请回答下列问题：
组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。
J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。 【答案】（1）三（1分）Ⅱ A （1分）
（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （3）（4）
（5）2 （1）镁元素位于周期表第三周期，第ⅡA族。化合物C的电子式为（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （3）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水
（4）二氮化三镁与硝酸生成硝酸镁和硝酸铵两种盐过氧化钠与水反应，二氧化氮与水反应，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂
4、（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。 X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。
X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
9
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈
②A的化学式是
（4）X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 。
【答案 】
5.(9分)
有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式
10
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
【答案】
—2
—9
测试题
1. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”） ，理由是 ；
（2）Y是 ，Z是 ，W是 ；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式 。
答案 (1)否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 （2）N O S
（3）硫酸铵 (NH4)2SO4 9.有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。 （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式
2--
11
是 。此液体具有的性质是 （填写序号字母）。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路” b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为 。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×10个电子转移时，该反应的化学方程式是 。
答案 （1）HClO4
(2)Fe+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H
3+
+
23
a、b、d
(3)①90% ②SO2+2HClO3 H2SO4+2ClO2
10.A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是 ，C是 。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。 （3）E与F反应的化学方程式是 。 （4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。
12