复习专题:无机框图推断与元素推断技巧

【考点回顾】

一、解推断题的一般思维策略 1．立足基础：

框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。 ⑴焰色反应：Na（黄色）、K（紫色） ⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） ⑷有色溶液：Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO4（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色） ⑸特征反应现象： 2．抓住特性：

很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的

3+

3+

2+

3+

2+

-+

+

突破口。又如 ：A—

若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）（NH4）2S或NH4HS；

2

CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。若A为单质则为铝。

受热分解产生2种或3种气体的反应：

1

（1）铵盐

（2）硝酸盐

与水反应产生气体

（1）单质

（2）化合物

强烈相互促进水解的物质：

3．利用转化：

无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。如： ⑴直线型转化： 金属 非金属 ①

2

碱性氧化物 酸性氧化物

碱 酸

盐 盐

② ③ ④

⑵交叉型转化：

⑶三角形转化：

⑷无机框图中常用到催化剂的反应：

同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。如置换反应：

（1）金属→金属

（2）金属→非金属

3