2020中考（化学方程式计算）（试卷和答案）解析版
一、计算题
1． (2019?金华丽水)为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。 烧杯中物质减小的质量（克） 放置时间（小时） 水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 7.3%的稀盐酸 24 1.85 0.61 0.72 1.35 48 3.70 1.44 2.80 ？ 请回答： （1）表格中“？”的值是__________克； （2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。 通过计算，确定散口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。
【答案】（1）1.22 （2）不变
（3）设敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数为x NaOH+HCl==NaCI+H2O 40 36.5
5.5克×8% 5克×x
=
解得：x=8.03%>7.3%（其它解法也可）
解释：蒸发的水和挥发的HCl质量比大于927：73（或蒸发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比）
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算，溶质的质量分数的变化
【解析】【分析】质量是物体所具有的一种物理属性，是物质的量的量度，它是一个正的标量。质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比。 （3）由题意可知，向放置一段时间后的稀盐酸中，加入氢氧化钠溶液进行中和，消耗5.5g；根据酸碱中和的化学方程式进行计算即可得出稀盐酸中的HCl的质量，从而计算出稀盐酸的质量分数；稀盐酸中初始的质量分数是7.3%，而放置48小时后质量分数变大，则说明溶剂的蒸发量与溶质的蒸发量不同，且溶剂蒸发的更多；
【解答】（1）由表格中的数据可知，放置48个小时减少的物质质量是放置24个小时减少的质量的2倍，而饱和氯化钠溶液放置24个小时物质减少的质量是0.61g，则放置48个小时后其减少的质量为0.61g×2=1.22g；
（2）饱和溶液放置一段时间后，溶剂会蒸发，溶质也会析出一部分，所以依然是相同温度下的饱和溶液，则溶液的溶质质量分数不变；
2． (2019?衢州)小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气：②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的
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稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙。（碱石灰能吸收二氧化碳和水）
（1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是__________。 ①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B ②去掉装置C，将B与D装置直接相连 ③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
【答案】（1）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 由图乙可知生成的二氧化碳的质量为2.2克 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑…1分 100 44 X 2.2g 100/44=x/2.2g x=5g…1分
CaCO3%=5g/6g×100%=83.3%……1分
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
（2）①②（全对给2分，漏选给1分，有错选不得分。）
【解析】【分析】该题主要根据化学方程式的化学计算及实验误差分析。
【解答】（1）小科为了测定碳酸钙的质量分数，向样品中加入盐酸，而盐酸与碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，乙图中可知产生的二氧化碳气体质量一共是2.2g，然后根据化学方程式比例方程即可求出样品中的碳酸钙质量，然后与样品总质量相比即可得到碳酸钙的质量分数；
（2）甲图中A装置主要是为了吸收空气中的二氧化碳；B装置是反应装置，C装置主要为了吸收气体中的水蒸气；D装置主要是为了吸收产生的二氧化碳；
①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B，空气中的二氧化碳也被D装置，导致二氧化碳气体质量增大，计算出的碳酸钙质量也会偏大；
②去掉装置C，将B与D装置直接相连，缺少气体干燥装置，水蒸气也会被D装置吸收，导致测出的二氧化碳气体质量增大，则碳酸钙质量分数也会偏大；
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，反应装置内的二氧化碳气体没有完全被D装置吸收，导致测出的二氧化碳气体质量偏小，则碳酸钙志昂分数偏小；
3． (2019?温州)过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O2=2H?O+O2↑）。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
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（1）氧气能用排水法收集，是因为__________
（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：__________。 （3）某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）
【答案】（1）氧气不易溶于水
（2）在pH约为3~5的酸性条件下保存
（3）解：设当产生氧气0.32克时，消耗掉过氧化氢的质量为x。 2H2O2=2H?O+O2↑ 68 32 X 0.32克 68/x=32/0.32克 x=0.68克
剩余过氧化氢质量m=10克×30%一0.68克=2.32克
剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数H2O2%=2.32克/（10-0.32）克×100%=24% 答：剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为24%。
【解析】【考点】氧气的收集方法，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）溶于水的气体用排空气法收集，密度大的用向上排空气法收集，密度小的用向下排空气法收集；不溶于水的气体用排水法收集；
（2）根据乙图分析不同PH值环境下产生氧气的快慢，产生氧气越慢的越利于保存过氧化氢； （3）首先通过化学式方程式计算出消耗掉的过氧化氢的质量，然后用原来过氧化氢的质量减去消耗的质量得到剩余溶液中过氧化氢的质量，接下来用原来溶液的质量减去产生氧气的质量得到剩余溶液的质量，最后用溶质质量除以剩余溶液质量求出剩余溶液的质量分数。 4． (2019?台州)如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体；液态水即时循环利用，甲烷排放到外太空。
（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是__________。 （2）已知一个航天员平均一天要消耗约0.8千克的氧气，请计算一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水？（已知二氧化碳足量）
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