图0
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题。 (1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有__________。 A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化
(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是________。 (3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是________________________________________________________________________。
(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？________(填“能”或“不能”)。理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓
－
度0.010 00 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7(保留4位有
－1
效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
(6)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
28．[答案] (1)A、B (2)抽滤、洗涤、灼烧
＋
(3)N2气氛下，防止Fe2被氧化
(4)不能 胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸 (5)0.735 0 ③⑦ (6)偏大
[解析] (1)油污可在碱性条件下水解而除去。Zn具有两性，可用强碱NaOH除去。(2)将
＋
Zn(OH)2沉淀，抽滤、洗涤，灼烧，可得ZnO。(3)为制得Fe3O4胶粒，其中含有Fe2，故需
－
要在N2保护中进行，以免被O2氧化。(5)n(K2Cr2O7)＝0.010 00 mol·L1×0.25 L＝0.002 5 mol，
－
m(K2Cr2O7)＝0.002 5 mol×294.0 g·mol1＝0.735 0 g。配制固体溶液时选用电子天平，配制液体时可选用量筒或移液管。(6)滴定前尖嘴有气泡，滴定后无气泡，则有部分溶液填入了气泡
＋
中，这部分溶液误当作与Fe2反应，使测定结果偏大。
12．H6
－
[2013·浙江卷] 25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为
－
0.100 0 mol·L1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图0所示。下列说法正确的是( )
图0
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ － B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈105 C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－－－＋)>c(Y)>c(OH)>c(H) Ka（HY）·c（HY）－－ D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H)＝＋c(Z)＋c(OH) c（Y－） ＋ 12．B [解析] 由图中起始时溶液的pH可知，HZ为强酸，HY、HX为弱酸，且酸性HY＞HX。由于电离度HZ＞HY＞HX，所以溶液的导电性HZ＞HY＞HX，A项错误； 0.1 mol/L （103）2－HY的pH＝3，即c(H)＝10 mol/L，Ka＝＝105，B项正确；由于HX的酸性比 0.1 － ＋ －3 HY弱，故X的水解程度比Y大，浓度比Y低，C项错误； HY与HZ混合达到平衡时，Ka（HY）·c（HY）＋ ＝c(H)，D项错误。 － c（Y） 1．[2013·乌鲁木齐一模]对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中正确的是( ) A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．温度升高20℃后，两溶液pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 1．A [解析]醋酸溶液中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，溶液pH增大，醋酸钠加入稀 ＋ 盐酸中，结合H生成醋酸，溶液的pH也增大，A项正确；升高温度，促进醋酸的电离，H＋ 浓度增大，溶液的pH减小，B项错误；稀释时两溶液的pH均增大，但是由于醋酸向电离方向移动，溶液pH增大幅度小于盐酸，C项错误；由于醋酸是弱酸，故pH相同时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量的浓度，与足量的锌反应，醋酸产生的氢气多，D项错误。 2．[2013·安徽师大附中、安庆一中期末]已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表。 弱酸化学式 电离平衡常数(25℃) CH3COOH 1.8×10 －5－－－ HCN 4.9×10－10H2CO3 K1＝4.3×107 －K2＝5.6×1011 －在25℃条件下，下列有关说法正确的是( ) －＋－ A．NaHCO3溶液中：c(OH)－c(H)＝c(H2CO3)－c(CO23) －－＋－ B．amol·L1HCN溶液与bmol·L1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)＞c(CN)，则a一定小于b －－＋ 2．A [解析]根据质子守恒可知，在NaHCO3溶液中，c(OH)＋c(CO23)＝c(H)＋ ＋－－＋ c(H2CO3)，A项正确；由c(Na)＞c(CN)，根据电荷守恒，c(OH)＞c(H)，若a＝b，恰好 生成NaCN，CN水解，溶液也呈碱性，B项错误；电离常数：CH3COOH>H2CO3>HCN，则 －－－ 水解能力：CN>HCO3>CH3COO，故溶液的pH应为pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞ ＋＋ pH(CH3COONa)，C项错误；根据电荷守恒NaHCO3和Na2CO3混合液中，c(Na)＋c(H)＝ －－－ c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO23)，D项错误。 ＋＋ 3．[2013·南昌模拟]工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2(aq)，下列说法错误的是( ) ＋＋ ＋ － A．该反应达平衡时c(Mn2)＝c(Cu2) B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 ＋ C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大 Ksp（MnS） D．该反应的平衡常数K＝ Ksp（CuS） 3．A [解析]由转化关系可知Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，该平衡的平衡常数表达式为K＝c（Mn2）Ksp（MnS）－ ，分子、分母同时乘c(S2)，K＝，A项错误、B和D项正确；溶液已2＋ c（Cu）Ksp（CuS） ＋ 经达到平衡，加入CuSO4后Cu2浓度增大，平衡右移，c(Mn2)变大，C项正确。 －－ 4．[2013·浙江一级重点中学六校联考]已知：Ksp(AgCl)＝1.8×1010，Ksp(AgI)＝8.3×10 －17 ，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×1012，Ag2CrO4为砖红色沉淀。 ＋ (1)AgCl、AgI、Ag2CrO4三种饱和溶液中，Ag浓度由大到小的顺序是 －－ ____________________。现将等体积2.0×104mol·L1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4 － 溶液混合，若要产生Ag2CrO4沉淀，则Na2CrO4溶液至少浓度为________mol·L1。 －－－ (2)在室温下，向0.02mol·L1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L1稀硫酸，黄色的CrO24转 － 变为橙红色的Cr2O2该平衡转化的离子方程式为___________________________________。 7， Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2，鉴别时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 －2－3＋ (3)工业酸性废水中含Cr2O27，会造成铬污染，排放前先将Cr2O7还原成Cr，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH不断升高，溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中，写出其阳极的电极反应式____________________________________________________， －3＋ Cr2O2 7转化为毒性较低的Cr的离子方程式为___________________________________。 －－ (4)用AgNO3溶液滴定含Cl的溶液，可测定溶液中的c(Cl)。可滴入几滴________溶液为指示剂，滴定的终点现象为_________________________________________________。 － 4．(1)Ag2CrO4>AgCl>AgI 4.0×104 －＋－－＋－2－3＋ (2)2CrO2Cr2O24＋2H7＋H2O Cr2O7＋3NO2＋8H===3NO3＋2Cr＋4H2O －＋－＋2＋3＋3＋ (3)Fe－2e===Fe2 Cr2O27＋6Fe＋14H===6Fe＋2Cr＋7H2O － (4)Na2Cr2O7(或K2Cr2O7或其他含Cr2O27的溶液) 加入最后一滴AgNO3溶液出现砖红色沉淀并且半分钟内沉淀不溶解 ＋－＋＋ [解析] (1)根据Ksp进行计算，AgCl饱和溶液中，Ksp＝c(Ag)·c(Cl)＝c2(Ag)，c2(Ag) －＋－＋ ＝1.8×1010，解得c(Ag)＝1.34×105，同理可求得AgI、Ag2CrO4溶液中Ag的浓度。 ＋－＋－－－ Ksp＝c2(Ag)·c(CrO2混合后溶液中的Ag浓度为：1×104mol·L1，2×1012＝(1×104)，－42－－4－2－ )×c(CrO2L1。 4)，解得：c(CrO4)＝2×10mol· －－＋－3＋2－ (2)NaNO2具有强还原性，可以将Cr2O27还原为Cr：Cr2O7＋3NO2＋8H===3NO3＋＋ 2Cr3＋4H2O。 －＋＋－ (3)铁作阳极，发生氧化反应：Fe－2e===Fe2。Fe2具有强还原性，能够将Cr2O27还原 ＋ ＋ 233 为Cr3：Cr2O27＋6Fe＋14H===6Fe＋2Cr＋7H2O。然后转化为Cr(OH)3沉淀。 ＋－－ (4)根据Ksp可以看出，可以用Ag沉淀Cl，利用Cr2O27作为指示剂，当产生砖红色沉 － 淀时说明Cl沉淀完全。 5．[2013·青岛一模]Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经一系列操作可得氯化铜晶体。请回答： (1)固体A用稀盐酸溶解的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ＋ (2)检验溶液B中是否存在Fe3的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.(1) 常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。 ＋ － ＋ ＋ ＋ ＋ 实验 编号 ① ② ③ 氨水物质的量浓度 －(mol·L1) 0.1 c 0.2 盐酸物质的量浓度 －(mol·L1) 0.1 0.2 0.1 混合溶液pH pH＝5 pH＝7 pH＞7 请回答： ＋－ 从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c(H)＝____________mol·L1； － 第②组情况表明，c________0.2mol·L1(选填“>”“<”或“＝”)； ＋ 从第③组情况分析可知，混合溶液中c(NH4)________c(NH3·H2O)(选填“>”“<”或“＝”)。 ＋ (2)写出以下四组溶液NH4浓度由大到小的顺序：________>________>________>________(填选项编号)。 － A．0.1mol·L1NH4Cl －－ B．0.1mol·L1NH4Cl和0.1mol·L1NH3·H2O － C．0.1mol·L1NH3·H2O －－ D．0.1mol·L1NH4Cl和0.1mol·L1HCl 5．Ⅰ.(1)防止铁盐、铜盐发生水解反应 ＋ (2)取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3，若溶液变红色， ＋ 则存在Fe3 2 (3) 2Cu2＋SO23＋2Cl＋H2O=====2CuCl↓＋SO4＋2H ＋ － － － ＋ △ Ⅱ.(1) 1×105 ＞ ＞ (2) D＞B＞A＞C －－ [解析]Ⅱ.(1)氯化铵溶液中的氢离子全部是水电离的，所以是1×105mol·L1；当溶液中的溶质是氯化铵时溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，碱的量应过量；溶液中氯化铵和氨水的物 ＋ 质的量相等，氯化铵和氨水均电离出铵根离子，所以NH4浓度大于氨水。 ＋＋＋ (2)A、B、D项含有铵盐，NH4水解：NH4＋H2ONH3·H2O＋H，盐酸和氨水能抑制 － 氯化铵的水解，NH3·H2O是弱电解质，而HCl是强酸，HCl的抑制效果大于NH3·H2O，故＋＋＋NH4浓度：D>B>A。C项中NH3·H2O微弱电离产生NH4。综上所述，NH4浓度大小顺序是D＞B＞A＞C。