c（TaI4）·c（S2）
29．[答案] (1) 66.7% 2c（I2）
(2)< I2
＋－－
(3)淀粉溶液 I2＋H2SO3＋H2O===4H＋2I＋SO24
－
(4)1×1012 增大
[解析] (1)固态与纯液态物质的浓度为常数，不计入平衡常数表达式，因此反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝
c（TaI4）·c（S2）
；设平衡时转化I2的物质的量2x mol，则平衡时TaI4、2c（I2）
1
＝1，，解得x＝，故
3?（1－2x）?
V??
2
S2的物质的量均为x mol，设容器体积为V L，由题意得：?x??V?2
I2(g)的平衡转化率等于66.7%。(2)在温度为T2的一端反应投入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后在温度为T1的一端生成纯净的TaS2晶体，要想实现该转化，只有在温度为T2的一端发生正反应，使TaS2粉末转化为气态，然后在温度为T1的一端发生逆反应生成纯净的TaS2晶体，利用“正反应为吸热反应”可知高温反应正向移动，降温反应逆向移动，因此可推知T1＜T2；利用上述过程分析可知I2(g)可循环利用。(3)利用碘遇淀粉变蓝色可知该滴定操作指示剂可选用淀粉溶液，滴定终点时溶液由无色变为蓝色且30 s内不褪色。(4)Kh＝c（H2SO3）·c（OH）c（H2SO3）·c（OH）·c（H）KW1014 mol2〃L2－
＝＝＝－－＋－2－1＝1×10Ka1×10 mol〃Lc（HSO3）c（HSO3）·c（H）
－
－
＋
－
－
12
mol〃L1；加入少量的I2后，I2与HSO3反应使c(HSO3)减小，引起HSO3水解程度增大，
－
－
－
－
c（H2SO3）
所以NaHSO3溶液中将增大。 －c（HSO3）
13．H2 H3
－
[2013·山东卷] 某温度下，向一定体积0.1 mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH
－
溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH])与pH的变化关系如图0所示，则( )
图0
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
－＋
B．N点所示溶液中c(CH3COO)＞c(Na) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
13．C [解析] Q点的pOH＝pH可说明该点溶液为中性，溶质为CH3COONa与少量CH3COOH，M点溶液为酸性，溶液中溶质为CH3COOH和少量CH3COONa，所以M点溶液中离子浓度小于Q点，故导电能力M点比Q点弱，A项错误；N点溶液中溶质为CH3COONa
＋－
和NaOH，因此溶液中c(Na)＞c(CH3COO)，B项错误；M点与N点所示溶液中水的电离
均受到抑制，水的电离程度均为10b mol/L，C项正确；Q点溶液中溶质为CH3COONa与少量CH3COOH，再结合醋酸与NaOH溶液是等物质的量浓度，可推知Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸的体积，D项错误。
7．B1 E5 C5 H3 [2013·天津卷] X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________。
(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)________________________________________________________________________。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
－
AB(在水溶液中进行) D
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式：________________________；D的电子式：________________。 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________；由A转化为B的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
－
A、B浓度均为0.1 mol·L1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________。
7．[答案] (1)Na>Al>C>O>H (2)C2H2
＋－＋
(3)O===C===O Na[O,O, ]2Na
－－－
①NaAlO2 AlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3(或2AlO2＋3H2O＋
－
CO2===2Al(OH)3↓＋CO23)
－－－＋－－＋2－
②CO23＋H2OHCO3＋OH c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)>c(H) NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)
[解析] 地壳中含量最多的非金属元素Z是O，含量最多的金属元素R是Al；短周期元素中只有H、C、Si的最高正价与最低负价之和为0，又因X的原子序数小于Y且都小于O的原子序数，故X、Y分别是H、C，与H同主族且原子序数大于O的短周期元素Q为Na。
(1)同周期元素随原子序数的递增元素原子半径逐渐减小，同主族元素随原子序数的递增元素原子半径逐渐增大，且氢元素的原子半径最小，据以上分析可知五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C＞O＞H。
(2)H与C形成的化合物中，既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的是CH≡CH。
(3)C是溶于水显酸性的气体，C是CO2，其结构式为O===C===O；D是淡黄色固体，D
C
是Na2O2，其电子式为Na[O,O, ]2Na。
－
①A、B分别是NaAlO2、Al(OH)3，向NaAlO2溶液中通入CO2的离子方程式为AlO2＋
－－－
2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3或2AlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO23。
－2－
②A、B分别是Na2CO3、NaHCO3，Na2CO3溶液因CO23的水解而显碱性，CO3水解的
－－－
离子方程式为CO23＋H2OHCO3＋OH；等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合
－－
溶液中，CO23的水解程度大于HCO3的水解程度，故混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
＋－－－＋
c(Na)>c(HCO3)>c(CO23)>c(OH)>c(H)；当滴加盐酸至恰好反应时，溶液因溶有CO2而显酸性，所以当溶液呈中性时，溶液中溶质除含CO2和NaCl外，还应含有未完全反应的NaHCO3。
11．B1 B3 G1 H3 F4 N2 [2013·重庆卷] 化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
－
(1)催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为________。 ②上述反应离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
－－－
其平均反应速率v(NO3)为________mol·L1·min1。
－－
③还原过程中可生成中间产物NO2，写出3种促进NO2水解的方法________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
－
(2)电化学降解NO3的原理如图0所示。
＋
－
＋
图0
①电源正极为__________(填“A”或“B”)，阴极反应式为________________________________________________________________________________。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。
11．[答案] (1)①N≡N
②2NO3＋5H2=====N2＋2OH＋4H2O 0.001 ③加酸 升高温度 加水
－－－
(2)①A 2NO3＋6H2O＋10e===N2↑＋12OH ②14.4
－
催化剂
－
[解析] (1)①N2结构中含有氮氮三键，其结构式为N≡N；②H2与NO3发生氧化还原反应，H由0价升到＋1价，N由＋5价降到0价，结合电子守恒及电荷守恒规律，其离子方程式为5H2＋2NO3=====N2＋4H2O＋2OH；溶液的pH由7变为12，表明c(H)由10
－
－
－
－
－
－
－
催化剂
－＋－7
变成10
－12
，
则c(OH)由107增大到102，c(OH)在10 min 内的变化量约为102 mol/L，而c(OH)与
－－－
c(NO3)的变化量之比等于化学计量数之比，因此c(NO3)的变化量为0.01 mol/L，则v(NO3)
－－－
＝0.001 mol/(L·min)；③NO2水解：NO2＋H2OHNO2＋OH，是一个吸热过程，可通过
－
升高温度、加酸和加水的方法促进其水解。(2)①根据题图可知，电解池右侧NO3转化成N2，
－－－
发生还原反应：2NO3＋10e＋6H2O===N2↑＋12OH，其电极应为阴极，则左侧发生氧化反
－＋
应：2H2O―4 e===O2↑＋4H，其电极作阳极，与其相连的A端为电源的正极；②转移2 mol电子时，右侧产生0.2 mol N2，质量为5.6 g，左侧产生0.5 mol O2，质量为16 g，同时生成2
＋＋
mol H，由于H可通过质子交换膜由左侧进入右侧，则右侧电解液质量实际减少：5.6 g―2 g＝3.6 g，左侧电解液质量实际减少：16 g＋2 g＝18 g，则两侧质量差为14.4 g。
2．H2 H3 H5 [2013·重庆卷] 下列说法正确的是( )
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
＋－
D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag)·c(X)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 2．D [解析] SO3的水溶液能导电是因为SO3与水反应生成的H2SO4属于电解质，SO3
本身是非电解质，A项错误；醋酸溶液与等浓度NaOH溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠溶液是强碱弱酸盐，应呈碱性，若pH＝7，加入醋酸的体积应增大，B项错误；向NaAlO2溶
－－－
液中滴加NaHCO3溶液，发生反应AlO2＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO23，无气体生成，C项错误；由于AgI比AgCl更难溶于水，AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D项正确。
5．H2 H3 H6 [2013·四川卷] 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
－
实验 编号 起始浓度/(mol·L1) － c(KOH) 0.1 x 反应后溶液的pH 0.1 0.2 9 7 c(HA) ① ② 下列判断不正确的是( )
＋－－＋
A．实验①反应后的溶液中：c(K)＞c(A)＞c(OH)＞c(H)
KW－＋－
B．实验①反应后的溶液中：c(OH)＝c(K)－c(A)＝ mol/L
1×10－9C．实验②反应后的溶液中：c(A)＋c(HA)＞0.1 mol/L
＋－－＋
D．实验②反应后的溶液中：c(K)＝c(A)＞c(OH)＝c(H)
－
5．B [解析] 实验①反应后溶液中溶质为KA，该溶液pH＝9是因A水解导致，因此
＋－－＋
溶液中离子浓度为c(K)＞c(A)＞c(OH)＞c(H)，A项正确；据电荷守恒，实验①反应后溶
－＋＋－
液中，c(OH)＝c(K)＋c(H)－c(A)，B项错误；结合A项分析可知HA为弱酸，由此可知实验②中所取c(HA)＞0.2 mol/L，因反应后溶液体积变为原来的2倍，结合原子守恒知反应0.2 mol/L－
后的溶液中：c(A)＋c(HA)＞＝0.1 mol/L，C项正确；室温下溶液呈中性，即溶液
2中c(OH)＝c(H)＝107 mol/L，再利用电荷守恒和原子守恒可知c(K)＝c(A)＝0.1 mol/L，D项正确。
9．H2 H3 [2013·新课标全国卷Ⅰ] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )
－＋＋＋
A．W2、X B．X、Y3
＋－＋－
C．Y3、Z2 D．X、Z2
－
9．C [解析] 由离子电荷数判断出：W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。S2水解生成－＋＋
OH，使水的电离平衡向右移动，Al3水解生成H，使水的电离平衡向右移动，C项正确；
－＋
而O2、Na在水溶液中不水解，不影响水的电离平衡，故A、B、D项错误。
H4 胶体的性质及其运用
28.H4 H6 [2013·浙江卷] 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：
－
＋
－
＋
－
－
图0
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题。 (1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有__________。 A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化
(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是________。 (3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是________________________________________________________________________。
(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？________(填“能”或“不能”)。理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓
－
度0.010 00 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7(保留4位有
－
效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管