1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平衡的特征。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一 化学平衡状态及其移动 一、化学平衡状态

1．化学平衡研究的对象——可逆反应

2．化学平衡状态 (1)概念

一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

(2)建立过程

在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：

以上过程可用如图表示：

(3)平衡特点

3．化学平衡状态的判断 化学反应 混合物②各物质的质量或质量分数一定 体系中各成③各气体的体积或体积分数一定 分的含量 ④总体积、总压强、总物质的量一定 ①单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A 正、逆反 ②单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C 应速率之 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q 间的关系 ④单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D 不一定平衡 ①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p＋q 压强 ②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q 混合气体的平均相②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q 对分子质量 温度 气体密度②m＋n≠p＋q时，密度保持不变(恒压容器中) (ρ) ③m＋n＝p＋q时，密度保持不变(恒压容器中) 颜色 二、化学平衡移动 1．化学平衡移动的过程 原化学平衡状态

反应体系内有色物质的颜色稳定不变(其他条件不变) 不一定平衡 平衡 平衡 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 ①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中) 平衡 不一定平衡 不一定平衡 ①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q 不一定平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 平衡 平衡 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平衡 平衡 ①各物质的物质的量或物质的量分数一定

由上图可推知：

(1)化学反应条件改变，使正、逆反应速率不再相等，化学平衡才会发生移动。 (2)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变。 2．影响化学平衡的因素

(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响

改变的条件(其他条件不变) 增大反应物浓度或减小向正反应方向移动，如图甲 生成物浓度 浓度 减小反应物浓度或增大向逆反应方向移动，如图乙 生成物浓度 反应前后气压强(对有体体积改变 气体参加反应前后气的反应) 体体积不变 温度 升高温度 降低温度 向吸热反应方向移动，如图己 向放热反应方向移动，如图庚 改变压强 平衡不移动，如图戊 减小压强 向气体分子总数增大的方向移动，如图丁 增大压强 向气体分子总数减小的方向移动，如图丙 化学平衡移动的方向