《电解原理》教学设计

中宁中学 存玲

第一课时

设计理念：

本节以“电解氯化铜溶液实验”作为引入，进而引出电解原理，电解池包含的概念多，电极方程式书写与阴阳离子的氧化性和还原性强弱相关，阴阳离子的氧化和还原性强弱又是学生掌握和理解最难的内容之一。这使学生准确书写电极反应变得困难，为了帮助学生加深对这部分内容的理解，我分三课时讲授电解原理的内容：

第一课为电解原理的介绍；第二课时重点处理电解规律；第三课时介绍电解原理在生产生活中应用。别外在学习电解池这一节时，要与原电池的一些内容紧密结合起来，形成对比，可以加深对内容的理解，避免个别知识的混淆。 三维目标：

知识与能力

掌握电解的概念，电解池的组成及与原电池的本质区别，理解电解的基本反应原理，学会分析电极反应，并能熟练书写电极反应式和总反应方程式。

过程和方法

运用观察和启发讨论的方法，使之正确进行实验探究，从而加深对概念的理解，并抽象形成规律性认识，再辅以习题训练，培训学生的创新思维能力，通过对原电池和电解池的判断培养学生归纳、类此、辨析的学习方法。

情感态度与价值观：

通过了解电解原理在生产生活中的应用，让学生体会到化学的实用价值，激发学生的学习兴趣。

教学重点：电解池的工作原理，电极方程式的书写 教学难点：电解的应用

－ 1 －

教学方法：本节采用分析比较法，实验探究法，讨论法。 教具准备：

氯化铜溶液，碘化钾淀粉试纸，氯化钠溶液，酚酞、直流电源，电流计，U形管、石墨电极、导线。

教学过程设计

导入新课：

[引课]设计情境：在科技发展日新月异的今天，电脑和手机缩短了人与之间的距离，为我们的生活创造了便利的条件，特别是，当处理很多看似棘手的问题时，往往只需要几分钟，但是会遭遇到这样的情景，正用手机联系非常紧急的事情时，突然手机自动关机，我们怎么办？这节课我们就来共同研究充电的原理。

[设计意图] 联系实际，贴近学生生活引出问题，科技改变生活，使学生进入情境，调动学习的积极性。

推进新课：

讨论：上述装置是不是原电池？如果将此装置的碳棒接通电源，会有什么现象呢？ [演示实验4-2]

在U型管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒做电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极附近，接通直流电源，

氯

观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。 铜

CuCl2溶液 气 [实验4-2]

[设计意图] 直观看到实验仪器和用品，激发学生积极思考产生现象的原因。

[分 析] 在这样的装置中，我们规定：与直流电源正极相连的碳棒为阳极，与直流电源负极相连的碳棒为负极。 [实验分析]

现象：阴极；石墨棒上逐渐覆盖了一层红色的铜

阳极：阳极上方的试纸变蓝，说明淀粉遇到I2，从元素守恒角度分析：说明有氧化性物质——Cl2生成。

－ 2 －

阳极 阴极

结论：在直流电源的作用下，CuCl2溶液导电的同时，发生了化学变化，生成了Cu和Cl2

[设计意图] 从微观角度分析CuCl2溶液发生的变化，分析探究现象产生的原因，使学生学会从现象看到本质，提升认知水平。

[学生活动] 以小组为单位从以下三个角度进行讨论，然后派代表回答，看看哪个小组回答的好。 [分析探究]

1、CuCl2溶液中存在哪些离子？ 2、通电时离子如何移动？

3、从得失电子角度分析阴阳极分别发生了什么反应？ [分析探究] 从得失电子角度分析通电时离子发生的变化。 阴极：Cu2+＋2e－＝Cu（还原反应） 阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑（氧化反应） 总反应：CuCl2＝Cu＋Cl电解 2↑

[问题探讨] 在上述过程中，该装置起了什么作用，它是如何转化的？ [设计目的] 引入电解池的概念 一、电解原理：

1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。 2、电解池：把电能转化为化学能的装置，又称电解槽。 3、电解池的形成条件： ①外接电源

②两个电极：（电极材料可以相同也可以不同） ③电解质溶液 ④形成一个闭合回路 4、电解池的电极名称及反应类型 阳极：与电源正极相连，发生氧化反应。 阴极：与电源负极相连，发生还原反应。 5、电子的流动方向

外电路电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，再从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源正极，内电路阳离向阴极运动，阴离子向阳

－ 3 －