晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．X、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键 C．元素Y与W可以形成离子化合物

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

解析 Y的单质晶体熔点高、硬度大，是半导体材料，可知Y是Si，根据X、Y、Z、W同周期以及Z2－、M2－知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X＋与M2

－

具有相同的电子层结构则X为Na。离子半径：Z2－>W－，则W为Cl。Na、

O能形成Na2O和Na2O2两种化合物，A错误；NaClO 中Cl与O以共价键结合在一起形成ClO－，B错误；Si与Cl均是非金属元素，形成的是共价键，C错误；Cl和O形成的单质Cl2、O3可作为水处理中的消毒剂，D正确。 答案 D

12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、1

M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是( )

2A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 C．M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 解析 由已知条件可推知X为C，Y为N，Z为O，再由Y与M形成的气态化合物的密度可推知该化合物为NH3，M为H；则W的核电荷数为11，W为Na。A项，原子半径：W>X>Y>Z>M，错误；B项，Na2O2为离子化合物，错误；C项，双氧水有强氧化性，分子中只有共价键，正确；D项，如CO(NH2)2不是离子化合物，没有离子键，错误。 答案 C 二、填空题

13．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2

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离子化合物。

(1)写出Y2O2的电子式：_______________， 其中含有的化学键是______________。

(2)用电子式表示Y2O的形成过程_________________________________。 (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。

(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式)。

(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_____________________________________________________________。 解析 根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分别属于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，再由原子序数的关系不难判断：X、Z、W分别为N、S、Cl。 答案 (1)Na(2)

＋

····

＋···2－

[·OO]Na ······

离子键、共价键

(3)HNO3

(4)NH3 (5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3

14．[2015·重庆理综，8(1)(2)(3)(4)]某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。 (2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。

(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________。

(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_____________________________________________________________。 解析 (1)氮原子最外层有5个电子，共用3对电子形成氮气，氮气的电子式为∶N??N∶。(2)置换反应中，Fe2O3作氧化剂，还原产物是铁。(3)KClO4中

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－

K＋与ClO－4之间存在离子键，ClO4内部Cl与O之间存在共价键。(4)NaHCO3

受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O。 答案 (1)∶N??N∶ (2)Fe

(3)离子键和共价键

△

(4)2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O

15．(2016·山东青岛期末，19)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为____________________________。

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______________________________________________________________。 X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

解析 Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O，则Y是N，N、O的最外层电子数之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能够与X形成含有三个共价键的分子，所以X是H。NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知水作氧化剂。 答案 (1)H O

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(2)

H—O—O—H

极性

△－

(3)NH4NO3 NH＋＋OH=====NH3↑＋H2O 氧化剂 4

16．(2015·廊坊模拟)X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。

(1)Z的原子结构示意图为________，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为________。

(2)经测定，在2.5×1.01×105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190 ℃，沸点为180 ℃，则该化合物为________，属于________化合物(填“共价”或“离子”)。

(3)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是____________ (填化学式)。

(4)Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________。 解析 X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，X为N元素；1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L，Y为Al元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，W为S元素，X的原子序数是Z的原子序数的一半，Z为Si元素；又因为X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位

于同一周期，P为Cl元素。(1)SCl2电子式为

，因为氯最外

层7个电子，因此需要共用1对电子，硫最外层有6个电子，需要共用2对，所以是一个硫和2个氯一边共用一对；(2)分子晶体是由分子构成，分子间的作用力很弱，具有较低的熔点、沸点、硬度小、易挥发等性质；(3)气态氢化物中稳定性强弱取决于元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应气

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