南师期末分析化学试卷2(含答案)

复核总分 复核人 题 号 总 分 合分人 得分 1.下列论述中，最能说明偶然误差小的是( ) A．高精密度 B．标准偏差大

C．仔细校正过所有砝码和容量仪器

D．与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 2.采用什么方法可以减小分析测试中的偶然误差？( ) A．仪器校正 B．空白试验 C．对照试验 D．增加平行测定次数

3.以0.4000 mol/L NaOH滴定0.4000 mol/L柠檬酸(H3A)可以准确滴定到终点(Ka1=7.4×10-4, Ka2=1.7×10-5, Ka3=4.0×10-7)( )

A．H2A- B．HA2- C．A3- D． HA2- 及 H2A- 4.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（ ）

A．缓冲溶液的pH范围 B．缓冲溶液的总浓度和组分的浓度比 C．外加的酸量 D．外加的碱量

5.以HCl滴定一碱溶液，先用酚酞作指示剂，滴定至终点时体积为V1,加入甲基橙

评卷人 复查人 一、单项选择题（每小题 1 分，共 20分）

在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答 案，并将其字母标号填入题干的括号内。

题 分 得 分 一 20 二 10 三 20 四 50 200 年 月江苏省高等教育自学考试 284634201定量分析化学（二）

1 / 11

南师期末分析化学试卷2(含答案)

后继续滴定，至变橙色时体积为V2，结果是V1＝V2≠0，所以碱液的组成物质为 ( ) A．NaOH+Na2CO3 B．纯Na2CO3 C．NaHCO3+ Na2CO3 D．纯NaHCO3

6. 0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH(Ka=1.8×10-4)的滴定曲线同用0.1 mol/L

NaOH滴定0.1 mol/L HAc(Ka=1.8×10-5)的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是

( )

A．在计量点以前的曲线部分pH值更大 B．在计量点以前的曲线部分pH值更小 C．在计量点以后的曲线部分pH值更大 D．在计量点以后的曲线部分pH值更小

7. 0.2 mol/L HCl滴定0.2 mol/L NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)的滴定曲线同用0.02 mol/L

HCl滴定0.02 mol/L NH3·H2O的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是

( )

A．在计量点以前的曲线部分pH值更大 B．在计量点以前的曲线部分pH值更小 C．在计量点以后的曲线部分pH值更大 D．在计量点以后的曲线部分pH值更小

8.用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是多少？ （ ） [已知此条件时E（Ce4+/Ce3+）=1.44V，EФ’（Fe3+/Fe2+）=0.68V] A．0.68V B．1.44V C．1.06V D．0.86V

9. 0.05 mol/LSnCl2溶液10 mL与0.10 mol/LFeCl3溶液20 mL相混合，平衡体系的电位是多少？（ ）

[已知此条件时EФ’（Fe3+/Fe2+）=0.68V，EФ’（Sn4+/Sn2+）=0.14V]

Ф’

2 / 11

南师期末分析化学试卷2(含答案)

A．0.14V B．0.32V C．0.50V D．0.68V 10.用EDTA直接滴定金属离子，终点所呈现的颜色是 ( ) A．指示剂—金属离子络合物的颜色 B．游离指示剂的颜色

C．EDTA—金属离子络合物的颜色 D．上述B与C的混合颜色

11.在Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜用 （ ）

A．控制酸度法 B．络合掩蔽法 C．氧化还原掩蔽法 D．沉淀掩蔽法

12.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低？(不考虑离子强度的影响)( )

A．稀H2SO4 B．HCl C．NH4F D．邻二氮菲

13.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ）

A．0.09V B．0.18V C．0.27V D．0.36V 14.用佛尔哈德法测定Ag+，滴定剂是什么？（ ）

A．NaCl B．NaBr C．NH4SCN D．Na2S

15.在重量分析法中，待测物质中含的杂质与待测的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（ ）

A．混晶 B．吸留 C．表面吸附 D．后沉淀

16.下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/L）相同，则碱度最强的是？（ ） A．CN- (HCN Ka=6.2×10) B．S2- (H2S Ka1=1.3×10

-7 -10

Ka2=7.1×10 )

-15

C．F- (HF Ka=1.8×10) D．Cl- (KHCl≥1)

3 / 11

-4

南师期末分析化学试卷2(含答案)

17.1 mol/LHAc与1 mol/LNaAc等体积混合溶液的H+浓度（单位：mol/L）的计算公式是（ ） A．H??C．H???Ka1?c B．H??Ka1?Ka2

cKwKb D．H??Kac酸???????c盐

18.关于Na2CO3在水溶液中质子条件是（ ）

????A．H?2Na?HCO3?OH

?????????B．H??2H2CO3?HCO3?OH?

?????????????????D．?H????HCO???OH??2?CO?

?C．H??H2CO3?HCO3?OH?

?3?2?319.下列这些物质中，不能用标准强酸溶液直接滴定的是？（ ） A ．Na2CO3 (H2CO3 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-10) B．Na2B4O7·10H2O (H3BO3 Ka=5.8×10-10) C．NaAc (HAc Ka=1.8×10-5)

D．Na3PO4 (H3PO4 Ka1=7.6×10-3 Ka2=6.3×10-8 Ka3=4.4×10-13 20.下列有关沉淀操作的叙述，正确的是（ ） A．沉淀BaSO4时不需陈化 B．用纯水洗涤AgCl C．用稀HCl洗涤H2SiO3 D．在400℃下灼烧CaC2O4沉淀 得分 评卷人 复查人 二、填空题（每空 1分，共 10分）

21.NH3的Kb=1.8×10-5 ,ph-COO-的Ka=6.2×10-5，CO32-的Ka1=4.2×10-7, Ka2=5.6×10-11,HC2O4-的Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5,其碱性由强到弱为

4 / 11

南师期末分析化学试卷2(含答案)

(1) ； (2) ； (3) ； (4) 。 22.硫酸钡法测定钡的质量分数，下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响？ （1）沉淀带下了沉淀剂H2SO4 _______； （2）试液中Cl-被共沉淀_______； （3）试液中Fe3+被共沉淀_______。

23.溶液的pH值愈大，则EDTA 的lgαY(H)愈 ，如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA 络合物的条件稳定常数K′MY= 。

24.用加热挥发法测定BaCl2·2H2O中的结晶水的质量分数时，使用万分之一的分析天平，称取0.502 0 g,测定结果应以 位有效数字表示。

三、简答题（每小题 5分，共 20 分）

25.影响条件电极电位的因素有哪些？ 得分 评卷人 复查人

得 分 26. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？

得 分

27.写出碘量法测定Cu时所涉及的三个反应式.

2+

5 / 11