南京理工大学课程考试试卷（学生考试用） 档案编号： (C) 盐桥中的电解质不能参与电池反应; 课程名称： 无 机 化 学（I） 学分： 3 教学大纲编号： 03032601 (D) 电子在盐桥中流动. 10. 下列描述3dz轨道的一组量子数是______。 试卷编号： 2014 (B) 考试方式：闭卷笔试 考试时间： 120 分钟 满分分值： 100 (A) n=3，l=2，m=0 (B) n=2，l=2，m= -1 (C) n=3，l=3，m=0 (D) n=3，l=2，m= -1 组卷日期： 2015年1月 6日 组卷教师（签字）： 题库 审定教师（签字）： 11. 下列说法错误的是______。 学生班级： 学生学号： 学生姓名： (A) 原子半径:K>Ca>Mg (B)电子亲和能A：最小的是Cl原子 1(考生注意：所有答案写在答题纸上，写在试卷上不给分。) (C) 电负性:K < Ca (D) 电离能: I > I 一．选择题 (每题2分，40分) 1212. 下列晶格能大小顺序正确的是______。 (A) CaO>SrO>KF (B) SrO>CaO>KF (C) KF>CaO>SrO (D) KF>SrO>CaO 1. 在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体，其中分压最小的气体是______。 13. 下列物质中，极化作用最大的是______。 (A) N2(g) (B)CO2(g) (C)O2(g) (D) He(g) ??2. 石墨燃烧反应的?rHm=-394 kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的?rHm=-395.897 kJ·mol-1，下 (A) NaCl (B) MgCl2 (C) AlCl3 (D) SiCl4 14. 下列分子中偶极矩不等于0的是______。 列反应：C（石墨）?C（金刚石）的值为______。 (A)O3 (B)CS2 (C) CH4 (D)BCl3 (A) 1.897 kJ·mol-1 (B) 0.0 kJ·mol-1 (C) -1.897 kJ·mol-1 (D) -394 kJ·mol-1 15.下列有关分步沉淀的叙述正确的是______。 3. 按热力学上通常的规定，下列标准摩尔生成焓为0的是______。 (A) 溶度积小者一定先沉淀出来 (B)沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 (A) C(金刚石) (B) P4(s) (C)O3(g) (D) I2(g) ? (C) 溶解度小的物质先沉淀出来 (D) 被沉淀离子浓度大的先沉淀 4. 下列反应中?rSm﹥0的是______。 16. 下物质中，分子间不能形成氢键的是______。 (A) CO(g)+Cl2(g)?COCl(g) (B) 2SO2(g)+O2(g)?2SO3 (A)N2H4 (B)H3BO3 (C) C2H5OH (D)CH3OCH3 (C) NH4HS(s)?NH3(g)+H2S(g) (D) 2HBr(g)?H2(g)+Br2(g) 17. BF3的固态物质中分子间作用力的类型为______。 5. 下列反应中，反应摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是 (A) 色散力 (B) 色散力、诱导力 (A) CO2(g)+CaO(s)→2CaCO3(g) (B) 1/2H2(g)+1/2I2 (g)→HI(g) (C)色散力、诱导力、取向力 (D) 色散力、诱导力、取向力、氢键 (C) H2(g)+ Cl2 (g)→2HCl(g) (D) H2(g)+ 1/2O2 (g)→H2O(g) 18.已知SO2的构型为V形，则S原子成键时采用的杂化方式为______。 6. 下列说法正确的是______。 (A) sp2 (B)sp3 (C)不等性sp2 (D) 不等性sp3 (A) 放热反应均是自发反应; 19.根据价层电子对互斥理论，IF5的空间构型是______。 (B) △S>0反应均是自发反应; (A)三角双锥 (B)四方锥 (C)T八面体形 (D)变形四面体 (C) 分子间有氢键物质的熔、沸点比同系列的其它物质的熔、沸点要高; 20. 根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是______。 (D) 在配合物里，配位数和配体数都是一样的。 ?? (A)π2p (B) π2p (C)?2p (D) ?2p 7. 0.250 mol·L-1HF溶液中，c(H+)为______。 0.25Ka?-1-1-1-1 (A)mol·L (B)mol·L (C)mol·L (D)0.25K?mol·L 二．填空题 (30分) Ka?0.25Ka?a0.251. 已知①A+B→C+D，△rH m°,1=－100.0kJ/mol，② 2C+2D→E，△rH m°,2=60.0kJ/mol，8. 欲配制pH=9.00的缓冲溶液，最好应选用______。 则反应③E→2A+2B的△rH m°,3等于（1） 。（2分） (A) NaHCO3-Na2CO3 (B) NaH2PO4-Na2HPO4 2. [CoCl2(en)2]2SO4的中心离子为_（2）__，配位体为_（3）__和_（4）__，配位原子(C) HAc-NaAc (D) NH3·H2O-NH4Cl 为（5）和（6） ，标准命名为（7） 。（6分） 9. 下列关于Cu-Zn原电池的叙述中错误的是______。 3. 已知某原子的电子结构式为[Kr]4d105s2, 则该原子的原子序数为_（8）__，该元素属(A) 盐桥中的电解质可保持两个半电池的电荷平衡; 于第_（9）__周期第_（10）__族，是_（11）__族元素（填“主”或“副”）。 (4分) (B) 盐桥用于维持氧化还原反应的进行;

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--4.已知[Co(NO2)6]3的磁矩为0B.M.。由价键理论得到[Co(NO2)6]3的中心离子的d电子排 -布为__（12）__，配合物的类型为__（13）___；由晶体场理论得到[Co(NO2)6]3的中心离子的d电子排布为（14） ，其空间构型为（15） ，中心离子轨道杂化方式为（16） ，配合物的类型为（17） ，其晶体场稳定化能CFSE等于（18） 。(7分) 5. 按照分子轨道理论，N2的分子轨道电子排布式为（19），键级为（20），具有（21）（填“顺”或“逆”）磁性。 (3分) 6. 25℃时氯元素在碱性溶液中的电势图： 0.39791.360??0.2706?0.6807?0.420ClO?ClOClOClOClCl4322??????????z?2z?2z?2z?1z?1 ????-? 计算得到E(ClO3ClO)= （22） ，E(ClOCl)=（23） ，可以歧化的物种有（24）和（25） 。（8分） 三．计算题(30分) 111．（10分）已知反应Cl2(g)?F2(g)ClF(g)，在298K和398K下，测得其标22准平衡常数分别为9.3?109和3.3?107。 ?(1) 计算?rG（。 ）m298K????(2) 若298K~398K范围内?rHm和?rSm基本不变，计算?rHm和?rSm。 2．（8分）现有一瓶含有Fe3+杂质的1.0 mol·L-1的CuSO4溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式除去，溶液的pH值应控制在什么范围？(已知：KspΘ(Fe(OH)3)= 2.8×10-39；KspΘ(Cu(OH)2)=2.2×10-20)。 3.（12分）已知下列原电池: (-)Zn|Zn2+ (1.00 mol·L-1)||Cu2+ (1.00 mol·L-1) |Cu(+)，向右半电池中通入NH3(g)，使游离NH3浓度达到1.00 mol·L-1，测得电池电动势EMF=0.7083V。 (已知EΘ (Zn2+/Zn) = -0.7621 V; EΘ (Cu2+/Cu) = 0.3394 V)。 (1) 求此原电池中Cu2+的浓度和KfΘ([Cu(NH3)4]2+)； (2) 写出正极新的电极反应，并写出新的电池反应； (3)计算新的电池反应的标准平衡常数。

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