)下列说法正确的是( ) A.NH4NO3中只含共价键 B.稀有气体分子中不含化学键

C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂

D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

解析 A项,NH4NO3中既含离子键又含共价键;B项,稀有气体为单原子分子,不含化学键;C项,干冰升华时CO2分子未被破坏,即其分子内的共价键未被破坏;D项,活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。 答案 B

4.下列关于离子键、共价键的叙述中,正确的是( ) A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键

D.由多种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键

解析 NH4Cl中存在共价键,A项错误;如H2O2、CH3CH3等分子中也存在非极性键,B项错误;共价化合物中一定不含离子键,C项正确;H2O2、C2H6等分子中都存在非极性键,D项错误。 答案 C

5.(2016·江苏南通期末)下列有关物质结构的说法正确的是( ) A.共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构 B.BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2 C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

D.在反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中,既有离子键、极性键和非极性键的断裂,又有离子键、极性键和非极性键的形成

解析 共价化合物H2O、BeCl2中H和Be两原子最外层均不是8电子结构,

选项A错;BaO2晶体中阳离子是Ba2+,阴离子是O2两者的物质的量之比2,

为1∶1,选项B错;水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大,选项C错。 答案 D

6.下列变化需克服相同类型作用力的是( )

2

A.碘和干冰的升华 B.Na2O2和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴的汽化和NH4Cl加热分解

解析 A项变化克服的都是分子间作用力,正确;Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力,B项错误;氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键,C项错误;溴的汽化克服的是分子间作用力,NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键。 答案 A

7.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )

A.氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B.氯化钠 过氧化氢 氯化铵 C.氯化钠 过氧化钠 氯化铵 D.氯化钠 氦气 氢氧化钠

解析 Cl2只含有共价键,A错;NaCl只含有离子键,H2O2只含有共价键,NH4Cl中既含有离子键,又含有共价键,B正确;Na2O2中既含有离子键又含有共价键,C错;氦气中没有共价键,D错。 答案 B

8.(2017·湖北武汉高三检测)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是( ) A.因为NaHSO4是离子化合物,因此其固体能够导电 B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D.NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

解析 虽然NaHSO4是离子化合物,但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子,因而不能导电;NaHSO4固体中阳离子(Na+)和阴离子(HSO-4)的个数比是1∶1;NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键,溶于水时电离成Na+、H+和

2-

SO4,破坏的是离子键和共价键。

答案 D

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